（1）写出一定发生反应的化学程式____________。

（2）若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有什么金属___________？

（3）若滤渣中含有三种金属，则滤液中一定含有的金属离子是什么___________？

（1）E的化学式为______________。

（2）写出B和C反应的化学方程式________________。

（3）写出A→D的化学方程式________________。

（1）钢铁制品在空气中容易与__________等物质接触而生锈。

（2）利用下图所示的微型实验装置模拟赤铁矿炼铁。

①写出a处反应的化学方程式________________。

②从环保角度考虑，写出一种尾气处理方法_______________。

A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

B.等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应

C.镁条在空气中燃烧

D. 高温加热碳和氧化铁的混合物

A.该反应属于置换反应

B.甲中硅、氯元素的质量比为14：71

C.反应后硅元素的化合价降低

D.2g乙完全反应后可生成28g丙

A.萘胺的相对分子质量为143g

B.萘胺中氮元素的质量分数最小

C.萘胺是由碳、氢、氮三种元素组成的

D.萘胺由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成

（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为_________色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。

（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并（提示：Ba2+与SO42-可形成BaSO4白色沉淀）

①上述设计的实验方案中，正确的方案是：__________。

②若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你会选用的药品是_______，实验现象及结论是_____________。

（3）成成同学认为稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应没有明显现象，他提出可以对某些有明显现象产生的中和反应进行探究，如稀盐酸和氢氧化铝的反应，可观察到的现象为_________，说明中和反应已经发生，反应的化学方程式为_______________。。（提示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，化学式为Al（OH）3）。

（4）现取10g一定溶质质量分数的稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。（结果精确到0.1%）

（1）请写出CO2与NaOH发生反应的化学方程式______。

（2）选择其中一组装置，简述预期的实验现象，并解释产生该现象的原因______。

（3）有同学质疑上图两组实验装置不能说明CO2与NaOH发生了反应，补充一个实验进行对比才能说明CO2与NaOH发生了反应。请你补充该实验______。

（1）写出一个用A装置制取氧气的化学方程式______。

（2）采用B装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求______？

（3）写出采用C装置（气体由a口进入）收集O2的验满方法______。