（一）铁材料的有关知识

（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、 Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。

（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是________________。

（3）我国C919大型客机去年惊艳亮相，客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料，其中不涉及到的材料是_________（选填序号）。

A 合金

B 无机非金属材料

C 合成材料

D 复合材料

（4）铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（FeS2）等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁，不用于炼铁原因是:①冶炼中产生SO2污染环境；②______________。

（二）制取碱式硫酸铁

碱式硫酸铁是-种废水处理剂，用硫酸厂的废渣（主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2）制备碱式硫酸铁晶体[Fe4（OH）2（SO4）5·6H2O]主要流程如下:

（1）废渣应研磨成粉末，目的是_____。

（2）“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为________

（3）过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是_______。

（4）“转化”发生反应的化学方程式为_______，该反应温度不宜过高的原因是________。

（三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验

兴趣小组称取此晶体样品25.38g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

[查阅资料]①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2（SO4）3；

②Fe2（SO4）3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2；

③B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O。.

（1）装配好实验装置后，先要_________。

（2）加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。

（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B、C和D中的质量变化如下表，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

①如图中m1=____________。

②表格中x=_____________。

③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式____________。

（1）化学式: A____________，F_____________。

（2）反应①、②的化学方程式:①______________② ____________。

（3）反应③在医学上可用于_____________病的检查。

（4）工业上可用B和G合成乙醇（C2H6O）， 反应中B和G的质量比为______。

（1）将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则该气体为__________。

（2）某同学经过滤、洗涤等操作得到绿色固体和无色溶液，并进行如下探究。

[资料]常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]和碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，都不溶于水，但能与酸反应。Na2SO4固体受热不易分解。

I.绿色固体成分的探究

[实验1]取洗净后的绿色固体，加入足量的_________溶液，产生大量气泡，振荡后滴加___________，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜。

II.溶液成分的探究

[猜测]取一定量溶液经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体，作如下猜测:白色固体可能是:①Na2SO4 ②NaHCO3 ③Na2SO4和NaHCO3

[实验2]取该白色固体8.4g充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量_______（ 选填“<”、“=”或“>”）5.3g，则猜测①、②、③都不成立。

[实验3]有同学查阅资料得知上述固体应为Na2SO410H2O和NaHCO3的混合物。为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图_______（选填 “甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。

[数据]①浓硫酸增重2.7g；②碱石灰增重2.2g。则固体中各成分的质量比为_____________。

[结论]写出CuSO4溶液和NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________。

（1）写出有标号仪器的名称:①_________，②__________。

（2）加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______如选用发生装置A，需作的改进是______。

（3）实验室制取并收集H2可选用的装置组合是_______（选填装置序号）。

（4）为证明CO2与NaOH溶液能发生反应，有同学设计了如图实验。

①实验室制CO2反应的化学方程式__________________。

②装置F相对于B的优点是__________________。

③装置G的作用是__________________。

④为达实验目的，装置H中X溶液含有的溶质为_________________。

⑤写出I中生成白色沉淀总反应的化学方程式__________________。

（1）为提高产率，试剂X应选用_____________（选填序号）。

a 饱和石灰水

b 石灰乳

（2）操作A中，所用玻璃仪器有_____________玻璃棒、烧杯。

（3）操作B为蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤。

（4）操作B中洗涤时不可选用______________（选填序号）。

a 热水

b 冰水

c 饱和MgCl2溶液

下列说法正确的是

A.ab 段不发生化学反应

B.c点溶液中只含2种溶质

C.该BaCl2溶液的溶质质量分数为41.6%

D.该混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为80:49

A.甲为MgSO4

B.t1°C应介于20°C~30°C

C.乙的饱和溶液从t4降温到t2的过程中，溶质质量分数保持不变

D.等质量甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液仍饱和，加入固体质量:甲>乙

【题目】已知: ，现将CO气体与21.4g Fe（OH）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物12.8g，将此混合物溶于100.0g 稀H2SO4恰好完全反应，产生0.2g H2。下列说法正确的是

A.生成CO2和H2O共8.6g

B.混合物中含5.6g铁元素

C.FexOy 为Fe2O3

D.该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%

A.储存过程发生了化合反应

B.该过程能减缓温室效应和酸雨污染

C.还原过程中CxHy生成的CO2和H2O质量比为22 : 9，则x: y=1:2

D.整个转化过程中有机物除外的化学方程式可表示为:

（1） Na2O2中氧元素的化合价为______________。

（2） 写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与FeCl3的化学计量数之比为3 : 2）_____________。