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【题目】下列是探究灭火原理的四个实验,其中说法不正确的是( )
A.实验 I 中蜡烛熄灭、实验 II 中蜡烛不熄灭,说明隔绝空气可以灭火
B.实验 III 中蜡烛熄灭,因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳使温度降到石蜡的着火点 以下
C.实验 IV 中蜡烛熄灭,说明二氧化碳不可燃不助燃且密度比空气大
D.通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理
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【题目】2019年5月12日是我国第11个全国防灾减灾日,主题是“提高灾害防治能力,构筑生命安全防线”。下列说法错误的是( )
A. 只要温度达到着火点,可燃物一定会燃烧
B. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
C. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离,并拨打火警电话119
D. 为扑灭森林火灾,可将大火蔓廷路线前的一片树木砍掉,形成隔离带
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【题目】下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是( )
A. 图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧,其目的是延长煤燃烧的时间
B. 图b中火柴头斜向下时更容易燃烧,是因为降低了火柴梗的着火点
C. 图c中蜡烛火焰很快熄灭,是因为金属丝阻碍空气的流动
D. 由图d中的现象可知,金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
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【题目】根据下图所示装置回答问题:
(1)写出下列仪器的名称:a_____,b_____。
(2)用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取并收集较纯净的氧气,可选用的装置组合是_____,写出该反应的化学方程式_____。若改用高锰酸钾制取氧气,发生装置应作的改动是_____。
(3)实验室制取二氧化碳时,反应的化学方程式为_____,用C装置代替B装置作为发生装置,其优点是_____;如果利用G装置收集二氧化碳,气体应从_____端通入(填“①”或②”)。
(4)H装置可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是_____,植物油上方原有的空气对实验的结果_____(填“有”或“没有”)明显影响。
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【题目】某课外小组利用H2 还原CuO 粉末的实验测定水的组成,图甲是测定装置的示意图。
(设计实验步骤)
①连接好装置,并检查气密性
②装入药品,打开弹簧夹,通入一段时间氢气后关闭弹簧夹
③分别称量装置C、D 的质量
④再次打开弹簧夹,通入氢气后,加热装置C
⑤待C 中固体全部变为红色后,停止加热
⑥继续通入氢气,待装置C 恢复至室温后,关闭弹簧夹
⑦再次分别称量装置C、D 的质量
(完善实验设计)经过讨论同学们认为,为了提高实验的安全性,步骤④加热装置 C 前, 应在 E 导管口收集一试管气体后,进行如图乙所示操作,若操作过程中听到尖锐爆鸣声, 则反应的化学方程式是_____。
(进行实验)该小组的同学按上述步骤进行实验,并进行了实验数据(C 中玻璃管质量为60.0g)
装置C 的质量/g | 装置D 的质量/g | |
反应前 | 68.0 | 158.2 |
反应后 | 67.2 | 159.1 |
(1)小组同学利用锌粒和稀硫酸反应制氢气,请写出反应的化学方程式_____。在锌与稀硫酸反应的过程中,若夹紧弹簧夹,则A 中反应停止,其原理是_____。
(2)步骤⑥的目的是_____。
(数据处理)
(1)根据上表中数据,水中氢、氧元素的质量比等于_____(使用原始数据列式,不用计算出结果)。
(拓展探究)该小组同学参考上述实验原理,模仿实验步骤,设计了如图装置(假设氢氧化钠溶液能完全吸收二氧化碳),打算测定二氧化碳中碳、氧元素的质量比。但测出的碳、氧元素的质量比总是小于 3:8,请分析可能的原因_____。
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【题目】某同学选用如下装置,探究物质的化学性质(实验中连接的装置气密性均良好)。
①证明无色气体是水蒸气,选用_______,观察到的实验现象是_______;发生反应的化学方程式是_______,证明无色气体是一氧化碳,选用_______和_______。
②依次连接A、B、C、D 装置,探究碳的化学性质。
A 中发生反应的化学方程式是_______,C 中发生反应的化学方程式是_______;有同学认为,只 连接 A、D 装置,也可以探究碳的化学性质,装置D 中酒精灯的作用是______。
③依次连接A、B、C、D 装置,探究一氧化碳与氧化铜的反应。该实验中两次用到石灰水,请分析石灰水作用的不同之处_______,该实验得出的结论是_______。
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【题目】实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应
B.应先加热Fe2O3,再通入CO
C.红棕色的Fe2O3粉末逐渐变黑
D.气体通过澄清石灰水后直接排放
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【题目】我国著名化学家徐光宪院士说:“化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学”。在分子一原子层面上改变原子的排列方式就可以创造新物质。石墨在超高压和高温的条件下某些碳原子(方框中的碳原子a)受到挤压,凸出到层间的空间中,与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列形式,就得到金刚石(方框中的碳原子a对应的石墨中的碳原子a)。
1985年,英国化学家克罗托发现C60,提出C60是由12个正五边形和20个正六边形构成封闭的完美对称的笼状分子,由于C60分子的形状和结构酷似英国式足球,所以又被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体,具有金属光泽。
1991年,日本科学家发现了碳纳米管,它是碳原子以正六边形排列而成的管状结构,直径一般为几纳米到几十纳米。碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性都比较优异,可制作金属催化剂载体,作为贮氢。材料制作燃料电池等,碳纳米管还可用于纳米机器人、计算机芯片等前沿领域。
2004年,英国科学家成功制得石墨烯,这种碳单质的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有很多优异性能:表面积大、透光率高、导电性强、机械性能优异等,使石墨烯在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕、电脑触摸屏等方面有着良好的应用前景。科学家在一定条件下可以选取石墨烯片段包裹成足球烯,也可以将片段卷起来得到碳纳米管。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)短文中涉及到的碳单质共有_____种。
(2)文中提到“在超高温和高压的条件下,石墨可以转变为金刚石”,这一变化是_____变化。
(3)C60在常温下是_____色晶体,猜想C60的一种化学性质可能是_____(用化学方程式表示),它与金刚石性质上存在明显差异,可能的原因是_____。
(4)碳纳米管机械加工:性能优异,弹性较好,易于弯曲,这些性质都源于它是_____结构。
(5)石墨烯具有较高的导电性和透光性,可以用来制作_____。
(6)结合本文,你认为从微观角度创造新物质的可能途径有_____。
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【题目】根据下列装置图回答问题。
(1)用高锰酸钾制取氧气,选用的发生装置是_____(填序号),为防止高锰酸钾粉末进入导管,该装置需做的一点改进是_____。若用装置D收集氧气,当观察到_____时,便可开始收集。
(2)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是_____;图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置,该设计除了废物利用的优点外,请你另写一个优点_____。
(3)用收集的氧气完成图E铁丝的燃烧实验,集气瓶中预先放少量水的目的是_____;如图F向装满CO2的软塑料瓶中注入约三分之一体积的水,立即旋紧瓶盖、振荡、观察到的现象是_____。
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【题目】煤合成天然气(SNG)的工艺过程如图所示。
(1)气化炉中生成的单质是_____。
(2)在气化炉中,煤炭中的碳发生了多个反应。
① 碳与氧气生成CO2反应的基本反应类型为_____。
② 碳与水反应生成了CO,同时还有一种产物是_____。
(3)经变换炉反应后,产物中CO2和H2含量增加,CO含量降低,反应过程中化合价发生改变的元素有_____。
(4)合成天然气中的氢元素来自于原料中的_____。
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