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【题目】通过学习,我们可以从化学的角度看问题。豆浆机由于快捷方便而进入千家万户。如图是某品牌豆浆机示意图,请回答下列相关问题:
(1)豆浆机的制作材料中属于有机合成材料的是_________(填序号);制作材料中的铝合金属于________(填“纯净物”、“混合物”或“单质”),铝是活泼金属,而该铝合金外壳却有较强的抗腐蚀性,原因是________(用化学方程式表示)。
(2)制作手柄的塑料属于________(填“热塑性”或“热固性”)塑料。
(3)用铜质材料制作电源插头的插脚是利用铜的________性。
(4)“科学膳食”是人类健康的保障,营养学家建议每天早晨喝一杯豆浆,主要是为了摄入________(填序号)。
①维生素 ②蛋白质 ③油脂 ④糖类
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【题目】实验室有一包碳酸钠和氯化钠及杂质的固体混合物样品(其中杂质不溶于水,也不与其他物质发生化学反应),兴趣小组的同学进行了如下实验:
(1)反应生成CO2的质量为_____g;
(2)计算原混合物中Na2CO3的质量分数为_____;
(3)计算 C 烧杯溶液中溶质的质量分数。_____(要求写出计算过程)
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【题目】某实验小组为探究酸的化学性质,由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。
(查阅资料)CaCl2、NaCl 的溶液呈中性;
(实验探究一)确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
(1)取甲所得溶液少许,加入石蕊试液,溶液显红色,甲所得溶液中一定含有的溶质是_____(写化学式)。
(2)取乙所得溶液少许,加入酚酞试液,溶液显红色,乙所得溶液中一定含有的溶质是_____(写化学式)。
(实验探究二)确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成,同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究。
(提出猜想)
A 同学猜想 NaCl、Na2CO3
B 同学猜想:NaCl、CaCl2
C 同学猜想:NaCl、CaCl2、HCl
你的猜想:_____。
(交流讨论)你认为_____同学的猜想一定不正确。
(设计实验)请设计实验证明 A 的猜想正确。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,向其中滴加_____。 | _____。 | 猜想成立。 |
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【题目】我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。已知:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是_____。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有_____(填化学式)。
(3)步骤②中的实验现象是:_____。
(4)步骤④中反应的化学方程式是_____。
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【题目】在氢氧化钠溶液中加入 X 溶液并插入温度计,逐滴加入硫酸溶液,观察到红色褪去,温度计示数上升。证明碱与酸能发生反应,且放出热量。
(1)加入的 X 溶液应该是_____溶液;
(2)甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸,他的理由是_____;
(3)乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全,为了证明是否恰好反应,可取上述反应后的无色溶液少许加入_____即可(填序号)。
①铜 ②镁 ③氧化铜 ④BaCl2 溶液 ⑤Na2CO3 溶液
(4)若取10%的氢氧化钠溶液100g和10%的硫酸溶液100g混合后,加入紫色石蕊,则此时溶液呈_____色(填序号)。
①紫 ②红 ③蓝
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【题目】下图表示几种常见物质在一定条件下可以转化。A 是石灰石的主要成分,E、G 为黑色的粉末,C 为常见的无色液体,H 为紫红色固体。(部分条件省略)
(1)D 可用于_____;
(2)F 和 G 反应是否属于置换反应_____(填“是”或“否”);
(3)CO2 和 D 溶液反应的化学方程式是:_____;
(4)CO2 和 E 反应生成 F 属于_____反应(填“吸热”或“放热”)。
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【题目】按下列要求填空。
(1)标出硝酸铵中氮元素的化合价_____;
(2)氯化钠中阳离子的结构示意图:_____;
(3)已知次氯酸钠的化学式为 NaClO,则次氯酸的化学式为:_____;
(4)有硫酸铜生成的中和反应:_____;
(5)Cr2(SO4)3 为有毒的重金属盐,可用KOH溶液与其发生复分解反应生成沉淀除去, 该反应的化学方程式为_____。
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【题目】南开中学化学兴趣小组做了提纯NaCl的如下实验.
请根据实验回答下列问题:
(1)操作①、②、③依次为图中的(填序号)_____.
(2)操作③中玻璃棒的作用是_____.
(3)如图A操作,当蒸发皿中出现_____时,应停止加热.
(4)若得到NaCl的产率比实际值偏低,则可能的原因是(填序号)_____.
A过滤时滤纸有破损
B蒸发时有固体溅出
C把固体从蒸发皿转移到天平上称量时,有较多固体粘在了蒸发皿上
D溶解11g含有泥沙的NaCl时,加入的水量不足
(5)用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g,不需要的仪器为(填序号)_____.
A量筒 B天平 C烧杯 D漏斗 E蒸发皿 F玻璃棒 G酒精灯
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【题目】某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一种或几种。向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量(y)与加入Ba(OH)2溶液质量(x)的关系如下图所示,下列有关溶质组成的说法正确的是
A.HCl和H2SO4一定有
B.H2SO4和MgCl2一定有,NaOH一定无
C.HCl和MgCl2一定有
D.HCl一定有,NaOH、H2SO4一定无,MgCl2可能有
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【题目】铁及其化合物的有关知识
(一)铁及其化合物的应用
1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。
A佝偻病
B侏儒症
C贫血症
2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等,如图2为其原理探究实验: 滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后,铁粉上出现红色固体,气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。
(二)铁及其化合物的实验
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理,并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
[查阅资料]:
草酸(H2C2O4) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,反应方程式为:
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳,浓硫酸是一种常用的干燥剂,碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置,结合装置回答下列问题:
1图中装置C作用是______;
2从实验操作程序和实验安全看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热_______(填A或D)处。
3该装置设计有一个明显缺陷,你认为是_______。
4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液,生成白色Fe(OH)2沉淀,随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体,其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。
(三)灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;
②FeSO4在450℃~ 500℃时完全分解为Fe2O3,
1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是________。
2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O,当加热到t1℃时,装置C中的现象为______。
①图中E点对应的m1=_____。
②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为___g。
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气,在密闭容器中加热到1400℃,已知加热过程中发生反应,且反应前后固体总质量不变,得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。
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