（1）实验A中观察到的现象是________________，集气瓶内放少量氢氧化钠溶液的目的是___________。

（2）实验B中过滤后滤液仍浑浊,可能的原因是_______________。

（3）实验C将紫色石蕊溶液滴入盛有稀盐酸或稀硫酸的孔穴中，溶液均变红，说明_______________，该实验使用点滴板的优点是________________(写一条)。

（1）制取气体前,同学连接好仪器后检查装置的气密性，将导管伸入水中,用手紧握试管。当观察到导管口产生气泡时，松开手，发现导管中液面上升,证明气密性良好,液面上升的原因是______________。

（2）制取二氧化碳的化学方程式为___________________。

（3）收集二氧化碳气体用向上排空气法的原因是_______________。

（1）使用液氢作燃料的优点是________________(答一条)。

（2）液氢作燃料发射火箭时,是将化学能转化为____________________。

（3）已知氢气的热值为,水的比热容为,则充分燃烧0.02kg液氢放出的热量能使__________kg的20°C的水温度升高到100°C。

请回答下列问题:

（1）I的化学式为_________________。

（2）反应④的化学方程式为__________________。

（3）⑥在实验室中的用途是__________________。

（4）上述转化关系中,未涉及的基本反应类型是________________。

【题目】人们生活中的燃烧气源一般分为液化石油气、人工煤气、天然气三大类,其中:天然气的主要成分是甲烷,甲烷中碳、氢原子的个数比为____________;液化石油气的主要成分之一为乙烯(化学式为C2H4),完全燃烧_____kg的乙烯放出的热量可使质量为50kg的水温度由20°C升高到50 °C;人工煤气的主要成分为氢气和一氧化碳,煤气燃烧过程中,把______________能转化为内能。[水的比热容为,乙烯的热值为]

（1）甲为一氧化碳还原氧化铁的实验，实验前先通过一段时间一氧化碳气体的目的是_____；CO有毒，为避免污染空气，应在实验装置末尾添加_____（填仪器名称）点燃尾气。

（2）乙实验向大烧杯中加入氢氧化钠固体，试管中的现象为_____，该现象与向饱和石灰水中通入二氧化碳的现象相似，但本质不同的原因是_____。

（3）丙实验能否验证三种金属的活动性强弱，为什么？_____。

（1）图中能证明酸、碱恰好完全反应的现象为_____。

（2）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_____。

（3）酸与碱反应时会放出热量，小明用温度计测定反应前后烧杯内液体的温度，小明的操作是否正确，并解释原因_____。

A.改变木板上的砝码质量，说明接触面粗糙程度一定时，压力越大，滑动摩擦力越大

B.放在蜡烛火焰上方的冷碟子底部收集到炭黑，说明蜡烛的元素组成中有碳元素

C.加热后硝酸钾固体溶解了，说明硝酸钾的溶解度随温度升高而减小

D.纸锅没有燃烧，说明水沸腾时继续吸热温度不变，未达到纸锅的着火点

A.给装有木炭和四氧化三铁粉末的试管加强热

B.向装有锌粒的试管中逐滴加入过量的稀盐酸

C.向装有氯化铁溶液的试管中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液

D.向装有二氧化锰的试管中逐滴加入一定量的过氧化氢溶液

A.X的数值是30%

B.丙一定属于化合物

C.参加反应的物质的质量比为3：5

D.丁可能不参与反应