（1）图1所示实验中，发生反应的化学方程式_____。

（2）图2所示实验中，b管连接直流电源的是_____极，通过一段时间后，b管内产生约10mL气体时，a管内产生约_____mL气体。

（3）生活中常采用____________的方法降低水的硬度。

（1）天然存在的最硬物质是____________；

（2）人体内含量最多的物质_____________；

（3）俗名为“酒精”的物质是_____________；

（4）俗名为“干冰”，可用于人工降雨的物质______________；

（5）易与血红蛋白结合，造成煤气中毒的物质是_______________。

①2H ②2NH3 ③SO2 ④H2O ⑤Ca2+ ⑥2OH﹣ ⑦

A.表示原子个数的是①⑥

B.表示离子所带电荷数的是⑤⑦

C.表示分子个数的是②③

D.表示一个分子中某个原子的个数的是③④

A.AB.BC.CD.D

A.若对准白磷③通氧气，该白磷也能燃烧

B.热水的作用只是给白磷和红磷提供热量

C.对比①和②的实验现象，说明红磷的着火点比白磷高

D.对比①和③的实验现象，说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触

（1）建筑物需要用大量的钢铁，钢和生铁的主要成分都是铁，请写出工业上炼铁反应的化学方程式：_____。

（2）某同学为了验证下Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下实验：

A 将锌片浸入稀硫酸溶液中；

B 将铜片浸入稀硫酸溶液中；

C 将锌片浸入硫酸亚铁溶液中。

该组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，需要补充一个实验才能达到目的，你认为应该补充的实验是_____。

（3）如图为实验室制取、净化、收集气体的装置。

①请写出用A装置制取氧气的化学方程式：_____。

②实验室制取氢气可用锌粒与稀硫酸在常温下反应，反应的化学方程式为_____，检查B装置的气密性的方法是_____，请在上面仪器中选择适当的仪器组成一套制取干燥氢气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是_____（填各仪器接口处的字母）。

（1）以上操作合理的先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）。

（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式_____。

（3）请设计实验，证明过滤所得滤液中含有NaOH_____（请写出实验步骤、现象）。

（1）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜）_____。

（2）正常雨水呈弱酸性（pH约为5.6）的原因_____。

（3）医学生上用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症的原理_____。

【题目】甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如下图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。则：甲的化学式为_____；乙分解生成丙的化学方程式为_____。从微观的角度解释甲、乙的性质有差异的原因是_____。

（1）曲线A和B的交叉点m表示的含义是_____；

（2）50℃时A、B两种物质恰好饱和的溶液降到10℃，所得溶液溶质质量分数的关系是：A_____B（填“大于”、“小于”或“等于）；

（3）50℃时将35gA物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液的质量是_____g。