（1）A、B、C、D、E五种粒子中，属于同种元素的是_____（填序号），与硫元素的原子化学性质相似的是_____（填序号）；

（2）E元素的原子在化学变化中容易形成_____（填“阴离子”或“阳离子”）；

（3）由A元素和C元素形成的化合物的化学式为_____。

（1）反应生成的二氧化碳的质量为多少?

（2）该水垢中CaCO3的质量分数为多少？

A.T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙

B.T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃时，析出晶体的质量相等

C.若丙中混有少量的甲，可采用降温结晶的方法提纯丙

D.T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

A．2Fe3+：两个亚铁离子

B．：一个铜离子带2个单位正电荷

C．2H：两个氢元素

D．O2：一个氧分子中含有两个氧原子

A．“人造空气”比空气中的氮气含量高

B．燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭

C．可以利用反应2Cu+O2 2CuO，测定“人造空气”中O2的含量

D．“人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸

（查阅资料）①氧化铜(CuO)为黑色固体。

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu

（进行实验）

实验1：收质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.2g，进行实验。

实验2：取一定量的混合物，用1-2装置进行实验。

（解释与结论）

(1)木碳还原氧化铜的化学方程式：_____。

(2)实验1-2中，证明生成CO2的现象是_____。

(3)实验1的目的是______。

(4)实验2的结论是______。

（反思与评价）

(5)实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是____。

(6)为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是______。

(1)在实验一中，集气瓶底留水的目的是____。

(2)由实验二可知，CO2具有的性质是_____；

(3)在实验三中，80℃热水的作用是_____。铜片上的白磷燃烧水中白磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是_____。

(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a_____，b______。

(2)实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____(填代号)，可用法收集氧气。制得的氧气用来做如下图所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是_____。写出G中反应的化学方程式_____。

(3)实验室制取二氧化碳常用的药品是___(填名称)，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从__(填“①”或“②”)端进入；

(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是____。

(1)可燃冰属于____(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。

(2)可燃冰降压可分离出甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为____。

(3)为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析，其中的原因是_____。

(4)科学家还在尝试一种开采可燃冰的新方法一置换开采法：向海底可燃冰层注入CO2换出可燃冰中的天然气。这种方法在环保方面的优点是____(答一条即可)；

限选试剂：A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.块状石灰石 D.碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石

填写下表并回答相关问题

写出实验室制备CO2的化学反应方程式：______________________。

（2）己知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。

实验：水槽中滴入紫色石蕊溶液，将收集满两种气体的试管同时倒立于水槽中，片刻后实验现象如下图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2 ___________（填“>”或“<”）CO2，试管内溶液变成___________色。