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【题目】中国芯中国智”造,芯片基材主要是高纯硅,下图为制备高纯硅的工艺流程。
请回答下列问题:
(1)地壳中硅元素的含量比铝___________(填高或低)。
(2)粉碎石英砂的目的是________________。
(3)反应I的化学方程式为_____________,基本反应类型为______________。
(4)反应II的化学方程式为____________,该反应需要在无氧的环境中进行,原因是_____________。
(5)操作I的名称是___________,所得粗硅应充分洗涤,以除去表面的______________。
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【题目】通明无色的“可燃冰”(CH4·nH2O)外形似冰、能够燃烧,学名叫:“天然气水合物”;在南海制底有巨大“可燃冰”蕴藏带,日前世界上还没有完备的开采方案。
(1)沼气和天然气的主要成分都是甲烷,管道煤气中的有效成分是一氧化碳、氢气和甲烷。写出甲烷完全燃烧的化学方程式________________。奥运火炬的燃烧随着时代的迁移而改变。近几届奥运会都用丙烷等混合气体作燃料。在2008年北京奥运会和伦敦奥运会上,火炬使用燃料均为丙烷(C3H8)。
(2)采用丙烷燃料是为了能在火矩传递路线范围内,满足环境温度的要求;丙烷燃烧后火焰是橙色,具有较好的可视性:_________________。油脂不溶于水,易溶于汽油等有机溶剂。在通风良好的场所,通过研磨、用己烷[C6H14]浸润、过滤、蒸发等手段可以从大豆中提取豆油。
(3)用己烷提取大豆油过程中___________(填有或没有)新物生成。
(4)戊烷是烷烃[ting]家族中的第五个成员,可用作制造人造冰、麻醉剂、分子筛脱附和替代氟利昂作发泡剂等,推测其化学式为______________。
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【题目】实验不仅是化学学利的重要学习内容,更是研究问题不可或缺的方法和手段。
(一)用下图制取氧气。
A | B |
(1)A图中发生反应的化学方程式为_________ | (1)B图中发生反应的化学方程式为__________ |
(2)氧气可用排水法收集,其原因是_________ | (2)长颈漏斗底端伸入液面下的原因是__________ |
(二)用下图进行实验。
(1)探究微粒性质:A处纸条滴有无色酚酞试液,B处液体为浓氨水。一会儿便观察到纸条变红,说明__________________。
(2)探究CO2性质:A处是用紫色石蕊试液浸泡后晒干的滤纸条,B处为紫色石蕊试液,设法将装置中充满二氧化碳气体。则在实验过程中可以观察到的现象_________________。
(三)如下图所示实验。
(1)实验A中所发生反应的化学方程式为______________。
(2)上述不能验证质量守恒定律的实验是__________________。
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【题目】乐乐化学兴趣小组同学进行的实验如图所示,R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图中烧杯内的物质,下列说法正确的是
A.R物质是氯化铵
B.溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯③
C.若使烧杯③中的固体溶解,只能采用加水的方法
D.烧杯①②③中,只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
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【题目】硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示,由图甲获得的信息中,不正确的是
A.两种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B.t1℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
C.t1℃时,氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:5
D.t2℃时,硝酸钾饱和溶液比氯化铵饱和溶液的溶质质量分数大
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【题目】小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示,下列分析正确的是
A. AB 段表示铝与盐酸反应
B. CD 段压强变化的主要影响因素是温度
C. C 点生成的氢气质量大于 D 点
D. D 点处反应刚好结束
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【题目】兴趣小组对实验室制取二氧化碳后过滤所得的废液(假设溶质只有氯化氢和氯化钙)进行探究。取100 g该废液,逐滴加入碳酸钠溶液,测得产生沉淀的质量如图所示,请回答:
(1)充分反应生成碳酸钙的质量为_____g。
(2)计算该废液中氯化钙的质量分数。_____(写出计算过程)
(3)用氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙都可将该废液中的盐酸除去,获得氯化钙溶液,处理等质量的该废液,需这三种物质的质量由小到大的顺序为_____(用物质名称填空)。
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【题目】碳酸氢铵是一种常用的化肥,小组同学对碳酸氢铵进行相关的探究:
[查阅资料](1)碳酸氢铵是一种白 色粒状晶体,有氨臭,易溶于水。
(2)氨气具有刺激性气味,极易溶于水。
[提出问题]碳酸氢铵有哪些化学性质?
