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【题目】小组同学发现如图所示的两个试管中没有明显现象。为判断两支试管中是否发生了反应,小组同学进行了以下探究。
探究一.探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否发生了化学反应
[实验1]取少量氢氧化钠溶液于试管中,向其中滴加少量______溶液,然后再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色发生变化的情况是:先变红,然后_____。
[结论]稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。
探究二.探究稀盐酸和硫酸镁溶液是否发生了化学反应
小明决定通过探究试管②溶液中所含有的离子种类来判断反应是否发生。(将试管②的溶液分成两份)
[实验2]
实验 | 现象 | 结论 |
(1)测试管②中溶液的pH | pH<7 | 试管②中溶液含有氢离子 |
(2)向一份试管②的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液 | _________ | 试管②中溶液含有: _______ |
(3)向一份试管②的溶液中加入足量氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 | 试管②中溶液含有: _____ |
(4)向(3)所得溶液中加入硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 试管②中溶液含有氯离子 |
[结论]稀盐酸与硫酸镁溶液没有发生化学反应。
[交流与评价]小亮认为小明的实验不够严谨,其理由是______。为此小亮提出应将小明实验中某一步加入的试剂调整为另一种盐溶液,按照小亮的修改方案,最终得出“稀盐酸与硫酸镁溶液没有发生化学反应”的结论。小亮的修改方案是_________。
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【题目】理化知识与生活生产密切相关。
(1)生活中常用_____的方法来降低水的硬度。
(2)下列化肥中既能促进作物茎叶生长茂盛、又能增加产量的是___(选填序号)。
A 磷酸氢二铵 B 碳酸氢铵
C 硝酸钾 D 氨水
(3)用化学方程式表示铝比其它常见金属更耐腐蚀的原因_____。
(4)硝酸钾可用于制造黑火药,硝酸钾中氮元素的化合价是___。
(5)小明的午餐是:馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶,为保证各种营养素的均衡摄入,他还应适量吃些_____。
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【题目】化学小组同学利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳。
(1)反应的化学方程式为________。
(2) 用如图所示装置测定制得二氧化碳的体积。广口瓶中植物油的作用是____,植物油上方原有的空气对测量结果的影响是___(选填序号)。
A 结果偏大 B 没有影响 C 结果偏小
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【题目】实验操作要规范,否则会影响实验效果,甚至可能发生事故。如图所示的两种错误操作,都会引起试管破裂。
(1)图甲中,加热固体药品时试管口高于试管底,试管口的冷凝水在___作用下会流到试管底。
(2)图乙中,用排水法收集气体后,未将导管从水槽中取出就撤去酒精灯,水槽中的水在_____作用下会流入试管。
(3)写出一个符合实验室用该正确装置制取气体的化学方程式:__________。
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【题目】常温下,往盛有一定量液体甲的烧杯中逐渐加人固体乙并充分搅拌。如图所示中横坐标工表示固体乙的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系合理的是
甲 | 乙 | y | |
A | 稀盐酸 | 氧化铜 | 溶液的质量 |
B | 水 | 氢氧化钠 | 溶液的质量 |
C | 饱和石灰水 | 生石灰 | 溶质的质量 |
D | 硝酸银溶液 | 铜粉 | 溶质的质量 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】一定条件下,测得反应前后各物质的质量变化如下表所示,其中甲和丁的相对分子质量之比为8:9。下列说法中,正确的是
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 2.0 | 20.0 | 3.0 | 20 |
反应后质量/g | 10.0 | x | 3.0 | 29.0 |
A.表中x=17
B.该反应中乙可能是单质
C.该反应中丙一定起催化作用
D.该反应的化学方程式中甲和丁的化学计量数之比为1:1
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【题目】下列各图是 O2、CO2 的实验室制取和有关性质的实验装置。
(1)写出标号 a 的仪器名称:_____。
(2)用氯酸钾和二氧化锰固体制取 O2,应选用上图中的_____装置(填字母);反应的化学方程式为_____。
(3)用稀盐酸和大理石在 B 装置中反应制取 CO2 并检验其有关性质,观察到烧杯中导管口有气泡冒出,但无其它明显现象。若证明 CO2 与 NaOH 溶液发生了化学反应,以下方案合理的是_____(填序号)。
I、取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸
II、取少量烧杯中液体滴加无色酚酞
III、取少量烧杯中液体滴加氯化钡溶液
(4)C 装置_____(填“具有”或“不具有”)启普发生器功能。
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【题目】在学习酸碱中和反应时,同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验。
(1)甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的 pH 变化,由图可知,该小组同学测定的是_____溶液的 pH 变化,该反应的化学方程式为_____。
实验过程中,同学们取了如图中 A 点所得溶液,加入试剂_____(填序号),观察到有蓝色沉淀生成。
I、BaCl2 溶液 II. Fe2(SO4)3 溶液 III. CuSO4 溶液
结论:酸碱没有恰好中和,A 点溶液中的溶质为_____。
(2)乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,可观察到_____。结论:酸碱可能恰好中和,也可能硫酸过量。
为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸,乙组同学设计了如下两种方案:
方案一:取反应后溶液于试管中,滴加碳酸钠溶液,若观察到_____,则硫酸过量;
方案二:取反应后溶液于试管中,滴加氢氧化钡溶液,若产生白色沉淀,则硫酸过量。
你认为上述两种方案,哪种不合理?并说明理由_____。
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【题目】氢氧化钠固体易溶解于水,且_____(填”放“或”吸“)热,它暴露在空气中容易吸收水分,表面潮湿 而逐步溶解,可做某些气体的干燥剂,但不能干燥二氧化碳气体,用化学方程式表示原因_____;氢氧化钙固体_____(填写“易溶”“微溶”“难溶”)于水,它的溶解度随 温度的升高而_____,在空气中会吸收二氧化碳而变质,写出检验熟石灰是否变质的化学方程式_____。
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【题目】化学实验课上,某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中,逐滴滴入NaOH溶液至过量。记录滴入NaOH溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示(提示:硫酸铜溶液呈酸性),下列判断错误的是
A.图中纵坐标(y)表示生成Cu(OH) 2的质量
B.反应进行到B点时,溶液中的溶质是Na2SO4
C.AB段溶液的pH逐渐增大
D.B点和C点溶液的pH相等
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