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【题目】某化学学习小组为了测定某混合物(Na2CO3 NaOH混合)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:称取了20g样品配成溶液,然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%BaCl2溶液,充分反应,在此过程中他进行了三次数据测定,结果如下表:

测定次数

1

2

3

加入BaCl2溶液的质量/g

60

120

150

生成沉淀的质量/g

11.82

19.7

19.7

请分析数据,回答下列问题:

1)第1次实验后所得溶液中溶质为_________

2)求样品中碳酸钠的质量分数____________(写出计算过程)。

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【题目】化学学习小组的同学利用如图所示的装置测定某金属元素M的相对原子质量。

[设计与实验] (每步反应充分进行)

①连接装置,并检查装置气密性;

②将该金属元素的氧化物(MO)放入硬质玻璃管中,称其总质量为76.6g (硬质玻璃管的质量为55.0g);

③打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加浓盐酸,待装置内空气排尽后,称量装置E的质量为200.0g

④点燃酒精灯,待D中固体完全反应后,停止加热。待D中玻璃管冷却至室温,关闭分液漏斗活塞;

⑤称量装置E的质量为205.4g

[问题讨论]

1)写出B装置中发生反应的化学方程式____________

2C装置的作用是_____________

[得出结论]

3)经过分析与计算,得出M的相对原子质量为________________(结果保留1位小数)。

[误差分析]

4)若D中样品未完全反应,则测得的M的相对原子质量将___________(填偏大偏小无影响)。

[拓展探究]

5)实验结束后,有同学提出:可以利用该实验验证水中氢氧元素的质量比,则需补充测量反应后____装置 (填字母)的质量。

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【题目】实验室有一固体混合物,可能含有Fe2O3CuCNH4HCO3NH4Cl、(NH42SO4等物质中的一种或几种,某实验小组通过以下两个实验进行检验,请回答相关问题:

已知:

实验一:

1)由实验一可知:固体混合物中一定没有_______(填名称)。

实验二:

取实验一所得固体混合物X继续实验,流程如下:

2)结合实验现象分析,写出步骤①中产生气体Y的化学方程式___________

3)写出溶液E中一定含有的溶质_______________(填化学式);

4)由步骤⑤⑥可知,固体B中一定含有___________(填化学式);

5)固体F的组成有________ 种情况(填数字)。

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【题目】下图是A物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

1A物质的溶解度随温度的升高而__________ (选填增大减小不变)。

2)在t2°C时,将15gA物质放入50g水中,搅拌,充分溶解后,形成的溶液溶质质量分数为_____

3 N点表示t3°CA物质的_____ 饱和不饱和)溶液。

4)下图是MN两点代表的溶液相互转化的途径路线图(“→”表示转化方向),其中,采取先将M点溶液加入一定量的水,然后再升高温度至N点对应的温度这一措施来实现M→N转化的途径路线图是_____(填序号)。

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【题目】分别向50g FeSO4溶液和50g ZnSO4 溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗, Mg粉与溶液中FeSO4~ ZnSO4 的质量变化如图所示。请根据信息并结合金属活动性顺序分析,下列说法合理的是()

A.反应前,溶液中溶质质量分数: FeSO4> ZnSO4

B.反应后所得两溶液中溶质质量不相等

C.反应后,两溶液底部析出金属的质量: Fe> Zn

D.反应后,若FeSO4ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为AB,则A<B

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【题目】某实验小组利用如图所示仪器探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下:

.用MnO2CuOFe2O3Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液温合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂,大小相同的海藻酸钠微球,备用。

.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用甲图装置进行实验,改用其他三种微球,分别重复上述实验,得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图(见乙图)。下列说法不正确的是(

A.从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铬或氧化铁

B.每次实验时,海藻酸钠微球的数量应保持相同

C.用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60s时压强瞬间回落可能是因为橡皮塞被冲开

D.实验中压强增大主要是因为产生了气体,且反应放热

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【题目】如图所示,“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是( )

A. 甲是酸,乙和丙可以是金属 B. 甲是碳,乙和丙可以是氧化物

C. 甲的物质类别只能是单质或酸 D. 甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质

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【题目】为测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数,化学小组同学将12.5 g赤铁矿粉加到烧杯中,并把100 g稀硫酸分四次加入其中(赤铁矿中的其它成分既不溶于水又不和稀硫酸发生反应),每次加入稀硫酸并充分反应后的相关数据如下表。请计算:

实验次数

加入稀硫酸质量/g

20.0

20.0

20.0

20.0

剩余固体质量/g

8.5

4.5

2.5

2.5

1)实验所用赤铁矿中氧化铁的质量是__

2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数___

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【题目】A~G为初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图甲所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。其中G的水溶液为蓝色;其它相关信息如图乙所示。

请回答下面问题:

1)物质E的化学式为_____

2)甲中转化没有涉及到的基本反应类型是____

3)物质B的一种用途是_______

4)转化⑤的化学方程式为__________(写一个即可)。

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【题目】根据如图所示回答问题。

1)①是甲烷燃烧实验。实验中可观察到的现象是__________,要熄灭甲烷应进行的实验操作是__

2)②是利用塑料瓶组装实验室制取气体的发生装置,该装置的优点是_________。若实验中所用液体能使紫色石蕊溶液变红,则金属网不能是____(选填序号)。

A 铁网 B 铝网 C 铜网

3)③是碳还原氧化铜的实验。实验中酒精灯加网罩的目的是________

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同步练习册答案