(1)过程中用石灰浆而不用石灰水的原因是_____。

(2)“氯化”反应为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5X+6H2O。则X的化学式为____；为提高Cl2转化率，可行措施有____(填序号)。

A 适当减缓通入Cl2速率

B 充分搅拌浆料

C 加水使Ca(OH)2完全溶解

(3)下表是60℃时相关物质的溶解度。转化时加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，原因是_____。

A. 甲为Na2SO4

B. t3℃应介于40℃～50℃之间

C. t4℃乙的饱和溶液，降温到t1℃的过程中，一直有晶体析出

D. b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数

（猜想）①Cl2 ②HCl ③_____。

（资料）①Cl2溶于水，形成的溶液显酸性，具有较强的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。

②红褐色固体碱式氯化铁晶体的化学式为Fe2(OH)aClbxH2O，它在50℃时开始失去部分结晶水，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl气体。

③浓H2SO4不吸收HCl气体。

（1）小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到_____现象，证明猜想②成立。

（2）为确定固体的组成，进行如下实验：

（实验）称取50.4g固体按下图进行实验。充分持续加热至200℃，最终得到Fe2O316.0g，B、C装置最终分别增重19.8g、14.6g。

①加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的目的是防止倒吸和_____。

②晶体的化学式中a∶b＝_____，若缺失D装置，实验测得的b值会_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。x＝_____。

③请写出该红褐色固体在200℃时发生反应的总化学方程式_____。

（1）仪器名称：①______②______。

（2）用高锰酸钾制取O2，可选用的发生装置是______（选填序号），该反应的化学方程式为______。用E装置收集O2完毕后，应先______（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO2，该反应的化学方程式为______，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______（选填序号）。实验室收集CO2可选用装置是______。

（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用如图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→______→______→⑤（填序号）。

烧杯中发生反应的化学方程式为______。

（1）写出物质的化学式B：_____；E：_____。

（2）反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为_____。

（3）反应③在医学上曾用于检验_____病。

（4）写出下列化学反应方程式：①_____；④_____。

A. a点沉淀的成分为一种

B. 向e点所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色

C. m=5.24

D. 所用稀H2SO4的质量分数为3.92％

A. 在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、O

B. 该反应的总方程式：2H2S+O22S+2H2O

C. 转化I发生的反应：H2S+CuCl2=CuS+2HCl

D. 随着反应的进行，整个溶液的pH值逐渐减小

A. 向20.0g剩余固体中加入足量的稀H2SO4产生0.2gH2

B. 高温时发生的反应为Fe2O3+2COFe+FeO+CO2

C. 浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为15.2%

D. 高温下所得CO2气体的质量为11.0g

A. 地壳中元素的含量B. 钙元素的质量分数

C. 溶液的pH：D. 氮元素的化合价

【题目】我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石。反应的化学方程式为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C．下列说法不正确的是（　　）

A. 该反应是置换反应

B. CO2和C在一定的条件下可以相互转化

C. 金刚石和活性炭是同一种物质

D. 该反应中物质的类别有单质、氧化物和盐