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【题目】某兴趣小组的同学对过氧化氢溶液制取氧气的实验进行如下探究。
实验一:探究氧化铁能否作为过氧化氯分解的催化剂(实验过程如图所示)。
(1)图中实验能否证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂?并说明理由:____________。
(2)请写出过氧化氢溶液用二氧化锰作催化剂制取氧气的文字表达式:____________。
实验二:探究过氧化氢分解快慢的影响因素,实验过程如下表所示,
实验编号 | 过氧化氢溶液浓度 | 过氧化氢溶液质量 | 温度 | 二氧化锰粉末用量 | 氧气体积 | 反应所需时间 |
① | 5% | 12g | 20℃ | 0.2g | 125ml | 20s |
② | 30% | 12g | 20℃ | 0.2g | 125ml | 2s |
③ | 30% | 12g | 40℃ | 无 | 125ml | 148s |
(3)实验①和实验②中的变量是__________,得出的结论是____________。
(4)小明对比实验②和实验③得出结论:温度越高,过氧化氯分解速率越慢。你认为该结论是否可靠?___________(填“是”或“否”),理由是________________。
实验三:探究带火星的木条在不同体积分数的氧气中的复燃情况,部分实验数据记录如下表所示:
氧气体积分数(%) | 30 | 40 | 60 | 70 |
带火星的木条 | 不变 | 稍亮 | 复燃 | 复燃 |
(5)根据上述实验数据得出的结论是__________。在集气瓶中注入占其容积50%的水,用排水法收集氧气,将瓶内的水排尽,并用带火星的木条在该集气瓶中进行实验。推测实验现象,并说明理由:______。
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【题目】某兴趣小组的同学对空气中氧气含量进行了测定。
(1)图1中,红磷燃烧的文字表达式为___________,该反应属于________反应(填基本反应类型);待装置冷却到室温,打开止水夹,可观察到的现象是________________。
(2)实验过程中连接数字传感器,测得实验中氧气的体积分数随时间变化的关系如图2所示。ab段氧气体积分数减小的原因是_____________;依据图2信息,红磷熄灭时氧气是否全部耗尽?(_____________填“是”或“否”)。
(3)为了提高实验的准确性,该实验中需要注意的事项是________________(写一条)。
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【题目】如图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:①_____________;②_____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为__________;为防止高锰酸钾粉末进入导管,可以采取的措施是_____________。
(3)若用过氧化氢溶液制取氧气,需要控制反应速率,以获得平稳的氯气流,则发生装置应选择_______(填字母)装置。用装置E收集氧气时,收集的氧气不纯的可能原因是___________。
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【题目】空气是我们生产生活中不可或缺的气体,请回答下列问题:
(1)空气中含量最多的气体是________;酥脆的饼干放在空气中,一段时间后变软了,说明空气中含有______。
(2)如图所示,“氧气”要穿过述宫,从进口顺利地走到出口,途中遇到不反应的物质才能通过(反应条件省略)。“箭头”画出了“氧气”应行走的路线,若氧气不能从甲处通过,则甲处放的物质可能是下列中的______(填字母)。甲与氧气反应的文字表达式为________。
A 氩气 B 碳 C 水
(3)氦气代替氢气作飞艇的填充气,是利用氦气____________的性质.
