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【题目】要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气,请回答下列问题
(1)用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g;
(2)配制溶液时,用玻璃棒不断搅拌,玻璃棒的作用是_______________;
(3)取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应,生成氢气的质量为_________g。
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【题目】元素周期表是学习和研宄化学的重要工具,试根据图示回答相应问题:
(1)图一是汞元素在元素周期表中的信息,则汞元素属于______________(填“金属”或“非金属”)元素,该元素的原子核外电子数为____________;
(2)图二为元素周期表的一部分,甲、乙代表两种不同元素,以下判断正确的是_________(填字母序号)。
A甲的原了序数大于乙
B甲和Cl在同一周期
C乙和He的最外层电子数相同
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【题目】如图是小李配制50 g溶质质量分数为5%的NaOH(易潮解,且具有腐蚀性)溶液的实验操作示意图。
(1)图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、__和玻璃棒,操作③中玻璃棒的作用是____。
(2)指出图②中的错误操作:______。
(3)通过计算确定所需水的质量是__g,配制时应选择__(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序:______。
(5)反思:若称取的氢氧化钠中含有水,则所配制溶液的溶质质量分数会__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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【题目】硝酸钠的溶解度随温度升高而增大,如图是有关硝酸钠溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是
A.①与③的温度一定不相等B.①与②的溶质质量分数一定相等
C.①与③的溶质质量一定不相等D.②与③的溶质质量分数一定相等
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【题目】为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)
(实验1)KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验,根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
实验步骤 | 实验操作图 | 实验操作及现象 |
步骤1 | 向A、B试管中分别加入5mL水和无色汽油,振荡后静置; (1)A试管中晶体全部溶解,溶液呈___色;B试管中晶体不溶解,汽油不变色。 | |
步骤2 | 将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中,振荡后静置;(2)B试管中观察到的现象为:_______ |
(实验2)碘在不同溶剂中的溶解实验,根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图 | 实验结论或解释 |
(3)由图2所示现象可知:_____(选填“不”“微”“易”)溶于水;(4)图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是____;说明碘在汽油中的溶解性比在水中___(选填“强”“弱”) |
(实验结论)由上述实验可得出_________(写出两点)。
[注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]
(反思与应用)(5)①碘易溶于酒精。若(实验2)中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体__(填“分层”或“不分层”)。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似(实验2)中第二步操作。工业上实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是________。
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【题目】图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。
(1)根据图1回答下列问题。
①等质量的甲、乙饱和溶液从t2 ℃降至t1 ℃,析出晶体较多的是__(填“甲”或“乙”)。
②氧气的溶解度随温度变化的规律与物质__(填“甲”“乙”或“丙”)相似。
(2)根据上表回答下列问题。
①将20 ℃的KNO3饱和溶液升温至60 ℃,溶液的溶质质量分数__(填“变大”“变小”或“不变”)。
②Ⅰ.60 ℃时,按图2操作,A中溶液是__(填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的总质量是__g。
Ⅱ.50 ℃时,将两种物质的饱和溶液(各100 g)分别加热蒸发10 g水后,再恢复到50 ℃,则下列说法正确的是__(填字母序号)。
A 有NaCl晶体析出,无KNO3晶体析出 B 两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大
C 剩余溶液的质量:NaCl>KNO3 D 析出NaCl晶体3.7 g
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【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是__,要使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的一种方法是__。
(2)t2 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是__。
(3)t2 ℃时,B的饱和溶液中溶质的质量分数__(填“大于”“小于”或“等于”)A的饱和溶液中溶质的质量分数。
(4)t3 ℃时,将50 g A加入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量是__g。
(5)将t2 ℃的三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是__。
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【题目】某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是( )
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零,并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时,为防止污染托盘,可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时,为确保数据准确,将试剂瓶用蒸馏水清洗后,立即倒入所配溶液封存
A. B. C. D.
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【题目】20℃时,在盛有 100g 水的烧杯中加入 70g 硝酸钾,充分溶解后,逐渐升温(不 考虑水蒸发的影响),测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如下表:
溶液温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
剩余固体质量/g | 38.4 | 24.2 | 6.1 | 0 | 0 |
(1)20℃时,硝酸钾的溶解度为_____。
(2)30℃时,所得溶液是硝酸钾的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液中硝酸钾 的质量分数为_____(结果保留到 0.1%)
(3)温度从 50℃升高到 60℃过程中,溶液中硝酸钾的质量分数_____(填字母)。
A 变大 B 变小 C 不变 D 无法判断
(4)将 60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,下列方法能达到目的有_____(填字母)。
a 升温 b 降温 c 加适量硝酸钾 d 加适量水 e 恒温蒸发水
(5)某同学要配制 50g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液,实验时发现硝酸钾已结块,为 了较快地溶解,合理的方法有_____(填字母)。
A将硝酸钾研碎 B 用热水溶解 C 多加一些水 D 用玻璃棒搅拌
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【题目】KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 |
溶解度/g | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 |
A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B.20 ℃时,100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
C.40 ℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40.0%
D.60 ℃的KCl饱和溶液降温至20 ℃,有晶体析出
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