[作出猜想]猜想一:碳酸氢铵能与酸反应;
猜想二:碳酸氢铵能与碱反应;
猜想三:碳酸氢铵易分解。
[设计与实验]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
1 | _____ | 有气泡产生 | 猜想一正确 |
2 | 取少量碳酸氢铵样品与熟石灰混合研磨 | _____。 | 猜想二正确 |
3 | 红色石蕊试纸变蓝,澄清石灰水变浑浊 | 猜想三正确, B中发生反应的化学方程式为_____。 |
[反思](1)实验3中向水中加入氧化钙的目的是_____。
(2)有同学对实验2的结论提出质疑:碳酸氢铵易分解产生有刺激性气味的气体,研磨会使温度升高,能加快碳酸氢铵分解,所以实验2的结论不严谨。
[补充探究]有同学为了进一步验证猜想二,进行如下实验:
实验操作 | 实验现象 |
①将碳酸氢铵溶液加入到氢氧化钙溶液中 | 有白 色沉淀生成,但没有气体逸出 |
②将碳酸氢铵溶液加入到氢氧化钠溶液中 | 有刺激性气味的气体生成 |
[分析]根据常见酸、碱、盐的溶解性分析,①实验中生成的白色沉淀是_____,实验中没有气体逸出可能的原因是_____。
[实验结论]三个猜想均正确。
[拓展应用]保存或使用碳酸氢铵时,需注意_____(写出一点)。
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【题目】某化学兴趣小组做木炭还原氧化铁的实验时,对反应后产生的气体成分进行了如下探究。
[提出问题]反应后的气体成分是什么?
[猜想假设]猜想1:该气体可能只是CO2猜想2:该气体可能只是CO
猜想3:_____。
[设计实验]称取一定量的氧化铁和过量炭粉,在隔绝氧气的条件下完全反应,按照如图所示的实验操作连接装置。
(1)加热前,先通入一段时间纯净且干燥的氮气,这样做的目的是_____。
(2)夹紧通氮气处的弹簧夹,加热一段时间后,观察到_____现象时,证明猜想2不成立。
(3)待反应结束后,应先_____,再_____,冷却至室温后,停止通入氮气,称量硬质玻璃管和固体的总质量,实验所记录的数据如下表。
氧化铁 | 炭粉 | 硬质玻璃管 | |
反应前质量(g) | 1.6 | 1 | 40 |
反应后质量(g) | 硬质玻璃管和固体总质量:41.88 |
[数据处理]生成物中碳元素和氧元素的质量比为_____。
[实验结论]根据上述数据处理分析得出猜想_____成立。
[交流反思]请设计检验硬质玻璃管反应后剩余的固体中有炭粉_____(写出操作及现象)。
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【题目】兴趣小组进行气体制取与性质的复习,图1是实验室桌面上准备的部分仪器。请回答下列问题:
图1 | 图2 |
(1)图1中仪器④的名称为_____。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气,若仅利用图1中所给仪器组装实验装置,则收集氧气的方法为_____,该反应的原理为_____ (用化学方程式表示);
(3)实验室制取二氧化碳,需从图1中选择的仪器序号为②_____,检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。
(4)在集气瓶中收集满二氧化碳后,向其中加入适量氢氧化钠溶液,盖好玻璃片, 振荡集气瓶,然后将集气瓶和玻璃片倒转(如图2),观察到玻璃片“吸”在瓶口,不掉下。试解释其原因_____。
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