（1）16号元素的原子在化学变化中比较容易_______（填“得到”或“失去”）电子。

（2）试推断13号属于_______元素（填“金属”或“非金属”）。

（3）11号和17号元素形成的化合物化学式为_______，该化合物由_______构成（填“分子”、“原子”或“离子”）。

（1）操作X的名称是__________，试剂A的名称是__________。

（2）一氯胺（NH2Cl)也是一种新型饮用水消毒剂，用NH2Cl消毒时，发生反应为，其中X的化学式为_______。

（3）硬水中含有较多的钙离子、镁离子，长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可以选用_______鉴别硬水和软水。

（4）下图为电解水实验装置图，若正极产生6mL气体，则负极产生的气体是______mL。检验正极产生的气体可以使用_______。

A.反应生成的物质都属于单质

B.该反应的反应类型为置换反应

C.乙与丙分子个数之比等于3:1

D.该反应符合质量守恒定律

(1)写出标号仪器的名称：a_______，b______。

(2)如果用高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是______(填字母)，该装置的不足之处是______，反应的化学方程式是______。

(3)实验室用过氧化氢制氧气，若选择装置H收集氧气(H中原来是空气且正放)，则气体从_____管(选填“c”或“d”)进入，证明该装置中氧气已经收集满的方法是______；该反应的化学方程式是_____。

(4)实验室常用块状石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳并要求能控制反应发生和停止，则应选用的发生装置是______；

(5)图中D装置比B装置多用一支小试管，D装置的优点有______。

①可控制反应的开始和结束 ②节约药品 ③可形成液封防止漏气

A 测定空气中氧气的含量

B 燃烧条件

(1)A实验中导致测量结果小于1/5的原因可能是______(答一点即可)。

(2)B实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_____，白磷燃烧的化学方程为______。

(1)原子序数为16的元素，它的名称是____，它的最外层电子数为____，在化学反应中，该元素的原子易_____(选填“得到”或“失去")电子，变成____(填粒子符号)，该离子属于_____(选填“阳离子”或“阴离子")。

(2)由l3、17号元素组成的一种化合物的化学式为______。

(3)2006年世界十大科技进展中，有一项是由美国和俄罗斯科学家共同合成了原子序数为118的超重元素，则此元素的质子数为_____。

(4)对上表进行分析研究，发现有很多规律，请写出其中一条：例如：规律①原子序数与元素原子核电荷数相等。规律②______________________________。

(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的______性。

(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与______接触而生锈。

(3)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义______。

(4)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为______。

(5)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是_____。(填一种即可)

（1）淡水资源很少。爱护水资源主要从__________和防止水体污染两方面采取措施。

（2）生活中，软水与硬水可以用_______________鉴别。

（3）天然水多为硬水，日常生活中可用_____________的方法降低水的硬度。

（4）实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和____________。

（5）下图是实验室电解水的简易装置示意图。

①接通直流电源后，B电极为电源的___________极，C管中气体是_________（填名称）。

②C、D两试管内气体的质量比约为___________。

③电解水的化学反应方程式为____________。

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是________．

（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度______．

（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是_______．

（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用________的方法．

（5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是_________．

请计算：（1）固体混合物中氯化钡的质量是多少？_____（计算结果保留一位小数）

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____（计算结果保留整数）