（1）仪器B的名称是_____、仪器D的名称是_____。

（2）在用仪器E量取一定体积液体时，视线应当_____，如果线仰视读数，则得到的液体_____（填番号）。

A 偏多 B 偏少 C 不变 D 不能确定

（3）在对仪器A中的液体进行加热时，除了用到上述仪器C和铁架台之外，还必须补充的一种仪器是_____（填名称）。

（4）欲熄灭燃着的仪器C，应采用的操作是_____，如果燃着的仪器C被碰到，酒精在桌上燃烧起来，应立即进行的措施是_____。

（1）实验室加热固体混合物制氧气_____，（____）；

（2）木炭在空气中燃烧_____，（____）；

（3）铁丝在氧气中燃烧_____；

（4）某固体在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰_____。

回答下列问题：

（1）用装置A和E制取氧气，其反应的化学方程式是_____________________。

（2）现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是_________。

（3）C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳，原因是_______________________。

（4）F装置可以作为多功能瓶，如果想除去制取二氧化碳中混有的氯化氢气体，瓶中应盛放_________，气体从______通入（填“左”或“右”）；如果想用此瓶收集氨气，气体应从______通入（填“左”或“右”）。

（二）生活中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见下图）。

①小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容：

②现有碳酸钠（2g）、碳酸氢钠（2g）和足量蒸馏水。请仿照上述①中的方法和实验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质：

(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_____．

(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少___________？

(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_________．

A.三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg<Fe<Zn

B.三种金属的相对原子质量：Mg<Fe<Zn

C.三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn

D.三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>Zn

（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。

根据以上信息回答：

由（1）可知，杂质中一定没有_____，由（2）可知，杂质中一定含有_____，由（3）可知，杂质中一定还有_____，杂质中不能确定的是_____。

(1)能产生气泡的是_____(填序号)。

(2)能证明C中发生反应的现象是_____。

(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_____。

(4)从微观的角度看，D中发生反应的粒子是_____(填粒子符号)。

(1)用于改良酸性土壤的物质是_____；

(2)能还原氧化铁的氧化物是_____；

(3)5个硫酸根离子_____；

(4)硝酸铝中氮元素的化合价_____。

A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变

D. d点溶液中含有两种溶质

A. 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出

B. 60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液

C. 通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液

D. 分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多