A.该反应属于分解反应

B.氧原子的结构示意图为

C.b、d两种物质均由分子构成

D.a物质中氮元素的化合价为+3价

①H ②Fe2+ ③④P2O5 ⑤ KClO3

A.表示物质组成的化学式有①④⑤

B.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子

C.表示阳离子的有②③

D.⑤中氯元素的化合价为-1

（查阅资料）

信息①相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶的强；

信息②：NaHCO3在270℃时完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na2CO3不易分解。

（实验过程）

（1）实验一：充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是_____、_____，由此可得出的结论是_____。

（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO 3液最简单的方法是_____（填字母）。

A 加热 B 用pH试纸测碱性强弱 C 滴加稀盐酸

（实验反思）

（3）该装置设计的优点是_____。

（4）实验中应注意的问题是_____。

（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是_____（用化学方程式进行说明）。

（注意：若答对（实验拓展）奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）

（实验拓展）该兴趣小组的同学认为充分加热 NaHCO 3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3．请设计实验检验反应后的固体产物，并完成如表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。

（1）写出反应①的化学方程式_____。

（2）操作1的名称是_____，高铁酸钾（K2FeO4）中Fe的化合价为_____。

（3）固体A中含有的物质是_____，写出溶液A中K2SO4的一种用途_____。

（1）图中所标示的路灯各主要部件中，属于合金的是_____（填序号，写一种即可，下同）；属于有机合成材料的是_____。

（2）太阳能电池板中使用铜丝导线，主要是利用了铜的_____，太阳能路灯中的蓄电池白天充电时发生的反应为，则X的化学式为_____。

（3）为比较铝和铁的金属活动性，你设计的实验方案是_____。

A.60℃时两种物质的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4

B.20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液中溶质的质量分数为80%

C.两种物质的溶解度都随温度的升高面增大

D.30℃时，将210g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出150g Na2Cr2O7

（1）写出标号⑦的仪器名称：_____。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取较干燥的氧气并欲得到平稳的气流，应选择的发生装置的仪器组合为_____（选择一套，填序号）当用如图2装置收集氧气时，气体应从_____（填“a”或“b”）端进入。

（3）若用氯酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器为_____，反应的化学方程式为_____。用排水法收集O2所得气体不纯的原因可能是_____（答一条即可）。

A.用可燃冰作燃料会大大减弱温室效应

B.“笼子”内的甲烷分子不再运动

C.可燃冰中甲烷分子和水分子何存在间隔

D.可燃冰提供了水可能变成油的例证

（1）计算 10g 碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式列式计算）_____

（2）加热一段时间后欲停止实验，应先_____。

（3）对加热后的剩余固体 A 进行实验，过程如右图所示。滤液 B 的溶质是_____；步骤III 中生成气体的化学方程式是_____；剩余固体 A 的成分是_____。

（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A 的成分，写出方法、结论及依据_____。

（1）写出编号仪器的名称：a_____，b_____。

（2）选用装置 B 作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是_____。用D 装置收集氧气，检验氧气集满的方法是_____（写明操作、现象、结论）。

（3）用 C 装置收集一瓶氧气，将盛有白色硫酸铜粉末的燃烧匙伸入该集气瓶中（如图 F 所示），白色粉末变蓝，说明收集到的氧气中含有_____。

（4）某小组同学欲探究不同体积分数的氧气中，带火星木条的复燃情况。

I甲同学欲收集体积分数为 40%的氧气：先将集气瓶中注入 40%体积的水，如上图中 G 所示，然后用排水法收集氧气。乙同学认为该方法得到的氧气体积分数不是 40%，理由是_____。

II改进后继续实验，部分数据如下，可以得出的结论是_____。

（5）分析上述相关实验结论，写出排水法和向上排空气法收集氧气各自的一个优点。_____