A.两个氢分子：2HB.两个硫酸根离子2SO42-

C.氧化铁中铁元素的化合价：Fe3+D.四个氮原子4N2

A.电解8g水可得4g氢气和4g氧气B.6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳

C.8g氧气与1g氢气化合生成9g水D.6g氧气与2g碳反应生成8g二氧化碳

A.

B.

C.

D.

A.实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷

B.实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1

C.实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭

D.可燃物燃烧需要氧气（或空气），并且周围温度达到着火点

A. S + O2SO2B. 2CO + O22CO2

C. 2H2 + O22H2OD. CH4 +2O2CO2 + 2H2O

【题目】用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是

A. 该反应是化合反应

B. 该反应有2种生成物

C. 每个生成物分子由3个原子构成

D. 参加反应的“”和“”分子的个数比是2:1

A.钠原子核内质子数为11

B.钠为非金属元素

C.钠原子的实际质量为22.99 g

D.钠元素的原子结构示意图为

【题目】如图为一个化学反应的微观示意图，其中“”表示H原子，“”表示Br原子，下列有关说法中正确的是（ ）

A. “”表示氢分子B. 反应前后分子种类不变

C. 反应涉及二种单质和二种化合物D. 反应可表示为：H2+Br2=HBr

小明同学提出猜测：硫酸铜溶液可能是该反应的催化剂。其他同学不同意他的猜测，原因是______。

（提出问题）硫酸铜溶液的体积对锌与稀硫酸反应的速率有影响吗？

（设计实验）室温下，兴趣小组的同学们将过量且表面积相同的锌粒，分别加入到5份10mL10%的稀硫酸中，并在每份中加入不同体积的3%的硫酸铜溶液和水，记录获得相同体积的氢气所需的时间，从而确定产生气体的速率。

（实验结论与反思）

（1）上表中V=______，实验中加入水的目的是______。

（2）由实验可知，硫酸铜溶液对锌与稀硫酸反应速率的影响规律是______。

（3）写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式：______。

（4）除了测量收集等体积氢气所需的时间外，还可以通过测量______的方法比较锌粒与稀硫酸反应的速率。

（继续探究）小明认为是硫酸铜溶液中的某些粒子影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。

（提出猜想）猜想一：铜离子影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。

猜想二：______影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。

猜想三：______影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。

（进行实验）针对猜想一，请设计一个实验验证。

（实验探究）

（拓展）堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是:_______________。