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【题目】某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请回答下列问题:
(1)溶液A中共含有____种阳离子;写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:____________(只写一个)。
(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,所得溶液B的pH的取值范围为________。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
(3)写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式:___________。
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【题目】下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是( )
A.用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO CO+CuOCO2+Cu 置换反应
B.用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOH Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+2NaOH 复分解反应
C.用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ 置换反应
D.用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 分解反应
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【题目】对于下列几种化学符号,有关说法正确的是
①H ②Fe2+ ③④P2O5 ⑤ KClO3
A.表示物质组成的化学式有①④⑤
B.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
C.表示阳离子的有②③
D.⑤中氯元素的化合价为-1
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【题目】日常生活、社会发展与化学密切相关。
(1)每 100 g 莲藕中含有 16.2 g 糖类、0.9 g 蛋白质、0.1 g脂肪,以及丰富的维生素 A、维生素 C 和铁、钙等元素。
①糖类的组成元素有_____。
②人误食重金属盐中毒后,为减轻毒性,最好服用_____。(填序号)
a.蛋清 b.乙酸铅溶液 c.水
③下列食物中富含淀粉的是 _____。(填序号)
a.土豆 b.牛奶 c.豆油
④缺_____元素可能导致骨骼疏松、畸形,易得佝偻病。
⑤人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和_____。
⑥糖类、蛋白质、脂肪和维生素中能为人体提供能量的有_____ 、_____和糖类。
(2)材料是人类赖以生存的物质基础,是人类社会进步的关键。
①地铁的轨道建设需用大量钢材。钢材属于_____(填字母)。
a.金属材料
b.无机非金属材料
c.有机高分子材料
②铝合金有着广泛的应用。铝合金的硬度_____铝的硬度。(填“小于”或“大于”)。
③钢锭能制成钢丝,说明金属具有_____性。(填“延展”或“导电”)
④车架表面喷漆防锈蚀的原理是_____ 。
(3)右图是电解水的示意图,电极 a 上产生的气体是_____。 农业生产常用 10%~20%的 NaCl 溶液选种。将 300 g 25%的 NaCl 溶液稀释为 15%的 NaCl 溶液,需加水_____g。
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【题目】以软锰矿粉(主要含MnO2,还有少量Fe2O3)为原料制取MnCO3的流程如图1.
(1)“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4=_____+MnSO4+2H2O和_____。
(2)“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是_____。
(3)“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2,反应要控制pH=_____,其理由是_____、_____。
(4)“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是_____。
(5)为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,称取2.0 g软锰矿样品,加入3.35 g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加足量稀硫酸(杂质不参加反应),充分反应后,过量的Na2C2O4用31.6 g/L KMnO4溶液进行反应,当滴入10.0 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。
已知:①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4 +2CO2↑+2H2O+Na2SO4 ;②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O.
求该软锰矿中MnO2的质量分数。_____(相对分子质量:KMnO4 158;Na2C2O4 134;MnO2 87)
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【题目】天然碱可表示为aNa2CO3bNaHCO3cH2O,为测定其组成,称取一定质量的天然碱样品进行如下实验。
已知:①碳酸钠比较稳定,加热时不分解;
②2NaHCO3 Na2CO3↑+CO2 ↑+H2O;
③图中B处为两个单向阀:推注射器时A1关闭,A2处打开;拉注射器时,A1打开进空气,A2关闭。
(一)实验步骤 ①组装好装置,检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹,加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。
(二)问题探究:
(1)分别写出NaHCO3、CO2的一种用途_____、_____。
(2)E中的药品为_____,E的作用是_____。C、F、G中装有碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物),则C的作用是_____,F的作用是_____,G的作用是_____。
(3)实验步骤②与③能否颠倒_____(填“能”或“不能”)。若不进行步骤⑤的操作,则所测得的碳酸氢钠质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”),该操作中推注射器时缓缓的目的是_____。
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【题目】碱式碳酸铜(Cux(OH)y(CO3)z)是一种用途广泛的化工原料,实验室制取碱式碳酸铜的步骤如下。
已知:①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O;②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
步骤一:制Na2CO3
从Na2CO3溶液(含少量NaCl)提纯获得Na2CO3固体的步骤如下:蒸发浓缩,38℃以上结晶,趁热过滤,洗涤,加热脱水,得Na2CO3固体。结合如图1回答。
(1)38℃以上结晶的目的是_____。
(2)洗涤时,适宜的试剂是_____。
a热水 b冰水 c盐酸 dCa(OH)2溶液
步骤二:制Cu(NO3)2
如图2,用滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到Cu(NO3)2溶液。
步骤三:碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入Na2CO3溶液和Cu(NO3)2溶液,水浴加热至70℃左右,用NaOH稀溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。
(3)如图装置中NaOH溶液的作用是_____。反应结束后,广口瓶内溶液中的溶质有NaOH、_____、_____(填写化学式)。
(4)步骤三中,水浴加热所需仪器有_____、_____ (加热、夹持仪器、石棉网除外);洗涤的目的是_____。
(5)影响产品产量的主要因素有_____和_____。
(6)加热碱式碳酸铜(Cux(OH)y(CO3)z)得40 g CuO和3.6 g H2O.则x:y:z=_____。
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【题目】某工业废水含有大量FeSO4,少量Ag+及污泥。某同学设计了以下流程回收Ag和FeSO47H2O晶体。
(1)FeSO4中S的化合价为_____,2个银原子用化学符号表示为_____。
(2)步骤①中,经过滤得到污泥和溶液1.过滤需要的玻璃仪器有_____、_____和玻璃棒,玻璃棒的作用是_____。
(3)步骤②中:需加入的物质是_____,分离所得混合物的方法是_____。
(4)步骤③中:需加入的物质是_____,发生反应的化学方程式是_____。
(5)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是否合理?_____,理由是_____。
(6)溶液2和溶液3合并的目的是_____、_____。
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【题目】有一包不纯的碳酸钾粉末,所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验:
(1)取少量该粉末于试管中,加足量的水充分溶解,得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀硝酸,充分反应后,部分白色沉淀消失。
(2)另取13.8 g该粉末于烧杯中,加水使其完全溶解,再加入200 g一定溶质质量分数的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成19.7 g白色沉淀。
下列说法正确的是( )
A. 杂质中一定不含有氯化亚铁
B. 杂质中可能含有硝酸钾、碳酸钠
C. 该包粉末的组成只有两种情况
D. 所用氯化钡溶液中溶质质量分数为20.8%
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【题目】海水综合利用流程如下,有关说法错误的是( )
A. 从母液中可进一步制得金属镁
B. ①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C. 海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D. 析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
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