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【题目】小刚在家中准备丢弃的红枣袋中发现一袋双吸剂,其标签如图所示。拿到学校后同学们对这包久置的固体样品也很好奇,于是在老师的指导下进行了如下探究:
(提出问题)久置固体的成分是什么?
(作出猜想)久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
(查阅资料)铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
(实验探究)小刚设计了方案一:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体放于试管中,滴加足量的______。 | 固体逐渐消失,有无色气泡产生,得到浅绿色溶液。 | 固体中一定含有____,一定不含Fe2O3。 |
同学们认为小刚的方案一并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是:______。大家讨论后设计如下实验二方案继续验证。
步骤②中固体溶解时放出热量,由此可以判断固体中一定含有________________。 写出该过程中反应的化学方程式______________。
同学们对滤渣B再进行探究:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取滤渣B于试管中,加入适量稀盐酸,生成的气体通入澄清石灰水 | 固体减少,__________,石灰水变浑浊。 | 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。 |
(实验结论) 该久置固体中一定含有Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。
(反思) 食品包装袋内放双吸剂的目的是_________________________________。
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【题目】通过一年的化学学习,相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合下图回答问题。
(1)写出图中标示的仪器名称:①________,② __________。
(2)写出用A 装置制取氧气的化学反应方程式__________________________。收集氧气可选用的装置为____________。
(3)实验室用装置B制取CO2时,如用注射器F替换长颈漏斗,优点是_________。
(4)硫化氢是有毒气体,密度比空气大,能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温发生复分解反应制取H2S,实验室制取H2S可选用的发生装置为_____________。某同学用G装置来收集并处理H2S,烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_________________________。
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【题目】A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物,转化关系如下图,其中D是最常见的溶剂。
(1)根据上图推断,A是_____,D是______,E是______(填写化学式);
(2)写出反应④的化学方程式:_____________________________;
(3)写出A物质的一种用途______________。
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【题目】化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
(1)根据图服装标签进行判断,下列说法中正确的是_______(填字母)。
A 羊毛属于有机合成材料
B 涤纶属于合成纤维
C 里料和面料可用燃烧法区别
(2)厨房中食盐里阴离子的化学符号是_____,画出该粒子的结构示意图_________;苏打的化学式为_________,属于__________(酸、碱或盐)
(3)请设计实验证明铝的活动性大于铜(用化学方程式表示)_______________。
(4)生活中使硬水软化的一种最常用方法是________。
(5)洗洁精能清除油污,这是利用它的______作用。
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【题目】用化学用语表示。
(1)空气中含量最多的气体___________;
(2)二个氩气分子__________
(3)3个亚铁离子_________;
(4)硫酸铝中铝元素的化合价为+3价________。
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【题目】纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学称取12 g纯碱样品放入烧杯中并滴加稀盐酸,当盐酸滴加至73 g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。试计算:
(1)产生二氧化碳气体的质量是多少g;
(2)所滴加盐酸的溶质质量分数。
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【题目】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
请结合图示回答下列问题:
①℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是(1)。(用“<”“>”或“=”表示)
②将A的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是(2)(写一种)。
③A中含有少量B,分离得到较纯的A的方法是(3)。
④℃时,将30A物质加入到50水中,充分溶解后,所得溶液是(4)(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液中溶质的质量分数是(5)。
⑤将℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是(6)。(用“>”“<”或“=”表示)
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【题目】根据以下粒子结构示意图,其中说法不正确的是( )
A.它们表示的是同一种元素
B.它们的核外电子数相同
C.它们都具有相对稳定的结构
D.它们依次表示原子、离子、离子
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【题目】某化学兴趣小组在老师指导下进行课外实验,利用图1装置来探究单质在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况
(提出问题)足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后,容器中是否有氧气剩余?
(猜想假设)猜想①:有氧气剩余;猜想②:无氧气剩余。
(实验验证)该小组同学按图组装好实验装置,利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷,红磷燃烧直至熄灭;待装置完全冷却后,将装有白磷的燃烧匙提出水面,再次用高能激光笔照射,白磷居然也被点燃。
(1)红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸(H3PO4)的化学方程式为_____。
(2)根据上述实验现象,得出结论为猜想_____(填序号①或②)是正确的。
(拓展延伸)图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中,用氧气传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
(3)BC段氧气浓度减小的原因是_____。
(4)DE段氧气浓度曲线变缓的原因是:_____。
(5)小组同学通过査阅资料发現,还可以用铁丝绒验证空气中氧气的体积分数,将足量细铁丝绒置于试管底部,并倒扣在装有水的烧杯中(如图3),有可能将空气中氧气浓度消耗至0.2%。一段时间后可以看到的现象是_____。
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【题目】白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点,常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。已知溶液B中含有一种二价金属化合物,溶液D中也含有一种二价金属化合物。分析该流程,回答下列问题:
(1)过程Ⅰ、Ⅱ中的实验操作名称是_____。
(2)固体C的化学式为_____。
(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_____。
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