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【题目】对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是(  )

A

B

C

D

实验装置

硫在氧气中燃烧

测定空气中氧气含量

铁丝在氧气中燃烧

排水法收集氢气

解释

集气瓶中的水:吸收放出的热

量简中的水:通过水体积的变化得出O2体积

集气瓶中的水:冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂

集气瓶中的水:先将集气瓶内的空气排净,后便于观察H2何时收集满

A.AB.BC.CD.D

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【题目】下图所示装置是某同学进行空气中氧气含量的实验探究.实验时烧杯水为500mL(图1),实验结束后烧杯的水为350mL(图2),然后,将剩余烧杯的水倒入集气瓶并塞上双孔塞,水恰好满瓶(500mL).对这种现象解释合理的是(

A. 红磷的量不足,瓶内氧气没有消耗完

B. 没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

C. 没有塞紧瓶塞,红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内

D. 燃烧匙插入快,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热没有逸出

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【题目】用来测定空气成分的方法很多,图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。

实验过程是:

第一步:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记。

第二步:点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

第三步:待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。请回答下列问题:

⑴上面的实验证明了氧气有_________的性质,同时也证明了氮气有哪些化学性质?____________________________________________________

⑵实验完毕,若进入集气瓶中水的体积少于总容积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能是________________________________________________。(回答一点即可)

⑶小亮同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图2所示 ),你认为改进后的优点是:_____________________________

⑷小林同学指出图2装置仍有不足之处,并设计了图3装置。其中气球的作用是________

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【题目】利用下列仪器进行实验(所有装置的气密性都已检查完毕)

(1)把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气,完成该实验你所选用的仪器有____________填字母)。写出发生反应的文字表达式_____________________________。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有________________________________的优点。

(2)某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂?”实验步骤和现象如下:

①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液,向其中一支试管加入一药匙红砖粉末,然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢,发现加入红砖粉末的试管中反应较快。

②将反应较快的试管内固体过滤出来,洗涤、烘干、称量。

③用称量后的固体重复步骤①的实验,现象与步骤①完全相同。

试回答:步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有_________填字母)。步骤③的实验目的是____________________________________。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂,但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤,请指出来________________________________________

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【题目】家中烧水壶长时间使用后,内壁会长出一层厚厚的水垢。化学兴趣小组对水壶中水垢的成分进行了探究,请你参与其中并回答问题。

[提出问题]水垢的成分有哪些?

[查阅资料]硬水中溶有较多的可溶性碳酸氢钙[ Ca( HCO3)2]、碳酸氢镁[ Mg( HCO3)2],碳酸氢钙和碳酸氢镁在沸腾的水中会分解生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化镁或微溶于水的碳酸镁沉淀下来,这样就形成了水垢。

[猜想与假设]

猜想①:碳酸钙、碳酸镁

猜想②:碳酸钙、氢氧化镁

猜想③:____________________________________________

[设计实验](温馨提示:假设水垢中没有其他成分,所有的反应物均反应完全)

实验

实验操作

实验现象及数据

实验结论

方案1

如图1所示,10 g水垢样品,加入足量的稀盐酸充分反应

____________________,测得反应后C装置质量增加4.5 g

猜想②不正确

方案2

如图2所示,10g水垢样品,加入足量的稀盐酸充分反应

现象与方案1相同,测得反应后C装置质量增加4.4 g

猜想____________________正确

[反思与评价]

(1)方案1比方案2数据大的原因是________________________________,因此方案1不严谨。

(2)向水垢样品中滴加稀盐酸时发生的中和反应的化学方程式为____________________________

[拓展延伸]除垢灵的主要成分是稀盐酸,不用稀硫酸的原因是____________________________

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【题目】ABCD为常见的物质,四种物质之间会发生如下反应: ,已知D是相对分子质量最小的氧化物,请回答下列问题。

(1)A为密度最小的气体,B的相对分子质量为80,B的化学式为________________________,反应的化学方程式为________________________

(2)A由两种元素组成,C可用于灭火,且反应中生成CD的质量比为11:9,则B的化学式为________________________,反应的化学方程式为________________________

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【题目】金属在生产、生活中应用广泛。

(1)钢铁制品是应用广泛的金属材料。据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢材产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学为探究金属腐蚀的原因,设计如下实验:

①如图,取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中,观察ABC三处的变化。几天后,他们会发现处_______最先出现铁锈,结合所学知识分析可知,铁在空气中生锈实际上是铁与______________相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
②请你帮兴趣小组的同学写出一条保护金属资源的有效途径_________________________________

(2)某同学为了验证FeCuAg三种金属的活动性顺序,设计了如下方案,下列方案中能验证三种金属活动性顺序的是____________________________(填字母)

A AgCuFe( NO3)2溶液

B Ag FeCu( NO3)2溶液

C Cu Fe( NO3 )2溶液、AgNO3溶液

D Fe Cu( NO3 )2溶液、AgNO3溶液

(3)FeCl2CuCl2的混合溶液中加入ZnMgFe的混合粉末,充分反应后过滤,洗涤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_________________________(填字母)

A 若滤渣中只含有CuFe,滤液中一定含有氯化镁、氯化锌

B 向滤渣中加入足量稀盐酸,溶液变为浅绿色,则滤渣中一定含有Fe,一定不含Mg

C 若滤液呈浅绿色,则滤渣中一定含有CuFe

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【题目】某白色固体可能由CuSONa2SO4Na2CO3NaOHBaCl2NaCl中的一种或几种组成。为了探究该白色固体的成分,按照如图所示流程进行实验(碳酸镁为微溶物,本题中视为沉淀):

对于该白色固体成分有以下判断:

①加入足量稀硝酸后,若白色滤渣部分溶解,则该白色固体的组成有2种情况

②加入足量稀硝酸后,若白色滤渣未溶解,则该白色固体中一定含有Na2SO4NaOH BaCl2

③无色滤液中一定含有NaCl

④向无色滤液A中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成,可证明该白色固体中含有NaCl其中说法不正确的有

A.1

B.2

C.3

D.4

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【题目】如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()

A.t1°C,乙物质的溶解度为40

B.若甲中含有少量的乙,可采用降温结晶的方法提纯甲

C.t2°C时, 等质量的甲、丙饱和溶液中甲的溶剂质量比丙大

D.t2°C,将甲和乙的饱和溶液降温至t1°C,只有甲会析出晶体

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【题目】实验探究:某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素,如下图所示,玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉,注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气(NH3)和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体(HCl)能发生反应生成白色的氯化铵固体。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体,过一会,先在A处产生大量白烟,然后白烟逐渐充满整个试管。

根据现象回答问题:

(1)A处形成白烟是因为分子在___________________________;

(2)有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度__________,已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量,所以可以说分子的运动速度与其质量成__________比。(填正或反)

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同步练习册答案