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    【题目】氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀等行业。已知 CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下：

    （1）“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2＋Na2SO3=2CuCl↓＋2X＋SO3，X 的化学式为_____，SO3 与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_____。

    （2）“操作 a”的名称是_____。

    （3）160 g CuSO4 与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是_____g。

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    【题目】学习盐酸的化学性质后，小娟做如下实验：

    （实验探究）

    步骤

    实验操作

    实验现象

    结论或解释

    Ⅰ

    黑色固体完全溶解，溶液呈

    _____色

    盐酸与氧化铜发生了化学反应，方程式：_____

    Ⅱ

    加入稀盐酸后，无明显现象；滴入酚酞，溶液变红

    盐酸与氢氧化钠未发生化学反应

    Ⅲ

    步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合

    有沉淀生成，溶液仍为红色

    氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠所得溶液中溶质的成分_____（填序号）

    A 酚 酞、氢氧化钠

    B 酚酞、氯化钠

    C 酚酞、氢氧化钠、氯化钠

    （实验反思）（1）小勇认为小娟实验步骤Ⅱ的结论不正确，小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实验，滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸，边滴边振荡。当观察到_____现象时（填字母），说明盐酸和氢氧化钠发生了反应。

    A 溶液变成蓝色 B 溶液溶液红色恰好退去

    （2）小娟将步骤Ⅲ烧杯中的溶液进行了过滤，并向所得溶液中加入_____再倒掉，以防止环境污染。

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    【题目】实验室现有高锰酸钾、盐酸，二氧化锰、氯酸钾，过氧化氢、硫酸、颗粒状的碳酸钙和实验装置及仪器：按所给药品，实验装置及仪器，完成下列各题：

    （1）将 A 与 D 相连，写出制取一种气体的化学方程式为_____

    （2）写出 B 装置制取能造成温室效应的气体的化学方程式_____

    （3）若所制得的二氧化碳气体不纯，应将混合气体通过_____装置（填字母）的_____端口（填序号） 除去杂质，实验室制取氢气选取的发生装置为_____收集装置为_____。

    （4）B 虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图二中选取_____（填序号） 取代 B 中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的，若要控制反应的发生与停止，则要选用图二中的Ⅱ并且应该将 B 中锥形瓶换成_____。

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    【题目】下表是 KNO3 和 Ca（OH）2 在不同温度时的溶解度。回答有关问题：

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    溶解度/g

    KNO3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110.0

    Ca（OH）2

    0.19

    0.17

    0.16

    0.14

    0.13

    0.11

    （1）两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____，20℃时，硝酸钾的溶解度是_____

    （2）60℃时，按图操作，A 中的溶液是_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。C 中析出固体的质量是_____g。

    （3）如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数_____（选填“变大”、“不变”或“变小”）。

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    【题目】下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

    A. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

    B. 常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液

    C. 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量

    D. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量

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    【题目】做完加热铜片的实验后，小明同学对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    第五次

    加入稀硫酸的质量／g

    20

    20

    20

    20

    20

    充分反应后剩余固体的质量／g

    9.2

    8.4

    7.6

    7

    7

    试回答下列问题：

    （1）10g样品中氧化铜的质量为__________g。

    （2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数____________________。

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    【题目】向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（　　）

    A.滤液中可能有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2 和 Cu（NO3）2

    B.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

    C.与原溶液相比，滤液的质量可能增大

    D.滤出的固体中可能含有铜和银

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    【题目】蔗糖（C12H22O11）是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是（　　）

    A. 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成

    B. 蔗糖中含有45个原子

    C. 蔗糖中氢元素的质量分数最高

    D. 蔗糖的相对分子质量为342g

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    【题目】如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（　　）

    ①玻璃管中黑色固体变成了红色

    ②CO被还原为CO2

    ③玻璃管中发生的反应为置换反应

    ④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源

    A. ①②B. ①④C. ②④D. ③④

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    【题目】固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成119.7g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。请通过计算回答：

    （1）该烧碱样品变质的程度为_____（填“部分变质”或“全部变质”）。

    （2）a=_____g。

    （3）当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？=_____（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）

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