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【题目】分类、类比是初中化学常用的学习方法,分析和处理信息的能力也是学生必备的。
(1)不同物质根据不同标准,可以有不同的分类方法。如根据用途、状态、性质、组成、构成等,对物质进行分类。根据所学知识,自拟分类标准,对以下物质进行分类;
①电灯通电发光;②水是无色液体;③纸张燃烧:④铁能在潮湿的空气中生锈:⑤硫在氧气中燃烧;⑥二氧化碳气体是无色的;⑦冰融化成水;⑧胆矾晶体研磨成粉末。
Ⅰ被分类选项的序号为_____;Ⅱ分类依据为_____。
(2)已知一般情况难溶的氢氧化物受热都发生分解,产生相应的金属氧化物和水,元素的化合价不变,而可溶性氢氧化物受热不发生分解反应。请写出加热Cu(OH)2反应的化学方程式_____,若此实验在试管中进行,则此反应的实验现象是_____。
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【题目】如图,请回答下列问题;
(1)仪器A在此实验中的作用是_____;仪器B的名称是_____;
(2)若上述实验的试管中所用的药品是石灰石和过量的盐酸,则实验中观察到的实验现象是_____。
(3)实验中发生反应的化学方程式为_____;_____。
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【题目】某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)的性质,燃烧产物,及其组成进行了如下探究,请回答相关间题及填写下列空白。
(1)取一支蜡烛,用小刀切下一块,把它放入水里,蜡烛块浮在水面上,可以得出的结论有_____;
(2)点燃蜡烛,观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗横放在蜡烛的火焰中(如图),约1s后取出,可以看到火柴梗处_____(填“外焰”、“内焰”、“焰心")部分最先变黑,结论是_____;
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现水雾。片刻后取下烧杯,迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变为白色浑浊。结论;蜡烛燃烧的产物有_____,由此推断蜡烛组成中一定含有的元素为_____。
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【题目】如图为测定空气中氧气含量的实验,实验前该同学先检查装置的气密性,并将集气瓶内液面以上的空间按体积平均分成五份,集气瓶和烧杯中的水量充足,装置的密闭性良好,并进行了规范的操作,请回答下列问题
(1)点燃红磷前的操作是______;
(2)红磷燃烧的实验现象是______;
(3)待装置冷却到室温后打开弹簧夹,集气瓶中可观察到的现象为______;
(4)实验结束后,集气瓶内液面明显高于刻度1,请你分析导致这种现象的原因可能是______。
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【题目】如图是教材探究二氧化锰对过氧化氢的分解反应是否具有催化作用的实验装置图。请回答下列问题。
(1)丙图的实验现象是____________________,根据甲图实验的现象和丙图实验的现象的对比,可以说明二氧化锰对过氧化氢反应的影响是________________;此过程发生反应的化学方程式为_____________。
(2)如果在实验前用精密天平称量二氧化锰的质量,实验后把二氧化锰______________(填“操作”),再称量,发现二氧化锰的质量没有改变。
(3)仅凭上述实验还不能说明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂,因为上述实验还没有探究二氧化锰的化学性质是否改变,具体的做法是___________________________________________________。
(4)下表是张南同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据,通过对数据分析,你能得出的结论是______。
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
催化剂/时间(min)/浓度 | 30%H2O2溶液 | 15%H2O2溶液 | 5%H2O2溶液 |
加入Wg MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
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【题目】为了测定某铜锌合金中铜的质量分数,某同学利用该合金与稀盐酸反应,进行了三次实验,有关实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
所用稀盐酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
(1)分析表格数据可知,合金与所用稀盐酸的质量比为_____时,合金中的锌与稀盐酸中的HCl 恰好完全反应。
(2)试计算该铜锌合金中铜的质量分数_____。
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【题目】工业铁红可用于生产颜料,其主要成分是 Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定某种工业铁红样品中铁元素的质量分数,同学们进行了如下探究。
(查阅资料)
Ⅰ.草酸晶体(H2C2O43H2O)在浓硫酸的催化下受热分解,会生成二氧化碳、一氧化碳和水。
Ⅱ.碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物,能吸收水蒸气和二氧化碳
Ⅲ.铁的常见氧化物中,铁元素的质量分数如下表所示:
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁元素的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
(设计与实验)小组同学设计了下图所示实验装置:
(1)为了保证进入E 中的气体是纯净、干燥的 CO,则 D 中的试剂名称为_____。
(2)C 装置的作用是_____。
(3)写出E 装置中发生反应的化学方程式(一个即可):_____。
(4)同学们称取 10.0g 铁红样品进行实验,根据资料信息推算,理论上铁红样品中铁元素质量的取值范围是_____。利用上述装置进行实验(装置气密性良好),并通过以下两种方法得出测定结果。
方法一:充分反应后,称量E 中得到的铁粉的质量,经计算求出铁元素的质量分数。
方法二:分别称量实验前后_____(填字母序号)装置的质量,经计算求出铁元素的质量分数。
(实验反思)
(1)如果缺少G 装置(不考虑其他因素),可能会导致利用方法二测定的样品中铁元素的质量分数偏小,原因是_____。
(2)从绿色化学的角度考虑,该实验装置的不足之处是_____。
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【题目】请根据下图所给装置回答问题。
(1)写出标有序号的仪器名称:①_____,②_____。
(2)若要组装一套既可用于制取 O2 又可用于制取 CO2 的装置,可在A~E 中选择_____(填字母序号),用该装置制取氧气的反应化学方程式是_____。
(3)A 装置中试管口略向下倾斜的原因是_____;B 装置中使用分液漏斗的优点是_____。
(4)若用 F 装置收集氧气,气体应从_____(填字母序号)端通入。
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【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2 等物质),某课题组以此粉末为原料进行资源回收,其工艺流程如下:
(1)写出第②步反应的化学方程式_____。
(2)洗涤滤渣B 的目的是为了除去_____(填离子符号)。
(3)第⑦步操作是把 FeSO4 溶液经蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾 FeSO47H2O。
(4)若第④步所加的碱为 NaOH 溶液,写出该步骤中生成 Ce(OH)3 的反应的化学方程式_____。
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【题目】人类生活和工农业生产都离不开水,下图是自来水厂净化水的过程示意图,请根据图示回答下列问题。
(1)自来水厂生产过程中,使用的净水方法有_____(填字母序号)。
A 沉淀 B 过滤 C 煮沸 D 蒸馏 E 吸附
(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是_____。
(3)活性炭具有吸附性,是因为它具有_____的结构。
(4)要鉴别自来水是软水还是硬水,可向自来水样品中加入适量的_____,搅拌,如果观察到_____,则样品为软水。生活中常用_____的方法使硬水软化。
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