（1）下列两个反应都能生成CO，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备CO选择反应②而不用①的理由是 （任选一个角度回答）

①炽热的焦炭和水蒸气反应：C+H2OCO↑+H2↑

②草酸晶体和浓硫酸供热：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O

（2）某同学设计下列装置制备、提纯CO，并用CO来还原氧化铜．请根据如图回答：

①写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式 。

②该同学的设计存在的一处明显缺陷是 ．用改进后装置进行实验，在点燃E处酒精灯之前，必须进行的一项操作是 （从实验安全角度考虑）。

③装置B的作用是 ，B中发生反应的化学方程式为 。

④证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是：装置E中固体颜色的变化为 ，C中 ，F中 。

（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为

（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。

（提出问题）这瓶试剂可能是什么溶液呢？

（交流讨论）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是　 　。

A．酸 B．碱 C．盐

（查阅资料）

Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。

Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

（得出结论）小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是　 　。

（作出猜想）①可能是　 　溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。

（设计并实验）

（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是　 　。

（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：

（1）请写出C和E两种物质的化学式C_____、E_____；

（2）请写出D转化C的化学方程式_____；

（3）请写出B与足量A反应的实验现象_____。

⑴金属铝与稀硫酸反应的化学方程式为________________。

⑵反应结束发现有一种金属没有剩余，它是_________。

而在所剩金属中质量最多的是__________ 。

⑶据图可知，它们所所消耗酸的质量应______________。

⑷在硝酸铜与硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液呈浅绿色；向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生。

A．过滤后滤渣中一定存在的物质是______________。

B．滤液里一定有的溶质是_________________。加入锌粉首先发生的反应化学方程式为：________

(1)写出图中带标号仪器的名称：①_______，②_______。

(2)实验室用双氧水和二氧化锰混合物制取氧气，发生装置选用_______(填字母)， 收集装置用_______(填字母),写出该反应的化学方程式:_______。

(3)一氧化氮气体难溶于水且不与水发生化学反应，但在空气中易发生反应：2NO + O2 = 2NO2，则收集一氧化氮气体时应选用的装置是_____(填字母)

(4)由于实验室没有石灰石和稀盐酸药品，某同学利用一种常见的药品采用装置A制取二氧化碳，则他可使用_____（填试剂名称），请写出该物质发生反应的化学方程式_____。

(5)利用下图装置可完成CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。

①CO与Fe2O3反应的化学方程式为________。

②气体通过装置的连接顺序是A→_______(装置不能重复使用)。

③从环保角度考虑，请你对装置提出一条改进措施：_______。

【题目】A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体。根据图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。

(1)写出B、G的化学式：B______，G______。

(2)写出有关反应的化学方程式：

①______，②______。

[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；

b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。

[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。

[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。

请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_______。

[实验现象]

[实验结论]原假设中________不正确，理由是___________。

[反思]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论?_____请说明理由_______。

（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分______，B的主要成分______，X______，Y______．

（2）写出图中下列步骤的化学方程式：②______，⑤______，⑥______．

（提出问题）这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？

（实验探究）同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入稀盐酸中。

（讨论交流）为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

（反思评价）在该实验中要求金属要相同粗细，稀盐酸要_____；

且需将金属进行打磨，打磨的目的是_____。

（实验验证）为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_____。

（拓展迁移）

（1）实验结束后，老师归纳总结了验证铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序的两种方法。晓华提出还有别的方法也可以验证铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。她分别将铝丝和铜丝插入_____溶液中（填化学式），观察现象，即可知铁、铝、铜，这三种金属的活动性顺序。晓华的想法得到了大家一致赞同。

（2）除了用上述方法验证金属的活动性顺序，还可以依据_____做出判断。