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【题目】实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是( )
A.装置②可以较好地控制反应速率
B.装置②和③组合可以用来制取氢气
C.装置①和⑤组合可以用来制取氧气
D.装置②和④组合可以用来制取二氧化碳
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【题目】为了验证混合气体中确实存在CO2、H2和CO,进行如下图所示的实验:
资料:①无水硫酸铜是白色粉末,吸水后变蓝;②浓硫酸可除去气体中水蒸气
(1)A装置的作用是_____;
(2)C装置中的实验现象是_____;
(3)E装置中盛放的试剂是_____;
(4)证明氢气存在的实验现象是_____。
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【题目】为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量(杂质不参加反应且部分不溶于水)。取样品20g,加入100g稀盐酸恰好完全反应,得固液混合物115.6g,过滤,滤渣1g,再向滤液中加入水185.4g,最终只得到氯化钠溶液请计算:
(1)样品中碳酸钠的质量为_____;
(2)最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____(计算结果精确到0.1%);
(3)若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸,需要浓盐酸的质量为_____。
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【题目】工业上可用二氧化硫制取氢气,流程如下图。下列有关说法正确的是
A.膜反应器中反应的化学方程式为:2HI=H2+l2
B.分离器中分离出的副产品是硫酸
C.生产流程中能被循环利用的物质是H2
D.采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染
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【题目】氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品,为测定其中碳酸钙的质量分数,取16.2g样品于烧杯中,加足量的水,再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌,获得相关数据如下表(提示:氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生),请回答问题并计算。
加入稀盐酸的质量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100 |
生成CO2的质量/g | 0 | 2.2 | 4.4 | m | 5.5 |
(1)氢氧化钙变质是它与空气中的____________发生了反应。
(2)表中m的数值为_____________。
(3)试计算样品中碳酸钙的质量分数___________(请在答题卡上写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
(4)请在坐标中画出加入稀盐酸的质量与生成CO2的质量之间的变化关系图___________。
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【题目】下列A—E为气体发生装置,F—G为气体收集装置,请根据图示回答问题。
(1)仪器①的名称是_____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________,选用B作为该反应发生装置时,为使试管口略向下倾斜,应调节的旋钮是______(选填“a”、“b”或“c”)。
(3)用装置C制气体时,液体药品要加到使仪器②的下端形成液封,目的是___________。
(4)H2O2溶液加入MnO2中制氧气的反应速率较快,发生装置适宜选择_________(填字母)。
(5)用A装置制取二氧化碳时,使反应停止的便捷操作是________________。
(6)氨气(NH3)是一种重要的化工原料:
①实验室也是用调节旋钮后制氧气的B装置制氨气,由此可推知,制氨气的反应物是_______态的,且反应需要在__________条件下才能发生。
②收集氨气只能用G装置而不能用F装置,说明氨气________。用G装置收集时,氨气应从_______(填“m”或“n”)导管口进入,理由是________。
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【题目】含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 1.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反 应,反应停止后,有 8.8g 固体剩余。
(1)其中一个反应的化学方程式为_____。
(2)生成氢气的质量为_____g。
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【题目】为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数,取20g样品加热(杂质不反应),剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示:
加热时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
剩余固体质量/g | 20 | 20 | 19.6 | 18.8 | 18.6 | 18.4 | 18.4 |
(1)t0至t1时间段,固体质量不变的原因是_________。
(2)反应中产生氧气的质量是_______。
(3)求样品中高锰酸钾的质量是多少?(写出计算过程)_______
(4)样品中高锰酸钾的质量分数是_______。
(5)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的______%。
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【题目】某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入到KClO3中进行加热制取氧气,部分物质质量随时间变化如图所示,下列关于该过程的说法正确的是
A.t1时刻,KClO3开始分解B.t2时刻,O2开始产生
C.曲线c代表KClD.曲线d代表MnO2
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