（1）仪器名称 ①___________ ②___________ ③___________

（2）实验目的：① 学习用高锰酸钾制氧气 ② 探究使带火星的木条复燃的气体中氧气含量的极限

（3）反应原理：高锰酸钾制氧气的化学反应表达式___________________；

（4）装置连接：为了测出所收集氧气的体积，各装置的正确连接顺序是（填接口的字母）

（____________）→（___________）→（___________）→（____________）

（5）问题用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，实验结束后，发现试管底部破裂，可能的原因是_________。

（6）某学生将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，带火星的木条没有复燃，分析原因回答两条____________________、_______________。

（7）该兴趣小组为了探究使带火星的木条复燃的气体是否一定为纯净氧气？若不是，则访项实验中氧气含量的极限是多少？为此，他们按下表所示比例，用排水法收集氧气进行实验。

结论：①该实验说明使带火星的木条复燃的氧气____________（填“一定”或“不一定”）是纯氧气。

②氧气的体积分数大于________时，就能使带火星的木条复燃。

（1）实验前，如何检查装置的气密性： ；

（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为： ；

（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为 ；

（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如： ．

【题目】为测定某MgCl2溶液的溶质质量分数,化学小组的同学取100g该MgCl2溶液,向其中滴加一定质量分数的NaOH溶液至不再产生沉淀为止,过滤并将沉淀洗涤干燥后称量，称得沉淀质量为5.8g。[反应的化学方程式为: ]

请计算:

(1)参加反应的NaOH的质量_______________________。

(2)该MgCl2溶液中溶质的质量分数 。_____

(温馨提示:实验中若涉及硫酸钙等微溶物,均视为可溶物)

[提出问题]溶液中溶质的成分是什么?

[查阅资料]过碳酸钠与水反应有两个过程:①;②过氧化氢在碳酸钠水解产生的氢氧根离子的催化作用下分解为水和氧气。

[猜想与假设]

猜想一:Na2SO4;

猜想二:________________________________。

猜想三:Na2SO4、H2SO4;

猜想四:Na2SO4、H2SO4、Na2CO3。

其中不合理的猜想是_______________________，理由是_______________________。

[实验探究]

[反思与评价]某同学提出,实验方案一不严谨，不能证明猜想一成立,原因是_______________________。

[拓展延伸]过碳酸钠在运输、保存中不能接触的物质有_______________________(填字母)。

A.稀盐酸

B.水

C.氯化钙溶液

D.氯化钠固体

(1)写出标号①的仪器名称:_________________________。

(2)实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取纯净的O2,应选择的收集装置是_________________________(填字母),收集满氧气的集气瓶应________________________(填“正”或“倒”)放在桌面上，该反应的化学方程式为__________________。

(3)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为_________________________，证明二氧化碳已收集满的方法是_________________________。

(4)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的混合固体的方法来制取甲烷气体,应选择的发生装置是_______________(填字母)。

(5)若利用A装置加热高锰酸钾制取氧气,应对该装置做的改进是________________________________，若用排水法收集氧气,开始收集氧气的最佳时机是________________________________。

(6)某同学用澄清石灰水检验二氧化碳,其原理是________________________________(用化学方程式表示),实验中，该同学观察到石灰水中持续出现气泡,但澄清石灰水始终不变浑浊,可能的原因是________________________________(写一条)。

(1)若A为黑色固体单质,C为红色固体单质,B可用于配制农药波尔多液,反应的化学方程式为_________________________。

(2)若A、C均是常见的酸,且C中含有两种元素,D为不溶于水的白色固体，反应的化学方程式为_________________________。

(3)若A是一种银白色金属,在空气中燃烧产生耀眼的白光，B是会加剧温室效应的气体,C是黑色固体，A、B在点燃条件下反应生成C和D,反应的化学方程式为_________________________。

(1)2019年1月昆明到丽江的高铁开通,它不仅方便人们的出行,更助推了云南旅游业的发展。

①高铁使用特制的钢作为轴承,钢属于金属材料,金属材料包括纯金属和___________________________。

②列车电路中的导线大多由铜制成,这是利用了铜的延展性和___________________________性。

③为了防止高铁的外壳生锈,请写出一种防锈措施___________________________；生活中铁锅易生锈，可使用厨房中的___________________________，进行除锈。

(2)已知,则Fe、Mn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________________。

(3)将一定质量的锌粉和铁粉加入到硝酸铝、硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的是__________________________ (填字母)。

A.若滤渣中只有Ag,则滤液中可能有硝酸银和硝酸铜

B.向滤渣中加入盐酸,有气泡产生，则滤渣中一定有Zn、Fe、Cu、Ag,滤液中--定无硝酸银和硝酸铜

C.向滤液中加入氯化钠溶液,无明显现象,则滤液的组成有三种情况

D.若滤液为无色，则滤液中一定有硝酸铝和硝酸锌，滤渣中一定有Fe、Cu、Ag

①公共场所的直饮水是利用“活性炭+超滤膜+紫外线”的组合工艺获得,利用了活性炭的______________________性,

也有很多人会饮用pH在7.5 ~8.5之间的苏打水,这种水呈_____________性。

②自来水厂经过滤、杀菌消毒后，取水样向其中加人适量肥皂水，振荡,发现水中出现的浮渣较多、泡沫较

少,则该水样为___________________________(填“硬水”或“软水”),经过以上处理的自来水不是纯水,若要制取纯水，应采取的净化方法是___________________________。

③爱护水资源，一方面要节约用水,另一方面要防治水体污染,下列符合节约用水的是___________________________(填字母)。

A.改漫灌为滴灌或喷灌

B.用洗菜、淘米后的水浇花

C.刷牙时,不关闭水龙头

(2)实验室常用如图所示装置来测定空气中氧气的含量,该实验对红磷的要求是___________________________，集气瓶底部放少量水的作用一方面是吸收反应生成的五氧化二磷,防止污染空气，另一方面是______________________。

(3)实验室电解水时,一段时间后,正、负极产生气体的体积比约为___________________________，该实验说明水是由________组成的。

(4)日常生活中,用洗涤剂可除去餐具上的油污,是因为洗涤剂具有____________________作用。

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.P点表示t1°C时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

C.t2°C时,将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1°C ,溶质质量分数:甲>乙

D.降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液

A.AB.BC.CD.D