实验原理：铁与硫酸铜溶液反应。

实验用品：①带胶塞的维形瓶；②托盘天平。

实验药品：①打磨好的铁钉；②装于试剂瓶内足量的硫酸钢溶液。

步骤Ⅰ：称量并记录相关物质的质量m1

步骤Ⅱ：将缺钉浸到硫酸铜溶液中，待有现象后，称量并记录相关物质的质量m2

（1）写出铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式。______________

（2）步骤Ⅰ中，如何比较合理地称量到相关物质的质量m1？_______________________

（3）实验结束后，处理记录的相关数据。请你完成空白处的填写

（1）在A中，用于加热的是___________。实验时，组装好装置后，应先检查其_________。

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，制得较纯净的氧气，发生和收集装置应选（填字母）___________：该反应的方程式为_________。

（3）制二氧化碳的方程式为___________：收集装置选（填字母）_________。

（1）与人工煤气相比，为什么说天然气做燃料更高效、安全？_________

（2）天然气燃具的进空气管道比人工煤气燃具的粗。根据“同温同压下，气体的体积（V）与分子数（N）之间成正比”的结论，说明其中的道理。__________

（1）图1为锂离子的结构示意图；图2为锂元素在元素周期表中的部分信息。则X=_______；锂离子的符号为_____________：锂原子核外有两个电子层，则锂原子最外层上的电子数为_________。

（2）氧化钴锂（LiCoO2）是目前锂离子电池普遍采用的主流正极材料LiCoO2中钴元素的化合价为__________。

（1）天然水中含有许多杂质。自来水厂在净水时，常利用__________吸附水中的悬浮杂质，利用_________吸附水中的异味和色素。

（2）水作为一种化学物质，能参与很多反应。碳酸饮料的生产就是利用了水与二氧化碳的反应。该反应的方程式为_______，反应的基本类型是_________。

（3）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须要爱护水资源。一方面要节约用水，比如_______：另一方面要防治水体污染，比如_______。

（1）写出由不同元素组成的两种物质的化学式_______、_________。

（2）蔗糖（C12H22O11）和酒精（C2H5OH）都是由___________三种元素组成的，但它们的化学性质却不同，因为构成这两种物质的分子_____________（填“相同”或“不同”）。

（3）青蒿素的化学式为C15H22O5，它的相对分子质量为__________。青蒿素中碳、氢两种元素的质量分数分别为63.81%，7.85%，则氧元素的质量分数为______________%.

（1）可用作食品干燥剂的是_________，煅烧石灰石可得到这种物质，反应的方程式为________，该反应的基本类型是_____________。

（2）能用于切割玻璃的物质是__________，据此可推测该物质的一条性质是________。

A.生成物一定是混合物

B.分子在化学变化中不可再分

C.化学反应前后原子的种类不变

D.生成物之间的微粒个数比为1：1

（1）甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的_____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜，理由是：________________________。

（2）写出图中蓝色沉淀的化学式_____，滤液 B 中一定含有阳离子有_________________________。

（3）通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有_____。

（1）上图 C 装置中，甲仪器的名称是_____。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，若用 E 装置收集氧气，当气泡___________时，开始收集气体。

（3）实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的 CO2 气体，第一个 F装置的作用是_____，第二个 F 装置盛放的试剂为_____。