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【题目】下列所示的图象能反映相对应实验的是( )
A.常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加水稀释
B.加热一定质量KMnO4粉末
C.将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D.将等质量的金属镁片和锌片分别和足量的稀盐酸混合
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【题目】汽车尾气净化装置中,气体在催化剂作用下反应的示意图如下,相关说法不正确的是( )
A.该装置有助于降低氮氧化合物的排放
B.大量排放反应最后的产物可引起温室效应
C.该装置可有效降低汽车尾气中的PM2.5的含量
D.尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2
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【题目】黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数,称取10.0g黄铜样品置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时共用去98.0g稀硫酸,将反应后的剩余物过滤、干燥,称得剩余固体3.5g。试计算:
求:(1)铜样品中锌的质量是______(直接填结果);
(2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是_____?(写过程)
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【题目】老师给了同学们一包红色粉末,该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了研究。
(1)
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量红色粉末放入试管中,滴加足量的稀盐酸振荡 | 红色粉末全部消失,溶液呈棕黄色 | 粉末为Fe2O3 |
粉末为Cu |
写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式_______。
(2)取该粉末放入硬质玻璃管中,先通CO,然后再用酒精喷灯加热一段时间,停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图:
①实验时,先通CO再加热的目的是_________。
②若该粉末全部是氧化铁,在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_________。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO,其中盛放的试剂最好是__________。
A NaOH 溶液 B 稀盐酸 C 水
③如果该实验没有装置B、C,实验造成的危害是_______。
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【题目】如图所示,A~F是初中化学常见的物质,其中A是紫红色金属,B、E常温下均是气体,E、F都能用于灭火,C在工业上可以除铁锈。图中“一”表示物质间能发生化学反应,“→”表示物质间的转化关系。请回答:
(1)A的一种用途是__________;
(2)F的化学式为________。
(3)D→A和C→E的化学方程式为_________;_________。
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【题目】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变,实验过程中水分损失忽略不计)。
温度/°C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 64.0 | 110.0 | 169.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
①硝酸钾和氯化钠的溶解度相同时的温度范围是_______;
A 0°C-20°C B 20°C-40°C C 40°C-60°C D 60°C-80°C
②20°C时,将20gKNO3放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是_______;要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是_______。
③在80°C的100g水中溶解NaCl和KNO3,进行以下实验,己知溶液a中的硝酸钾恰好饱和:
Ⅰ. 操作1的名称是______;
Ⅱ. X=_______克,固体C的成分和该成分的质量分别是______和________;
Ⅲ. 对整个实验过程分析正确的是________;
A 40°C-60°C开始析出晶体
B 氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C 上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D 原溶液直接降温结晶,析出硝酸钾的质量不变
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【题目】能源、环境、资源是人们关注的热点,请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)目前人类使用的主要能源是煤、石油、天然气,它们都属于______能源(填“可再生”或“不可再生”)。
(2)燃煤能产生污染空气的物质,其中会形成酸雨的物质是________(填写两种物质的化学式),防治酸雨的措施是_______。(写一点即可)。
(3)目前车用燃料都使用乙醇汽油,即在汽油中加入适量乙醇。写出乙醇燃烧的化学方程式______;
(4)当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源,请写出一种既是新能源又是可再生的能源____;
(5)铁制品生锈的实质是铁与___发生反应,写出日常生活中以下物品防锈措施:自行车的车架___;菜刀_____。
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【题目】请按下列要求选择合适的物质填空(填化学式或化学方程式)。
(1)铅酸蓄电池中含有的酸_________;
(2)作食品干燥剂的是__________;
(3)生理盐水的溶质是__________;
(4)炉具清洁剂含有的碱与二氧化碳反应__________;
(5)铝有很好的抗腐蚀性能的原因___________;
(6)赤铁矿炼铁的原理_________。
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【题目】向一定质量的甲中加入乙,反应过程中, 溶液的总质量与加入乙质量的关系不能用下图曲线表示的是
A.甲:稀盐酸 乙:碳酸钙
B.甲:CuSO4溶液 乙:锌粒
C.甲:稀硫酸 乙:镁条
D.甲:Ca(OH)2溶液 乙:二氧化碳
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