（1）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。

（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：_____（写名称）；

（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：_____。（写化学式）

（1）.上表所列的 7种元素中，位于第二周期的元素有_____种。

（2）氧原子得到电子所形成离子的离子符号为_____。

（3） 11 号与16号两种元素组成的化合物，其化学式为_____。

（4）金属铍（Be） 与铝化学性质相似，在空气中，铍的表面易形成一层氧化物保护膜，发生反应的化学方程式为_____。

A. AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中

B. m=3.2

C. X的化学式为NO

D. 该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2

A.20℃时，KNO3的溶解度最大

B.0℃时，100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3

C.从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法。

D.分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，NaNO3 溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液

A.测定空气中氧气的含量

B.探究燃烧的三个条件

C.探究铁生锈的条件

D.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性

(1)原混合物中碳酸钙与氯化钙的质量比为_____________；

(2)求表中m的值____________ (要求写出完整的过程)。

【题目】超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂,供人们呼吸之用。化学方程式为: 。某学生为了验证这一实验并测定超氧化钾(KO2)样品中超氧化钾的质量分数(杂质既不挥发也不参与反应)，先称取质量为m g的样品于装置D中，设计出如下实验装置进行实验。回答下列问题(已知KO2也能与水分反应,无水硫酸铜遇水分变蓝)。

(1)A是实验室制取CO2的发生装置，其发生装置与实验室制取H2比的发生装置__________( 选填“相同”或“不相同”)

(2)B装置的作用是_________________。

(3)表明D中超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是:_________________。

(4)反应结束后称取D中固体,其质量为ng,则样品中超氧化钾的质量分数为_________________。

(5)在A中有10.0克碳酸钙与足量盐酸完全反应后，如果生成的CO2全部被超氧化钾吸收，理论上D装置质量应减少0.4克，但实验上在实验后称量D装置，发现反应后其质量的变化量明显与理论值不符，可能原因可能是_____________(填序号)。

A 生成的CO2部分残留在A、B、C装置里未被D装置完全吸收

B D装置后面的水蒸气进入被超氧化钾吸收

C 超氧化钾不足量

D 装置B中反应生成的CO2也被D装置吸收

请回答下列问题:

(1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为_______________。

(2)原固体中一定含有的物质是______________，一定不含有的物质是______________。

(3)滤液D中一定含有的溶质有______________。

(4)若滤渣丙在空气中充分燃烧后质量没有改变，则滤渣丙的成分是______________。

(1)I中制取O2的化学方程式为________________________。测量收集的O2的体积时，集气瓶中原有的空气是否影响实验结果______________(选填“是”或“否”)。

(2)利用上述装置制取并收集干燥的氧气，则装置的组合为______________。

(3)下列有关说法中正确的是______________。

A利用装置I反应前及完全反应后冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数

B利用装置I和II，并把1中的MnO2换成石灰石，H2O2溶液换成稀HCl，可以制取CO2

C若用装置IV来收集氧气，可将带火星的木条放在a管口处验满