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【题目】铝元素的粒子结构和在元素周期表中的信息如图所示:
(1)铝元素的相对原子质量为________;
(2)若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同,则铝元素排在元素周期表的第________周期;
(3)Al3+可通过________电子变成了Al(选填“得到”或“失去”);
(4)B与C的化学性质________ (选填“相同”或“不同”)。
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【题目】硫酸铜晶体(CuSO4﹒5H2O)常用于印染的媒染剂,农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等。
[物质制备]某兴趣小组同学查找到以辉铜矿(主要成分是硫化亚铜,化学式为Cu2S) 为主要原料制备硫酸铜晶体的工业生产过程:
[资料1 ]硫化亚铜(Cu2S)高温时能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体。
(1)Cu2S中铜元素的化合价为______________。
(2)焙烧过程中为了让辉铜矿充分反应,可以采取的措施是______________。
(3),上述“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是______________。上述流程中产生的SO2可用于工业上生产硫酸。
(4)制得硫酸铜晶体粗品的过程是:将滤液经蒸发浓缩、降温结晶、_________、洗涤、 低温干燥而获得。
[含量测定]该兴趣小组的同学为测定某辉铜矿中硫元素的含量,进行了如下的实验探究。(假设每步反应均完全,不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。该实验小组设计了下列装置,取6g辉铜矿样品,放入硬质玻璃管中。
充分反应后,取C瓶中的溶液进行了如下图处理:
[资料Ⅱ]亚硫酸钠(Na2SO3) 与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水。
[问题讨论] (5)图2装置中A瓶内.所盛的试剂是NaOH溶液,其作用是______________;C瓶中NaOH溶液的作用是______________。
(6)图3实验过程中必须对滤渣进行洗涤,证明滤渣洗净所用试剂是_____________溶液,若缺少洗涤操作则会使测得的硫化亚铜的含量_____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(7)图3实验过程中,加入过量BaCl2溶液时发生反应的化学方程式为______________;该辉铜矿中硫元素的质量分数为______________。(假设辉铜矿中只有Cu2S 含有S元素,且转化过程中无硫元素的损失)
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【题目】请结合下列实验装置,回答有关问题:
(1)写出标号a仪器的名称______________。
(2)实验室用A装置制取O2的方程式为______________。
(3)实验室制取CO2的方程式为______________,若要获得干燥的二氧化碳,还应选用D装置,并在该装置中盛放______________(填写试剂名称)。如果用E装置收集CO2气体,则气体从_____________端进入(填“b”或“c”)。
(4)硫化氢(H2S)是有毒气体,能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H2S。
①实验室制取H2S气体的化学方程式为______________。
②制取H2S气体时,可将B装置改进为C装置,其改进后的优点是______________。
(5)工业上以氨气为原料制备硝酸的过程(见图1)如下:
某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理,设计了如图2的实验装置制备硝酸,试回答下列相关问题:
①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式: ____________。然后产生的NO 被氧气氧化成NO2;在“吸收”步骤中,发生反应的化学方程式为。
②连接好图2装置后,首先进行的操作是______________。
③图2中通入的气体a是______________;Na2CO3 溶液的作用是______________。
(6)配制30g 10%的 Na2CO3溶液,步骤为:计算、称取、量取、__________、转移。
①如果配制的碳酸钠溶液溶质的质量分数偏小,其原因可能是______________。
A转移称量好的固体时,有固体洒落在桌面上
B量水时俯视读数
C转移配制好的溶液时,有少量液体溅出
D溶解固体的烧杯用水润湿
②若要将30g 10%的 Na2CO3溶液稀释为2%的Na2CO3溶液,需要加水______________g。
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【题目】长期暴露在空气中的氢氧化钠固体极易变质,原因是(用化学方程式表示)______________。实验室有一瓶氢氧化钠固体样品,观察发现样品表面有白色粉末。兴趣小组的同学为确定该样品成分,进行了如下探究:
(1)取少量样品溶于水,加入足量的BaCl2溶液,观察到______________,说明该样品已经变质。
(2)将上述反应后的混合液过滤,取滤液加入X溶液,根据实验现象可以确定该样品是氢氧化钠和碳酸钠混合物。则X溶液可能是______________。 (填字母)
A无色酚酞溶液
B稀盐酸
CBa (OH)2溶液.
DCuCl2溶液
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【题目】化学源于生活又服务于生活。
(1)请用化学知识解释下列问题:
①喝了汽水后常常会打嗝,原因是升温使气体溶解度_____________。
②食物保存在冰箱中不易变质,是因为化学反应速率与______________有关。
③铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防__________。
④医疗急救时需要用纯氧,是因为氧气___________。
(2)小明一家与朋友们决定使用“共享汽车”出行。
①制造汽车使用了多种材料,“共享汽车”中属于合成材料的是______________(填字母)。
A镁铝合金 B玻璃钢 C塑料
②将镁铝合金与铝片相互刻画,在铝片表面留下明显划痕,说明镁铝合金的硬度___________铝的硬度(填“大于”或“小于”)。
③使用“共享汽车”出行的好处有_____ (填标号)
a降低出行成本
b减少汽车尾气排放
c节约能源
d降低交通压力
④汽车的铅蓄电池放电工作时,发生如下化学反应: ,据此可知,铅蓄电池在放电时,溶液的pH不断____________(填增大、不变或减小)。
⑤车载灭火器使用时会喷出泡沫,覆盖在可燃物表面,其灭火的原理是______________。
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.甲的溶解度比乙的大
B.20°C时,甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25%
C.40°C时,等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲>乙
D.将20°C时甲、乙饱和溶液升温到40°C,溶液的溶质质量分数相等
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【题目】甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2
C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
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【题目】某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算:
(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为________;
(2)计算反应至原溶液中氯化铜的溶质质量分数为多少?_______
(3)在下图中画出加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的关系图像(标出必要的数据)。_______
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【题目】某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成。它在面包制作过程中发生分解反应。化学小组为验证该膨松剂的成分,查阅资料,设计如图所示实验(实验开始前弹簧夹都处于关闭状态)。
资料:①碳酸氢铵加热分解成三种气体(含水蒸气);
②通常状况下,1体积水溶解700体积氨气,氨气溶于水所得溶液为氨水。
(1)A装置中,膨松剂在加热过程中发生两个分解反应:;关闭K1,打开K2,充分加热当看见______现象时,说明有碳酸氢铵存在。打开K2,关闭K1,当看见______现象时,说明有碳酸氢钠存在。是否需要将装置B中的水换成澄清石灰水,说明理由。________
(2)如果没有装置C,可能会对实验造成的影响是什么?______
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