（1）t℃时该物质的溶解度为_____。

（2）图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是_____。

A z=w>m>n

B z>w>m>n

C z>w=m>n

D z>w>m=n

（3）n点表示溶液中溶质的质量分数为_____。

（4）该物质的溶解度随温度升高而_____。

A 增大 B 减小

C 不变 D 无法确定

【题目】芯片是所有电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（元素符号为Si）为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为：① ② ③。请回答：

（1）在上述反应中属于置换反应的是_____（填序号）。

（2）标出SiCl4中硅元素的化合价_____。

（3）反应①中碳单质表现了_____性（填“氧化”或“还原”）。

（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。

（2）步骤2中发生反应的化学方程式为_____。

（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_____。

（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有_____。

（5）最后的固体单质是_____（填名称）

（6）若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4：5：8，若钠离子为4n个，则硫酸根离子的个数是_____。

A. 薄荷醇的相对分子质量为156g

B. 薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成

C. 薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1

D. 薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%

（1）反应共生成氢气____________g。

（2）废水中硫酸的溶质质量分数是多少?______

实验1:将一定量的稀盐酸倒人盛有氧化铜粉末的烧杯A中，实验观察到的现象是_______________，充分反应后得到溶液B。烧杯A中发生反应的化学方程式为___________________。

实验2:向溶液B中滴加一定量的氢氧化钠溶液,开始无明显现象,一段时间后发现溶液中出现了蓝色沉淀,过滤后得到滤液C。

[提出问题]滤液C中含有哪些溶质?

[猜想与假设]

小可认为:含有NaCl;

小凡认为:含有NaCl和HCl;

小燕认为:含有NaCl和NaOH;

小楠认为:含有_______________。

[讨论与交流]（1）同学们经过讨论后,--致认为小凡的猜想不正确,你认为其中的理由是______________。

（2）小可经过观察,发现滤液C呈无色,认为自己的猜想正确,小楠的猜想是错误的。经过讨论,同学们也否定了小可的观点，原因是_______________。

（3）当向溶液B中滴加氢氧化钠溶液的过程中,刚开始出现蓝色沉淀时,溶液B中所含的离子是__________。

实验3:小楠取滤液C于试管中,加入无色酚酞溶液,观察到的现象为______________。于是同学们得出了结论:小燕的猜想正确。

[反思拓展]（1）探究反应后所得溶液的溶质成分时,不仅要考虑生成物,还要考虑反应物是否过量。

（2）上述实验体现酸的两个化学性质,即酸能与金属氧化物反应、酸能与碱反应。

（1）D的化学式为______________。

（2）反应③的用途为_______________。

（3）反应④的基本反应类型是__________________。

（4）反应⑤的化学方程式为______________。

（1）甲实验中I和II对比，可以得出铁生锈的条件是_______________，II中蒸馏水需要煮沸并覆盖一层植物油的目的是_________________。

（2）乙实验是高锰酸钾制取氧气的装置图,此实验中试管口处棉花的作用______________。

（3）丙实验是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,请指出图中的一处错误:_____________，改正错误后,实验步骤为______________。

（1）NH4Cl是常用的氮肥,不能和______________性物质混合施用，否则会降低肥效。

（2）有一种补碘剂为碘酸钙Ca(IO3)2,其中碘元素的化合价为_______________。

（3）铝的化学性质很活泼,但铝制品却很耐腐蚀,请用化学方程式解释其原因____________。

（4）人体呼出气体与吸人空气相比______________含量减少了。

（5）要解决“白色污染”问题,应采取的措施为______________(写一条即可)。