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【题目】某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。

请回答下列问题:

(1)溶液A中共含有____种阳离子;写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:____________(只写一个)。

(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,所得溶液B的pH的取值范围为________。

氢氧化物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

4.2

8.6

完全沉淀的pH

3.2

6.7

11.1

(3)写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式:___________。

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【题目】下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是( )

A.用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO COCuOCO2Cu 置换反应

B.Cu(OH)2Na2SO4反应制备NaOH Cu(OH)2Na2SO4CuSO42NaOH 复分解反应

C.用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3 2Fe6HCl2FeCl33H2置换反应

D.用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 分解反应

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【题目】对于下列几种化学符号,有关说法正确的是

H Fe2+ P2O5 KClO3

A.表示物质组成的化学式有①④⑤

B.中数字5表示五氧化二磷中有5个氧原子

C.表示阳离子的有②③

D.中氯元素的化合价为-1

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【题目】日常生活、社会发展与化学密切相关。

1)每 100 g 莲藕中含有 16.2 g 糖类、0.9 g 蛋白质、0.1 g脂肪,以及丰富的维生素 A、维生素 C 和铁、钙等元素。

①糖类的组成元素有_____

②人误食重金属盐中毒后,为减轻毒性,最好服用_____。(填序号)

a.蛋清 b.乙酸铅溶液 c.水

③下列食物中富含淀粉的是 _____。(填序号)

a.土豆 b.牛奶 c.豆油

④缺_____元素可能导致骨骼疏松、畸形,易得佝偻病。

⑤人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和_____

⑥糖类、蛋白质、脂肪和维生素中能为人体提供能量的有_____ _____和糖类。

2)材料是人类赖以生存的物质基础,是人类社会进步的关键。

①地铁的轨道建设需用大量钢材。钢材属于_____(填字母)。

a.金属材料

b.无机非金属材料

c.有机高分子材料

②铝合金有着广泛的应用。铝合金的硬度_____铝的硬度。(填小于大于)。

③钢锭能制成钢丝,说明金属具有_____性。(填延展导电

④车架表面喷漆防锈蚀的原理是_____

3)右图是电解水的示意图,电极 a 上产生的气体是_____ 农业生产常用 10%~20% NaCl 溶液选种。将 300 g 25% NaCl 溶液稀释为 15% NaCl 溶液,需加水_____g

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【题目】以软锰矿粉(主要含MnO2,还有少量Fe2O3)为原料制取MnCO3的流程如图1

1)“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4_____+MnSO4+2H2O_____

2)“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是_____

3)“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2,反应要控制pH_____,其理由是__________

4)“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是_____

5)为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,称取2.0 g软锰矿样品,加入3.35 g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加足量稀硫酸(杂质不参加反应),充分反应后,过量的Na2C2O431.6 g/L KMnO4溶液进行反应,当滴入10.0 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。

已知:①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4MnSO4 +2CO2+2H2O+Na2SO4 ;②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO42MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2+8H2O

求该软锰矿中MnO2的质量分数。_____(相对分子质量:KMnO4 158Na2C2O4 134MnO2 87

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【题目】天然碱可表示为aNa2CO3bNaHCO3cH2O,为测定其组成,称取一定质量的天然碱样品进行如下实验。

已知:碳酸钠比较稳定,加热时不分解;

②2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O

图中B处为两个单向阀:推注射器时A1关闭,A2处打开;拉注射器时,A1打开进空气,A2关闭。

(一)实验步骤组装好装置,检查气密性反复推拉注射器称量EF的质量关闭弹簧夹,加热D处试管直到反应不再进行打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器再次称量EF的质量。

(二)问题探究:

1)分别写出NaHCO3CO2的一种用途__________

2E中的药品为_____E的作用是_____CFG中装有碱石灰(CaONaOH的固体混合物),则C的作用是_____F的作用是_____G的作用是_____

3)实验步骤能否颠倒_____(填“能”或“不能”)。若不进行步骤的操作,则所测得的碳酸氢钠质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”),该操作中推注射器时缓缓的目的是_____

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【题目】碱式碳酸铜(CuxOHyCO3z)是一种用途广泛的化工原料,实验室制取碱式碳酸铜的步骤如下。

已知:①Cu+4HNO3(浓)=CuNO32+2NO2+4H2O②2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O

步骤一:制Na2CO3

Na2CO3溶液(含少量NaCl)提纯获得Na2CO3固体的步骤如下:蒸发浓缩,38℃以上结晶,趁热过滤,洗涤,加热脱水,得Na2CO3固体。结合如图1回答。

138℃以上结晶的目的是_____

2)洗涤时,适宜的试剂是_____

a热水 b冰水 c盐酸 dCaOH2溶液

步骤二:制CuNO32

如图2,用滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到CuNO32溶液。

步骤三:碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入Na2CO3溶液和CuNO32溶液,水浴加热至70℃左右,用NaOH稀溶液调节pH8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。

3)如图装置中NaOH溶液的作用是_____。反应结束后,广口瓶内溶液中的溶质有NaOH__________(填写化学式)。

4)步骤三中,水浴加热所需仪器有__________ (加热、夹持仪器、石棉网除外);洗涤的目的是_____

5)影响产品产量的主要因素有__________

6)加热碱式碳酸铜(CuxOHyCO3z)得40 g CuO3.6 g H2O.则xyz_____

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【题目】某工业废水含有大量FeSO4,少量Ag+及污泥。某同学设计了以下流程回收AgFeSO47H2O晶体。

1FeSO4S的化合价为_____2个银原子用化学符号表示为_____

2)步骤中,经过滤得到污泥和溶液1.过滤需要的玻璃仪器有__________和玻璃棒,玻璃棒的作用是_____

3)步骤中:需加入的物质是_____,分离所得混合物的方法是_____

4)步骤中:需加入的物质是_____,发生反应的化学方程式是_____

5)某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤,你认为是否合理?_____,理由是_____

6)溶液2和溶液3合并的目的是__________

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【题目】有一包不纯的碳酸钾粉末,所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验:

1)取少量该粉末于试管中,加足量的水充分溶解,得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀硝酸,充分反应后,部分白色沉淀消失。

2)另取13.8 g该粉末于烧杯中,加水使其完全溶解,再加入200 g一定溶质质量分数的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成19.7 g白色沉淀。

下列说法正确的是(  )

A. 杂质中一定不含有氯化亚铁

B. 杂质中可能含有硝酸钾、碳酸钠

C. 该包粉末的组成只有两种情况

D. 所用氯化钡溶液中溶质质量分数为20.8%

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【题目】海水综合利用流程如下,有关说法错误的是( )

  

A. 从母液中可进一步制得金属镁

B. ①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶

C. 海水晒盐得到的粗盐还含有杂质

D. 析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液

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同步练习册答案