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【题目】氢气是一种理想的新能源,具有广阔的开发前景。铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气,其反应可表示为:

(1) ZnFe2O4Fe的化合价为___________

(2)该循环制氢中不断消耗的物质是___________

(3)氢气作为新能源,有不污染环境、热值大、原料来源丰富等优点,但目前并没有被广泛应用,你认为主要原因是_______

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【题目】燃料的使用为我们的生活提供了方便,工人师傅使用氧炔焰进行金属切割或金属焊接,氧炔焰是乙炔(C2H2)跟氧气发生燃烧反应产生的火焰,回答下列问题:

(1)乙炔属于___________(填“有机物”或“无机物”)

(2)已知乙炔完全燃烧时生成二氧化碳和水,请写出其燃烧的化学方程式___________

(3)实验室用电石(CaC2)与水反应制取乙炔,电石与水的反应比较剧烈,为了得到平稳的乙炔气流,实验时常用饱和食盐水代替水,并用___________(填仪器名称)控制滴加速率,使用__________(填“块状”或“粉末状”)电石固体。

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【题目】溶解度是我们初中化学常见的概念,请回答下列问题。

I.下表是NaC1KNO3在不同温度下的溶解度:

温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

(1)要比较NaC1KNO3在水中的溶解能力,需要控制的变量是水的质量和_____________________

(2)KNO3溶液中获取其晶体适宜的方法是_____________________

(3)20℃时,各取NaC1KNO3固体3.5g加入10g水中,充分溶解后达到饱和状态的是___溶液。

(4)若将上述数据在坐标中绘制成NaClKNO3的溶解度曲线,两条曲线的交,点对应的温度范围是_____

A 0°C~20°C

B 20°C ~40°C

C 40°C ~60°C

D 60°C ~80°C

II.将质量为30gB物质加入到50g水中,充分搅拌后,剩余物质的质量随温度的关系如图所示,过程中不考虑水分蒸发,回答问题:

(5)固体B的溶解度随温度的升高而____________(增大减小”)

(6) t1时,B的溶解度是___________

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【题目】金属及金属材料有很多优良的性能而被广泛应用。

(1)铁制炊具加热食物,说明铁具有的性质是_____________________

(2)铝制品比铁制品耐用,其原因是____________________

(3)钛合金因为优良的性能,被广泛应用于生物医学、航空航天等领域,钛合金的优点有________________(任写一条),构成金属钛的粒子是________________(分子”“原子离子”)

(4)合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的MgCu单质熔炼获得。

①熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是____________________

②将11.2g Mg2Cu合金与过量盐酸反应,生成氢气的质量为___g

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【题目】下列四个图象,分别对应四种操作过程,其中正确的是(  )

A. 向pH=2的酸溶液中不断加水

B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

C. 向一定量的水中持续加入食盐(m表示食盐的质量,A%表示溶质质量分数)

D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量随反应时间t的变化

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【题目】下列化学用语书写不正确的是( )

A.氖气:Ne

B.两个钡离子:2Ba2+

C.氨气(NH3) 中氮元素的化合价:

D.工业上炼铁原理:

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【题目】如图为某化学反应的微观示意图,其中不同的球代表不同的原子。下列说法正确的是( )

A.该反应属于置换反应

B.1X分子中有4个原子

C.两种反应物均属于化合物

D.反应前后元素化合价均不改变

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【题目】如图所示,下列实验操作正确的是()

A.B.

C.D.

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【题目】实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液,小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。(:滴入酚酞试液的质量忽略不计)

(1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中,应边滴加边摇动锥形瓶,当观察到溶液颜色恰好_______________时, 停止滴液。反应所消耗稀盐酸的质量为__________________________g

(2)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。______(写出计算步骤)

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【题目】为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化和产物,两同学分别用甲、乙所示装置进行实验。

(1)甲实验中的现象是_______________

(2)乙实验中试管口略向下倾斜的原因是_______________。乙实验中烧杯内反应化学方程式为_______________;实验中棉花逐渐变红色,则可说明反应产物中有_______________;相对于甲实验来说,乙实验的优点有(写一条)_______________

()将一定量的K2CO3溶液与BaCl2溶液混合,过滤反应后的混合物。某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题:

[查阅资料]K2CO3溶液显碱性; BaCl2 KCl溶液显中性。

[提出猜想]猜想1:滤液溶质是KCl

猜想2:滤液溶质是_______________

猜想3:滤液溶质是KClK2CO3

[实验探究]

实验操作

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中,滴几滴无色酚酞试液,振荡

无明显现象

猜想_________不成立

另取少量滤液于另一支试管中,滴加K2CO3溶液

______________

②猜想2成立。

写出相关的化学方程式

_____________

[问题讨论]小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgNO3溶液,你认为小丽同学不能达到实验目的,你的理由是_______________

[反思拓展]实验结束后,组内同学认为K2CO3是盐而其水溶液却显碱性,这可能与它的构成微粒有关,微粒符号是_______________

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同步练习册答案