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【题目】为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化和产物,两同学分别用甲、乙所示装置进行实验。

(1)甲实验中的现象是_______________

(2)乙实验中试管口略向下倾斜的原因是_______________。乙实验中烧杯内反应化学方程式为_______________;实验中棉花逐渐变红色,则可说明反应产物中有_______________;相对于甲实验来说,乙实验的优点有(写一条)_______________

()将一定量的K2CO3溶液与BaCl2溶液混合,过滤反应后的混合物。某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题:

[查阅资料]K2CO3溶液显碱性; BaCl2 KCl溶液显中性。

[提出猜想]猜想1:滤液溶质是KCl

猜想2:滤液溶质是_______________

猜想3:滤液溶质是KClK2CO3

[实验探究]

实验操作

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中,滴几滴无色酚酞试液,振荡

无明显现象

猜想_________不成立

另取少量滤液于另一支试管中,滴加K2CO3溶液

______________

②猜想2成立。

写出相关的化学方程式

_____________

[问题讨论]小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgNO3溶液,你认为小丽同学不能达到实验目的,你的理由是_______________

[反思拓展]实验结束后,组内同学认为K2CO3是盐而其水溶液却显碱性,这可能与它的构成微粒有关,微粒符号是_______________

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【题目】某实验小组利用废硫酸溶液制备K2SO4的流程如下:

(1)CaCO3研成粉末的目的是___________________

(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2__________________(填写化学式)

(3)洗涤反应Ⅲ所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目是___________________

(4)检验反应Ⅲ所得晶体是否洗干净的方法是:取最后次洗涤液, 先加入过量的Ba(NO3)2溶液,振荡、过滤,再向滤液中滴加_______________ 如果没有白色沉淀,说明洗涤干净。

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【题目】实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。

(1)乙实验的现象为___________________

(2)丙实验中反应的化学方程式___________________

(3)若将上述实验之一替换掉一种药品,即可达成实验目的.说明具体的改进方法:___________________

(4)按如图实验结束后,将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中, 充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯,无气泡产生。以下说法正确的是___________________

A 最后烧杯中的溶液不可能是无色的

B 乙实验中,CuSO4溶液一定是过量的

C 乙、丙混合过程中,可能没有发生化学反应

D 最后烧杯中的溶液,一定含有Al2 (SO4) 3,可能含有FeSO4

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【题目】请用你具备的化学知识回答下面问题:

(1)收集二氧化碳不能用排水法原因是_____________________

(2)夏天铁轨之间的缝隙变小的微观原因是_____________________

(3)“洁厕灵”与“漂白精”不能混用,两者若混合易产生一种有毒气体X 反应原理为:,则X的化学式为_____________________

(4)暖气片表面常刷“银粉”(主要成分是铝)利用的是_____________________

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【题目】请按要求用符号完成下面问题:

(1)标出硫酸铵中氮元素的化合价__________________________

(2) HCONa四种元素组成的一种盐的化学式_____________________

(3)60个碳原子构成的单质分子_____________________

(4) 黄铜的主要成分_____________________

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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()

A.t1°C时, 甲、乙两种溶液中溶质的质量相等

B.要将甲溶液的状态由a点转化为b点,可以加适量溶剂

C.t1°C时,100g 甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g

D.分别将t2°C时两种物质的饱和溶液降温至t1°C,均有晶体析出

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【题目】工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品,加入100g水使其完全溶解,再加入96g过量的氯化钙溶液.完全反应后,过滤洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题:

(1)反应后溶液中含有的溶质是_____________( 化学式);

(2)通过已知数据能求出的量有_____________( 写字母序号);

A反应后溶液的总质量

B参加反应的氯化钙的质量

C样品中碳酸钠的质量分数

D氯化钙溶液中溶质的质量分数

(3)计算纯碱样品中氯化钠的质量__________ (写出计算过程).

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【题目】(1)实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验,同学们在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验,实验装置如图:

B装置中反应的化学方程式为_____________________

②用A装置制气体的最大优点是___________________

C装置的作用是__________________D装置的作用是___________________

E装置中发生反应的实验现象为___________________

F装置除了吸收CO2,还可以起到的作用是___________________

(2)在化学实验探究课上,化学老师交给某学习小组一包白色粉末,并提示该粉末由Na2SO4NaNO2(亚硝酸钠)NaCl 中的一种或几种组成。该小组同学们探究该白色粉末组成的实验过程如下:

[查阅资料]1亚硝酸盐能溶于水

2Na2SO4NaNO2NaCl的部分性质如表:

化学式

水溶液的酸碱性

与稀盐酸作用

毒性

NaNO2

碱性

产生棕红色气体

NaCl

中性

不反应

Na2SO4

中性

不反应

[实验探究]

限用以下试剂:蒸馏水、酚酞试液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硝酸

步骤

实验操作

实验现象

实验结论

步骤一

取少量白色粉末加入试管中,加蒸馏水溶解,滴加____________

无现象

白色粉末中不含有NaNO2

步骤二

另取少量白色粉末加入试管中,加蒸馏水溶解,______________

_____________

白色粉末中含有Na2SO4NaCl

步骤三

_______________

_____________

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【题目】无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(含有SiO2Fe2O3 MgSO4等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如图:

回答下列问题:

(1)从流程图中推知:SiO2具有的化学性质是________________

(2)加入盐酸的主要作用是______________ ( 写化学方程式);

(3)滤渣3中除有Ca(OH)2外、还有_______________(填化学式);

(4)产品中的杂质除极少量H2O,最可能含的是______________ (填化学式)

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【题目】见著知微,见微知著是化学思维方法,观察下图,回答问题。

(1)微粒D次外层的电子数是__________________

(2)属于同种元素的微粒是_______________ (填符号);

(3)微粒ABCDE,对应单质化学性质最稳定的是______________(填编号);

(4)微粒C位于第______________周期。

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同步练习册答案