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【题目】1)生产电脑芯片的材料主要是高纯硅,工业生产硅的原理为 2C+SiO2 Si+2CO↑,在反应中,SiO2发生了 _____(填氧化还原)反应,该反应生产的是粗硅,将粗硅提纯才能得到高纯硅,在提纯过程中发生的反应之一是:H2+SiCl4 HCl+XX 的化学式为_____

2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,如用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂也洗不净衣物,下列方法中,可以有效降低水的硬度的是_____(填序号)。

A 将水煮沸 B 过滤 C 加明矾净化水

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【题目】2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功,航母的许多电字元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜,锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中,将80g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀硫酸的质量(g)

20

20

20

20

烧杯中剩余物的质量(g)

39.92

59.84

79.80

99.80

(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为____________g。

(2)该黄铜中铜的质量分数为多少?(写出计算过程)____________

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【题目】实验室有一瓶化肥的标签已脱落,只知道它是NH4Cl(NH4)2SO4NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你完成以下探究:

(猜想)猜想:该化肥是NH4Cl

猜想:该化肥是

猜想:该化肥是NH4HCO3

猜想:该化肥是尿素。

(实验探究)

(1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨,有刺激性气味的气体放出,证明猜想 不成立;写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式:

(2)(1),另取少量样品于试管中,滴加适量水振荡,再选(2) 溶液滴入试管中,若无气泡放出,则猜想 不成立。

(3)在步骤(2)的试管中再滴入(2)中的 溶液,若 ,则猜想成立;若 ,则猜想成立,其反应的化学方程式为

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【题目】下图是abc三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(  )

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.c一定是熟石灰的溶解度曲线

C.三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃,ab析出的晶体质量相等

D.n点说明了在t2℃时,ab两种物质的饱和溶液溶质质量分数是相同的

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【题目】长久使用热水壶底部有层水垢,主要成分为CaCO3Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量:将过量的稀盐酸加入到200g水垢中,把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收,同时测量3min钟内NaOH溶液增加的质量,结果如下表:

时间/s

0

30

60

90

120

150

180

质量/g

0

30

50

60

66

66

66

(1)写出CO2被足量的NaOH溶液吸收时,发生的化学反应方程式_______________

(2)从表格中可以看出,200g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是___________g

(3)计算水垢中碳酸钙的质量分数,写出计算过程_________

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【题目】某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体的制取,请你分析并填空。

(1)写出仪器ab的名称:a_________b__________

(2)实验室制取并收集二氧化碳,应选用的装置为______________(填字母),若用F装置干燥二氧化碳气体,F中应加入的试剂是_____________________

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式为_____,氧气验满的方法为____

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【题目】氢气是一种理想的新能源,具有广阔的开发前景。铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气,其反应可表示为:

(1) ZnFe2O4Fe的化合价为___________

(2)该循环制氢中不断消耗的物质是___________

(3)氢气作为新能源,有不污染环境、热值大、原料来源丰富等优点,但目前并没有被广泛应用,你认为主要原因是_______

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【题目】燃料的使用为我们的生活提供了方便,工人师傅使用氧炔焰进行金属切割或金属焊接,氧炔焰是乙炔(C2H2)跟氧气发生燃烧反应产生的火焰,回答下列问题:

(1)乙炔属于___________(填“有机物”或“无机物”)

(2)已知乙炔完全燃烧时生成二氧化碳和水,请写出其燃烧的化学方程式___________

(3)实验室用电石(CaC2)与水反应制取乙炔,电石与水的反应比较剧烈,为了得到平稳的乙炔气流,实验时常用饱和食盐水代替水,并用___________(填仪器名称)控制滴加速率,使用__________(填“块状”或“粉末状”)电石固体。

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【题目】溶解度是我们初中化学常见的概念,请回答下列问题。

I.下表是NaC1KNO3在不同温度下的溶解度:

温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

(1)要比较NaC1KNO3在水中的溶解能力,需要控制的变量是水的质量和_____________________

(2)KNO3溶液中获取其晶体适宜的方法是_____________________

(3)20℃时,各取NaC1KNO3固体3.5g加入10g水中,充分溶解后达到饱和状态的是___溶液。

(4)若将上述数据在坐标中绘制成NaClKNO3的溶解度曲线,两条曲线的交,点对应的温度范围是_____

A 0°C~20°C

B 20°C ~40°C

C 40°C ~60°C

D 60°C ~80°C

II.将质量为30gB物质加入到50g水中,充分搅拌后,剩余物质的质量随温度的关系如图所示,过程中不考虑水分蒸发,回答问题:

(5)固体B的溶解度随温度的升高而____________(增大减小”)

(6) t1时,B的溶解度是___________

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【题目】金属及金属材料有很多优良的性能而被广泛应用。

(1)铁制炊具加热食物,说明铁具有的性质是_____________________

(2)铝制品比铁制品耐用,其原因是____________________

(3)钛合金因为优良的性能,被广泛应用于生物医学、航空航天等领域,钛合金的优点有________________(任写一条),构成金属钛的粒子是________________(分子”“原子离子”)

(4)合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的MgCu单质熔炼获得。

①熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是____________________

②将11.2g Mg2Cu合金与过量盐酸反应,生成氢气的质量为___g

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同步练习册答案