（1）步骤 1 所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为 SiO2 和______填化学式），其中 SiO2中硅元素化合价是_____。

（2）步骤 2 加入 NaOH 溶液前需将烧渣粉碎，其目的是_____。

（3）实验室里步骤 2、3 及蒸干滤液操作都使用的玻璃仪器是_____，它在步骤 3 中起的作用是_____。

（4）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____。

（1）仪器①的名称是_____。

（2）若用 A 装置制备氧气时，则反应的化学方程式为_____。反应基本类型属于_____反应。

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，能作为发生装置的是_____；若用装置 F 收集二氧化碳， 气体应从_____（填“a”或“b”）端通入；若要获得一瓶干燥的二氧化碳，装置 F 中应盛放________（填试剂名称）。

（4）小红用 B 装置制取氢气时，反应至液面刚好不与锌粒接触，而又无稀硫酸可加，为不影响产生氢气的质量，可以从长颈漏斗中加入的试剂是_____（填字母）。

A 氢氧化钠溶液 B 碳酸钠溶液 C 硫酸钠溶液

（1）下列汽车配件中，含有的金属材料的是_____（写名称，下同）；含有的有机合成材料的是_____。

A 钢铁外壳 B 玻璃车窗C 橡胶轮胎 D 羊毛坐垫

（2）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属的延展性和_____性。

（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。

①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝_____和水。

②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是 Fe2O3），观察到溶液变黄，该反应的化学方程式为_____。

A.30℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等

B.40℃时硫酸钠饱和溶液中溶质和溶液质量比为 1∶3

C.将 40℃硫酸钠的饱和溶液升高温度或降低温度都有晶体析出

D.30℃时，将硫酸钠的饱和溶液升温至 60℃，溶质质量分数先增大后减小

A.浓 H2SO4 具有吸水性，可以干燥 NH3

B.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下 CO2 不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气

C.注射器向左推时，长颈漏斗下端端口有气泡冒出，说明装置气密性良好

D.向盛有氢氧化钠固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应放出热量

A.反应微观模型中，除钼外还有 3 种元素，有 1 种单 质分子

B.该反应过程中，构成催化剂的各原子有变化

C.该反应过程中，金原子对 CO 分子起吸附催化作用

D.该反应的化学方程式为

A.氯原子的核外电子数是 17

B.铁原子的核电荷数是 26

C.氯的相对原子质量是 35.45

D.这两种元素只能形成一种化合物

查阅资料：氢氧化铝固体既能与酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水（牙膏和牙粉中除了摩擦剂以外，其它物质均不与酸、碱反应）。

实验一：验证 A牙膏中含有氢氧化铝、碳酸钙，实验设计如下：

（1）步骤②中x的具体操作过程是_____。

（2）从步骤③的探究结果可知A牙膏中一定含有碳酸钙摩擦剂，原因用化学方程式表示为_____。

（3）为进一步证明氢氧化铝存在，向过滤所得沉淀中加入_____，当观察到_____，可以证明氢氧化铝存在。

实验二：比较B 牙膏和C牙粉中碳酸钙含量的多少，实验设计如下：

（4）实验结论为_____。

（5）步骤③的作用是_____。

（6）有同学认为该实验前可以不检查装置的气密性，你是否认同？并说明原因_____。

实验三：测定C牙粉中碳酸钙的含量

（7）方案一：若不改动实验二的装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据有_____。

（8）方案二：取C牙粉0.3g放入图乙装置，再将注射器中10mL稀盐酸迅速压入烧瓶中。实验记录如下：

综合分析以上实验过程和数据，最终生成气体的体积是_____mL。根据气体体积计算其质量，进而计算C牙粉中碳酸钙的含量。

【题目】金属钛（Ti）因常温下不与酸、碱反应等优良性能，被誉为“未来金属”。提取钛的主要反应原理。请回答：

（1）该反应属于基本反应类型中的_____反应。

（2）反应前后，钛元素化合价的变化为_____→_____。

（3）95KgTiCl4能生产含杂质4%的金属钛_____kg。

（4）上述反应得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_____除去。

（1）铁与潮湿的空气接触易生锈。对铁锈蚀的影响因素进一步探究如下：

通过上述第_____组对比实验能证明温度越高，铁钉生锈的速率越快。利用上述实验，还可得出的结论是_____。

（2）实验室以Fe2O3为原料模拟炼铁的化学方程式为_____。

（3）以Fe2O3为原料制备合成氨工业生产中所需的a-Fe催化剂（主要成分FeO、Fe2O3），原理为。当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：20时，其催化活性最高。此时Fe2O3的转化率为_____（ 精确到1%）。