请回答下列问题:

（1）FeSO4由_____元素组成，其中硫原子与氧原子的个数比为_____。

（2）CuSO4的相对分子质量是_____，其中铜元素的质量百分数是_____。

（3）计算原固体中FeSO4的质量百分含量？_____（写出计算过程）

（提出问题）锌与浓硫酸完全反应产生的气体是什么？

（查阅资料）

（1）浓硫酸是强氧化性酸，能与多数金属（如Mg、Zn、Cu等）反应产生SO2。

锌与浓硫酸反应：

（2）SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，与CO2有相似的化学性质，与Ca（OH）2反应产生不溶于水的CaSO3（提出猜想）猜想1：只有SO2 猜想2：H2和SO2 猜想3：_____。

（实验探究）

同学们在老师指导下设计并进行如下图的实验：

（现象与结论）

（得出结论）猜想_____正确。

（反思与拓展）

（1）实验中两处用了浓硫酸。浓硫酸2的作用是_____。

（2）有同学提出：实验进行到后阶段才能观察到黑色的氧化铜逐渐变红色。请解释实验开始阶段CuO处没有明显现象的原因：_____。

（3）实验室用金属与浓硫酸反应制取较纯的SO2气体，现有金属Zn和Cu最好选用金属_____理由是_____。

请回答有关问题：

（1）写出编号仪器的名称：①是_____，②是_____。

（2）实验室用装置A来制取氧气，A中的药品是_____；用D收集氧气，则导管口a应该连接D中的导管口_____（填“c”或“d”）；若用E收集氧气，则导管口a应该连接导管口_____（填“e”或“f”）

（3）实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳，其化学方程式为_____，装置C与B相比较，C的优点是_____。用F收集二氧化碳气体，怎样检验气体已经收集满了：_____。

请根据流程图回答下列问题:

（1）将“废渣”研磨成“粉末”的目的是_____。

（2）操作②的名称是_____，其所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____。

（3）请写出稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式_____。

（4）经测定“滤渣”中只有CaSO4和SiO2。请说出实验室不用块状石灰石与稀硫酸制取CO2的原因是_____。

（5）请写出Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4的化学方程式_____。

（1）上图中X的元素符号是_____；Y元素的原子结构示意图为_____；Z原子形成最外层8电子稳定结构的离子符号是_____。

（2）元素周期表中同一纵行称为族，同一族元素原子的_____电子数相同，所以们有相似的化学性质；同族元素从上到下，原子半径增大，金属的活动性逐渐增强，将形状大小相同的锂、钠分别放入两份同样的水中，都有气泡放出，但_____反应更加剧烈；已知:，请写出锂与水反应方程式:_____。

（1）汽车尾气是城市空气污染的主要来源。汽车尾气中主要有害物质是CO、NO及SO2等。在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，能使CO与NO转化成参与大气循环的无毒的混合气体写出其反应方程式_____。

（2）城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。高铁酸钾是一种新型、高效、多功能的水处理剂。高铁钾溶于水后产生的Fe（OH）3胶体将悬浮物质_____沉降下来而达到净水的目的。

（3）生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，该过程中碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]分解生成二氧化碳、水和碳酸钙，写出反应的化学方程式_____。

A.

B.

C.

D.

A. A B. B C. C D. D

（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是___________________________。

（2）实验后，取少量集气瓶内的溶液于试管中，再往试管中滴加数滴的紫色石蕊溶液，振荡。发现紫色石蕊溶液变成红色。（提示:石蕊溶液是将石蕊加入水中溶解后得到的混合物）

[提出问题]是什么物质使紫色石蕊变红色呢?

[提出假设]假设1:水使紫色石蕊变红;

假设2:__________________使紫色石蕊变红;

假设3:二氧化硫与水反应的生成物使紫色石蕊变红。

[设计实验]

①我们可判断假设________________不成立，因为石蕊溶液中含有这种物质，不能使紫色变红。

②请设计一个实验方案验证另外两个假设是否成立,用文字描述实验步骤及填写预期实验现象和结论。（提供的试剂和用品有:干燥的紫色石蕊纸花若干朵、干燥的二氧化硫两瓶、水）

（1）B的化学式___________________________。

（2）反应④的化学反应方程式为___________________________。

（3）反应①~④中为置换反应的是___________________________ （填序号）。

（4） D的一种用途___________________________。