H2O___________________； _____________________；一个铁离子_______。

（1）写出下列物质的化学式：D： ① F： ②

（2）在反应①②③中，属于置换反应的是 （填序号）。

（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式

（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式 。

（1）50℃时，乙物质的溶解度是_______________g。

（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为____________。

（3）温度为_________℃时，甲、乙两物质溶解度相同。

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____________。

（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是_________。

A.高温煅烧一定质量的石灰石

B.在密闭容器内加热一定质量的铜粉

C.将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分

D.向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸

A. 反应前后，溶液的pH不变

B. 反应前后，Na+和Cl-的数目不变

C. 反应前后，H+和OH-的数目不变

D. 反应前后，H2O的数目不变

A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

A. A B. B C. C D. D

（1） E的化学式为_________。

（2） B转化为H的化学方程式为______，该反应的基本类型是__________。

（3）物质D的一种用途是___________。

（1）该同学按下列实验步骤进行:①计算，②称量，③量取，④_______（填步骤名称）。

（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_________（填名称）。

（3）计算所需NaCl的质量为_____g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_____ （选填 “左”或“右”）盘上。

（4）若用如图中C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_____（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。