请计算：（1）表中m的值为______。

（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数。______

（猜想与假设）

猜想I：没有变质，溶液中溶质是NaOH

猜想Ⅱ：部分变质，溶液中溶质是_______。

猜想Ⅲ：完全变质，溶液中溶质是Na2CO3

（探究过程）

（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的_______，有气泡产生，说明猜想I不成立，产生气泡的化学方程式为________。

（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象是_______。接下来的实验操作及观察到的现象是：_______，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液，这种说法_____（选择可行或不可行），简述理由：_______。

（结论与反思）

NaOH易与空气中的_______反应而变质，故应注意密闭保存。

（1）实验时应该先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是_______。

（2）该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为______，写出反应的化学方程式_____。

（3）证明反应产物有CO2生成的实验现象是_______，其反应的化学方程式为_______。

（4）实验装置的最右端导管口处放一燃着的酒精灯，其作用是_________。

（1）A物质的化学式是_______；

（2）写出由A→B的化学方程式：________；

（3）写出C与D反应的基本类型_______。

（1）生活中常用______方法降低水的硬度。

（2）日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是_______。

（3）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是______（选填序号）。

A汽油 B洗洁精 C氢氧化钠溶液

（4）小苏打可用作治疗胃酸过多的药剂，用化学方程式表示其治疗原理_______。

（5）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而______。

（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_____色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式______。

（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的化学方程式是_____。

（3）向硫酸铜溶液中，加入某物质的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该物质的化学式为______。

（1）配制100g、12%稀盐酸需要40%浓盐酸（密度为1.2g/cm2）的体积为______。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是_______、_______。

（2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为_____。

（1）海水晒盐利用了结晶法中的_______法，因为食盐的溶解度________

（2）A步骤反应的化学方程式是________

（3）实验室进行的a操作时叫做_______，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。

（1）从宏观看，铁由______组成；从微观看，铁由_______构成。

（2）细铁丝在氧气中燃烧的现象是_______，放热。该反应的化学方程式是_____。

（3）轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于钢的含碳量________（填“高于”或“低于”）生铁。合金跟纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起硬度变________，熔点变_______。