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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中数字“2”所表示意义错误的是
A.——钙元素化合价为+2价
B.Fe2+——一个铁离子带两个单位正电荷
C.2N——两个氮原子
D.H2SO4——一个硫酸分子中含有两个氢原子
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【题目】向某生铁样品中加入196g稀硫酸,恰好完全反应,生成0.4g气体(杂质不参加反应且不溶于水)。
(1)根据化学方程式计算出,该生铁样品中铁的质量为______。
(2)硫酸亚铁是一种优良的铁肥,适宜浇灌的浓度为1%~2%,将上述反应后浊液过滤,所得滤液中最少加入______克水可以直接浇灌。
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【题目】某品牌钙片的有效成分为碳酸钙,还含有淀粉等物质。化学小组取M克的钙片利用如下装置,测定其中钙元素的质量分数。(装置气密性良好;每片中其他物质不含何元素且不参与反应;稀盐酸的挥发忽略不计)
(1)能否通过称量反应前、后丙集气瓶及其中溶液的质量,达成实验目的,说明理由。
____________________。
(2)反应结束后,过滤锥形瓶中浊液。向所得滤液中逐滴加入碳酸钠溶液,所加碳酸钠溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图象所示。回答下列问题:
Ⅰ.写出滴加碳酸钠溶液的过程中观察到的现象_____________________。
Ⅱ.B点至C点的反应过程中,溶液的pH(填“逐渐变大”、“逐渐变小”或“不变”)_______;CD段(不含C点)所示溶液中的溶质是_______。
Ⅲ.结合图象,确定钙片中钙元素质量分数的表达式为_______。
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【题目】化学小组在实验室发现一包黑色粉末,可能由氧化铜、氧化亚铁、铁粉、木炭粉中的一种或几种组成。为确定其成分,进行如下探究:
Ⅰ.取部分黑色粉末,向其中加入稀硫酸并搅拌,有气体生成,黑色粉末减少;
Ⅱ.过滤,得到滤液和滤渣;
Ⅲ.向滤液中加入打磨过的铁钉,观察到铁钉表面只有气体生成。将滤渣在空气中充分灼烧,质量不变。
根据上述操作及现象,回答下列问题:
(1)滤液中溶质的化学式为_______。
(2)写出滤渣灼烧过程中发生反应的化学方程式_______。
(3)原黑色粉末中一定有_______;为确定其中可能含有的物质是否存在,简述实验步骤。
实验步骤:____________。
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【题目】在实验室可选用以下仪器进行气体的制取和性质实验。
(1)制取二氧化碳的化学方程式为_______,组装发生装置,选择的仪器是(填字母)_______,收集二氧化碳的方法是_______。
(2)用上述组装的装置制氧气的化学方程式为________。G中硫燃烧的化学方程式为__________,集气瓶中预留少量水是为了___________。
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【题目】燃烧是人类最早认识的化学反应之一,与我们的学习和生活密切相关。
(1)某同学利用下图所示的改进装置探究燃烧条件,实验中观察到试管内发生的现象是_______。若要达成实验目的,还需进行的操作C是_______。
(2)春季是山火高发期,一旦林中有火星产生,极易点燃落叶等植被,干意气引发山火;当火势蔓延至较为封闭、低洼且有大量腐烂落叶堆积的山谷后,火势减弱,一段时间后,会突然发生大面积的爆炸性燃烧。简述发生上述现象的主要原因。
原因:___________________
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【题目】写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。
(1)用高锰酸钾制氧气:_______、_______。
(2)用二氧化碳制碳酸饮料:_______、_______。
(3)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:_______、_______。
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【题目】下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)将丙的饱和溶液变成不饱和的方法之一是_______。
(2)从乙的溶液中提取乙晶体的方法是_______。
(3)t1℃时,向盛有50g水的烧杯中加入20g甲,充分溶解后,所得溶液为甲的(填“饱和”或“不饱和”)①_______溶液,该溶液质量为②_______g。
(4)分别将t2℃的甲、乙、两三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液质量分数由大到小的顺序是_______。
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【题目】材料和能源是制约社会进步的重要因素。
(1)地球上的金属资源大部分以①_______形式存在,工业上用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式为②_______,保护金属资源的有效途径之一是③_______。
(2)化石燃料中,比较清洁的是①_______,化石燃料不充分燃烧均可产生的气体是②_______,氢气是目前最理想的清洁能源的原因是③_______。
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【题目】金属及其化合物的应用及制备。
(一)铁、铜的广泛应用
(1)航母用钢要具有低磁性。下列具有磁性的是______(填序号)。
A FeO B Fe3O4 C Fe2O3
(2)“航母”螺旋浆可由特制的铜合金制造。铜合金比铜的硬度______(填“大”或“小”)。铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是______。
(3)生铁炼钢时,硅(Si)与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁,该反应的化学方程式为______。
(二)硫酸铜的制备
下图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO4·5H2O]的两种实验方案。
(4)制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。
(5)灼烧杂铜除去其中的杂质,产生CO2和少量CO。灼烧后的产物为CuO及少量Cu。产物中含有Cu的可能原因是______(填序号)。
A灼烧过程中,部分氧化铜与一氧化碳反应
B灼烧不充分,铜未被完全氧化
C该条件下铜无法被氧气氧化
(6)方案Ⅰ通入氧气,少量Cu转化为CuSO4。该反应的化学方程式为____。
(7)方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是____。
(三)波尔多液的制备及组成测定
波尔多液是常见的杀菌剂,为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料,制备波尔多液。为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O]的组成,设计如下实验:
(实验Ⅰ)称取64.4g天蓝色固体,加入足量稀HNO3使其完全溶解,再加入过量Ba(NO3)2溶液,过滤,洗涤干燥得白色固体23.3g。
(8)判断Ba(NO3)2溶液已过量的方法是:静置,向上层清液中滴加____溶液,无现象。
(9)不能在铁制容器中配波尔多液。请用化学方程式解释原因____。
(实验Ⅱ)另取64.4g天蓝色固体,用下图装置进行热分解实验:
(资料)①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定温度下能受热分解,分别生成两种氧化物,分解过程中各元素的化合价均不改变。
②天蓝色固体在110℃时,完全失去结晶水。
③Cu(OH)2在100℃时分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解,到650℃时均能分解完全。
④浓硫酸可用于吸收SO3。
(10)按图连接好装置,实验前要先__________。
(11)控制温度在110℃充分加热,测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充分加热,B装置又增重了15.2 g。最终剩余固体中的成分是_________。
(12)整个加热过程中,天蓝色固体分解生成水的总质量为_________g。
(13)天蓝色固体CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O中,a∶b∶c=______。
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