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【题目】某厂采用臭氧氧化—钙法吸收工艺对锅炉烟气(含N2、空气、NO、SO2等)进行同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)处理,减少了设备建设用地,下图为主要吸收装置——鼓泡反应器。请回答:
(1)NO和O3反应产物除生成NO2外,还生成能使带火星木条复燃的气体,反应的化学方程式为____,属于____反应(填基本反应类型)。
(2)鼓泡反应器中SO2和石灰水反应生成CaSO3和水,反应的化学方程式____。
(3)鼓泡反应器放在水浴槽中,控制温度35℃,水浴加热的优点是____。曝气头为半球形,作用是____。
(4)下图是同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)与单独脱硫、脱硝去除率的对比图。
①分析图像,你认为同时脱硫脱硝在工业生产中的优势是____、____。
②左图中,50min后SO2去除率明显降低的原因可能是____。
(5)计算单独脱硫时,1吨质量分数为0.15%的石灰水理论上可吸收SO2气体的质量是___克?(精确到小数点后一位)
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【题目】氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料,下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程,请回答:
(1)NH4Cl作为添加剂,分解产生NH3和HCl气体可促进铝的氮化,其受热分解的化学方程式为____。在高温条件下,铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为____。
(2)反应前先通N2,目的是____。
(3)上左图是不同温度条件下的合成产物XRD图谱,_____℃时,产物中AlN纯度最高。上右图是不同保温时间下合成产物中的含氮量,可以推断最佳保温时长为____小时,理由是____。
(4)某温度下,某一时段后,产物中的含氮量为28%,则产物中AlN的质量分数是___。
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【题目】某学习小组对CO2展开研究。
Ⅰ.探究CO2的收集方法:
(资料卡片):一定范围内,CO2在水中溶解越多,所得溶液pH越小。
(实验一):利用下图装置制取CO2,并测定CO2溶于水所得溶液的pH,判断CO2在水中溶解的体积。
(1)写出图中标号仪器的名称:①_____;②_____。
(2)甲装置中反应的化学方程式为_____。
(3)检查甲装置气密性的方法是关闭K1、K2,打开分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,观察到___,说明装置气密性良好。
(4)待丙装置中收集半瓶气体时,关闭K3、K4,充分振荡丙装置,测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5。说明溶解的CO2体积丙装置中____(填“>”或“=”或“<”)丁装置,丙装置中反应的化学方程式为___。乙装置吸收HCl气体,目的是____。
(实验二):用气体压强传感器测收集的气体中CO2体积分数,选择合适收集方法。
(5)如图是排水法和向上排空气法收集的气体中CO2体积分数随时间变化的关系图,分析图像,可得出的结论有:①_____;②_____。
Ⅱ.CO2减排新进展
(6)我国CO2减排的战略是CCUS(CO2的捕集、利用与储存)。
①捕集:氨法吸收的原理是在水溶液中氨(NH3)与CO2反应生成碳酸氢铵,反应的化学方程式为___。
②利用:超临界CO2可以清洗餐具上的油污,清洗时,溶剂是____。
③储存:天然矿石中MgO与CO2反应,生成长期稳定存在的碳酸镁,从而使CO2固化,反应的化学方程式为____。
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【题目】下图是用铝镓合金进行水分解制氢的新工艺,请回答:
(1)铝镓合金属于_____(填“混合物”或“纯净物”),铝镓合金比纯铝的硬度_____(填“大”或“小”),标出氧化铝中铝元素的化合价_____(填化学用语)。
(2)3个氢分子的化学符号为____,该工艺若生成1g氢气,则同时生成____g氧气,其中可以循环使用的物质是____。此工艺实现了____能和化学能的相互转化。
(3)地壳中含量多的非金属元素是____,图中,氧原子中质子数为_____,相对原子质量为_____,图所示微粒结构示意图所表示的是_____(填化学符号)。
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【题目】氢能是最绿色的能源,下图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是:
资料:①Mg2Cu是一种贮氢合金,吸氢后生成MgH2和MgCu2合金;②MgH2和HCl反应的化学方程式为:MgH2 +2HCl=MgCl2+2H2↑
A.ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价
B.循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4
C.反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等
D.反应3中氩气作保护气,防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
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【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法错误的是
A.t2℃时,三种物质的溶解度是A>B>C
B.t1℃时,A、C饱和溶液中,所含溶质质量相等
C.提纯A、B混合物中A物质可用冷却热饱和溶液结晶的方法
D.将t2℃时,三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是B>A=C
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