【题目】二氧化氮气体通入水中，发生如下反应: ，下列有关该反应的说法不正确的是

A.X的化学式是NO

B.HNO3中氢、氮、氧元素的质量比是1: 14:48

C.反应前后没有元素化合价的改变

D.该反应遵守质量守恒定律

A.t2°C时,甲和乙的溶解度相等

B.t1°C时,将等质量的甲、乙配制成饱和溶液,所需水的质量:甲>乙

C.将t3°C的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2°C,析出晶体的质量甲一定大于乙

D.甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

A.配制该注射液的步骤为计算、称量、溶解、量取、装瓶

B.配制该注射液需要氯化钠9 g

C.若量取水时仰视读数,会使所得溶液的溶质质量分数小于0.9%

D.将配制的该溶液稀释为0.5%的氯化钠溶液,需要加水的体积为800mL

试求:

（1）m的值为_______；

（2）第______次为恰好完全反应；

（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)______

[查阅资料]①甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质；

②氧化铁为红棕色粉末，铁粉为黑色。

[提出猜想]实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

猜想1.H2和CO2：猜想2.CO和H2O。

[设计实验]20℃时，甲酸的状态为_____：从图（一）装置中选择合适的装置_____（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图（二）装置进行实验。

[实验预测]若猜想1成立，则D中的实验现象应为_____。

[进行实验]实验中观察到C处瓶内出现的现象为_____，F处玻璃管中出现红棕色粉末变成黑色且G处瓶内无明显现象，则甲酸分解的化学方程式为_____。

[交流拓展]资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无须进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是_____。

（1）A装置中二氧化锰起_____作用。

（2）B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。红磷在空气中燃烧的化学反应方程式为_____；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度_____时不再上升。

（3）C装置是电解水的实验。试管1中收集的气体是_____。

（4）D装置中看到的实验现象是_____，由此可以得出二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧和_____。

（5）河水经过E装置净化后得到的水是_____（填“纯净”或“混合物”）。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_____。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是_____，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是_____（填字编）。

（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选择装置_____（填字母编号）作发生装置，其反应的化学方程式是_____。

（4）D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是_____（填字母编），理由是_____。

（1）写出下列物质的化学式：A_____，E_____：

（2）写出C物质的一种用途_____；

（3）B和D反应的化学方程式为_____：

（4）C和E反应的化学方程式为_____。

（1）石灰石主要成分的化学式：_____。

（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，此反应会_____（填“放热”或“吸热”），属于_____反应（填基本反应类型）。

（3）过筛的目的是拦截_____（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒，原理与_____操作相同。

（4）碳化塔中反应的化学方程式为_____。