试根据题目要求，回答下列问题：

（1）在实验室中，用金属锌和稀盐酸制备氢气时，常会混有少量HCl。若收集一瓶干燥且不含HCl的氢气：

①所选装置的连接顺序为_____。

②制取气体前，需要先检查装置的_____。

③装置A中发生反应的化学方程式为_____。

④若用装置A制取CO2时，锥形瓶中应盛放的药品是_____。检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。

（2）在实验室中，若以双氧水为原料（MnO2作催化剂）制备干燥的氧气，并用得到的氧气来测定10g由铜粉和炭粉组成的混合物样品中单质铜的含量，装置的连接顺序为：A→F→D→B（假设有关反应均恰好反应完全）。

①装置F的作用是_____。

②装置A中生成氧气的化学方程式为_____。

③D装置通入足量氧气，发生反应的类型是_____反应。充分反应后，室温下，称量玻璃管内剩余固体总质量变为8g，则原混合物样品中铜的质量分数是_____。

④实验结束后，要分离出装置A中锥形瓶内的固体，应采用的分离方法_____。

（1）图2中A点表示的含义是_____。

（2）50℃时，将碳酸钠饱和溶液降温至45℃，溶液中溶质的质量分数_____32%（选填“>”、或“<”或“=”）

（3）从下列判断中，选出有错误的一项_____。（填字母序号）

A 20℃时，将三种固体各40g分别加入100g水中，都能形成饱和溶液

B <10℃，用降温结晶法可从NH4Cl和NaCl（少量）混合溶液中分离出NH4Cl

C 50℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系为NH4Cl>Na2CO3>NaCl

D 三种物质的饱和溶液分别从40℃降温至0℃，Na2CO3溶液中析出晶体最多

（1）氧化铝（Al2O3）中铝元素的化合价为_____。

（2）Al2O3能与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，试写出该反应的化学方程式：_____；

（1）N2O4属_____（选填“混合物”、“单质”、“盐”或“氧化物”中的一种）。

（2）偏二甲肼由_____种元素组成。

（3）偏二甲肼中，碳元素和氢元素的质量之比为_____（最简整数比）。

（4）偏二甲肼中，所含元素质量分数最小的元素是_____（写元素符号）。

（5）偏二甲肼和四氧化二氮发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为_____。

A.上述过程中发生的都是中和反应

B.所加稀硫酸中溶质的质量为19.6g

C.所加稀硫酸中氢元素的质量为0.4g

D.原固体混合物中氧元素的质量为3.2g

A.实验室加热氯酸钾（MnO2作催化剂）制氧气：

B.用适量稀盐酸除去水垢中的Mg（OH）2：

C.用烧碱治疗胃酸过多：

D.盛放石灰水的试剂瓶内壁易产生白膜：

【题目】下图表示某化学反应的微观过程，其中表示氮原子，表示氧原子，表示氢原子下列结论中错误的是

A.X=4

B.R的化学式为NO

C.反应后分子数增多

D.该反应是复分解反应

【题目】某粒子的结构示意图为，下列有关该粒子的判断中错误的是

A.可能是原子、阴离子或阳离子

B.化学性质很稳定

C.当a=11时，x=8

D.若a-x=0，符号是O2-

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_____g。

（2）第三次测量时，所得溶液中的溶质有_____（填化学式）。

（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数_____（写出计算过程）。

（1）写出图中带标号仪器的名称：①_____②_____。

（2）若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。你想制取的气体是_____，选择的发生装置是_____（填序号，下同），选择的收集装置是_____，选择此收集装置的理由是_____。

（3）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取_____（填序号）取代装置B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。

（4）探究制取氧气的适宜催化剂。

实验方案如下：

I.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。

Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种海藻酸钠微球，分别重复上述实验，得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_____

②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_____。

③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_____。