（提出问题）燃烧的条件是什么？

（作出猜想）猜想一：燃烧需要可燃物

猜想二：燃烧需要可燃物和氧气

猜想三：__________

（进行实验）

（实验反思）

（1）步骤一中，若加热时间足够长，观察到的现象是________。

（2）“钻木取火”时适合做“火引子”的材料应具备的性能是_________。

（3）野外用火结束后，你认为应采取的灭火措施是___________。

（1）写出图中标有字母a的仪器名称_________，该仪器下端管口伸入液面以下的原因是_____________。

（2）A装置可制取的一种气体的化学方程式是______________，检验集气瓶中该气体收集满的方法及观察到的现象是_____________。

（3）B图中b、c两处分别绑着用紫色石蕊试液润湿的棉球，能证明二氧化碳密度大于空气密度的现象是____________。若证明CO2能与水反应，还需补充的实验是_____________。

（1）B、C反应可能生成不同物质的化学式分别是__________。

（2）B-D的反应条件是________。

（3）B→A反应的化学方程式是__________。

（4）A-D反应的化学方程式是______________。

自然界中绝大多数的碳储存于地壳岩石中，岩石中的碳因自然和人为的各种化学作用分解后进入大气和海洋，同时死亡生物体以及其他各种含碳物质又不停地以沉积物的形式返回地壳中，由此构成了全球碳循环的一部分。

人类燃烧矿物燃料以获得能量时，产生大量的二氧化碳。其结果是大气中二氧化碳浓度升高。这样就破坏了自然界原有的平衡，可能导致气候异常，产生温室效应。矿物燃料燃烧生成并排入大气的二氧化碳有一小部分可被海水溶解，但海水中溶解态二氧化碳的增加又会引起海水中酸碱平衡和碳酸盐溶解平衡的变化。请回答下列问题

（1）“碳循环”中的“碳”是指_________。（填“碳单质”、“碳原子”或“碳元素”）。

（2）绿色植物的光合作用在“碳循环”中的意义是_____________，生物呼吸作用的产物是____________。

（3）举一例说明燃料燃烧产生二氧化碳的途径_____________。（用化学方程式表示）

（4）利用碳循环分析，可防治温室效应加剧的措施有_____________。（写一条即可）

（5）下列说法正确的是____________。（填字母序号）

A 动植物的遗体和排出物不再参与碳循环

B 绿色植物的光合作用将太阳能储存在有机物中

C 人类的活动干扰是破坏“碳循环”平衡的主要因素

D 地壳中的碳也会参与到碳循环进入生物圈、水圈及大气圈中

（1）步骤①中将液态空气蒸发，根据各成分的沸点不同而制得产品，该过程中发生的变化是__________（填“物理变化”或“化学变化”），写出流程中“其它气体”中含有的两种物质___________。

（2）用符号表示：NH4NO3中含有的离子符号_________。（写一个即可）

（3）写出流程中发生的一个化合反应__________（填序号）。

（4）步骤②的生成物氨气（NH3）由分子构成，该步反应的微观实质是__________。

（5）步骤③的化学方程式是____________。

A.氯酸钾的质量

B.二氧化锰的质量

C.氯化钾的质量

D.物质的总质量

[提出问题]化学反应前后各物质的质量总和是否相等?

[查阅资料]氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体

[猜想与假设]猜想1:不相等;猜想2:相等。

[实验探究]甲、乙两组同学分别按下表中实验方案实验，用托盘天平分别称量反应前后的质量。

[反思评价]究竟哪种猜想正确?通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在______________________中进行。

[优化装置]同学们对甲组中的反应装置进行了如下改进，你认为最佳装置是_____________________(填序号)。

[得出结论]同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论:________________________的各物质的质最总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

[解释应用]

（1）化学反应前后________________________，所以质量守恒。

（2）某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质中一定含有_________________(填元素名称)。

（1）写出标有序号①的仪器名称_____________________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_____________________(填字母)，反应的化学方程式是_____________________。若用D装置收集氧气，验满的方法是_____________________。若用F装置收集所需氧气，实验结束时应该先撤_____________________，(选填“酒精灯”或“导气管”)。

（3）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，选用C装置比用B装置更好，与B装置比较，指出C装置的一个突出优点_____________________。

（4）氯气(Cl2)是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能和水、氢氧化钠溶液等反应。实验室选用G装置收集氯气时，氯气应从_____________________(填“a” 或“b”)端通人。

（1）物质D和E的组成元素相同，但化学性质不同的原因是_____________________。

（2）写出以下转化的化学方程式: B→C_____________________，D→A_____________________。

（1）如图是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要_____________________。铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的_____________________(填“高”或“低”)。

（2）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是_____________________。

（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素和氢元素的质量比为_____________________，甲烷燃烧的化学方程式为_____________________。

（4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，乙醇(C2H5OH )燃烧的化学方程式为_____________________。