A．①②或②③或②④⑤ B．②④或①③或②④⑤

C．①③或②③或①④⑤ D．①②或②③或③④⑤

A.往试管里送入固体粉末B.倾倒液体

C.量取液体D.滴加液体

（1）仪器①的名称为________。

（2）装置中试管口要略向下倾斜的原因是__________________。

（3）若用高锰酸钾（KMnO4）制氧气（O2），反应的文字表达式是_________________；实验后水槽中的水变成了红色，造成此现象的错误操作是 ___________________________。

（4）氧气（O2）收集完全后，测得其纯度明显偏低，原因可能是_________（填序号，可多选）。

A 高锰酸钾（KMnO4）中混入了二氧化锰（MnO2）

B 收集前，集气瓶中未注满水

C 收集后，集气瓶中仍有少量水

D 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

（1）指出小明装置的错误之处（共 3 处）：

①___________________；

② ___________________；

③ ___________________。

（2）写出图中指定仪器的名称：a_________；b________ ；c_________；d_________。

（3）此实验包括以下操作：①加热；②收集气体；③检验装置气密性；④装入高锰酸钾（KMnO4）；⑤将导管从水中移出；⑥熄灭酒精灯。正确的操作顺序是______________（填序号）。

（4）小明更正了实验装置，并收集了一瓶氧气（O2），实验结束后，试管炸裂了，则他的操作可能出现的问题是____________________。

（5）若想收集一瓶较干燥的氧气（O2），则应该用___________法收集。用该法收集后，验满的操作是_________。

（6）红热的木炭（C）在盛氧气（O2）的集气瓶中燃烧比在空气中更旺，发出__________， 燃烧停止后，往集气瓶里加入少量澄清石灰水［Ca(OH)2］，经振荡，出现的现象是__________。

A. 加入固体粉末 B. 读取液体体积

C. 加热液体物质 D. 倾倒液体物质

（提出问题）HDPE膜由什么元素组成？

（查阅资料）①HDPE 膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。

（实验探究）如图所示，先通入干燥氮气，再将 4.2g 的HDPE 膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。

（实验记录）

（实验分析）

（1）实验前，先通入氮气的目的是___________。

（2）装置A 中浓硫酸的作用是__________。

（3）实验中观察到装置B 中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有____________。

（4）装置C 中发生的化学反应方程式为__________。

（5）装置D 的作用是______________。

（数据处理）4.2 g 的HDPE 膜样品中含碳元素的质量为______________g，含氢元素的质量为______________g。

（实验结论）HDPE 膜由碳元素、氢元素组成，不含其他元素的理由是___________（用数据分析）。

（反思拓展）实验中的 4.2 g HDPE 膜样品燃烧消耗的氧气质量为m，则m 的取值范围为____________。

（1）某发热病人在家中用25% ~ 50%的酒精溶液进行物理退热，其原理是_____________。

（2）75%的酒精溶液中溶剂是_____________，在配制 75% 酒精溶液时发现 75 mL 的酒精和25 mL的水混合后体积小于100 mL，其原因是_____________。

（3）在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是________________，酒精完全燃烧的化学方程式是_____________。

①点燃蜡烛，紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约1 s后取出；

②在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯；

③用火柴去点白烟；

④切下一块石蜡，放入水中；

⑤熄灭蜡烛；

⑥迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡。

请回答以下问题：

（1）以上操作步骤的正确排序是_____。

（2）按要求填写下列实验现象及其结论。

（1）请问完全反应后产生氧气的质量为_____g 。

（2）求该样品中氯酸钾的质量分数_____（要求写出计算过程）。反应的化学方程式为：2KClO32KCl+ 3O2↑

I.自然界中的铜主要以化合物形式存在于铜矿石中，从“绿色化学”的理念分析，以下铜矿最适宜炼铜的是_____（填序号）

A 黄铜矿（CuFeS2） B 辉铜矿（Cu2S）

C 蓝铜矿 [Cu（OH）2（CO3）2 ] D 斑铜矿（Cu5FeS4）

II.某化学兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜模拟炼铜。

（查阅资料）

（1）实验室常用甲酸（H2CO2）和浓硫酸混合加热制备 CO，同时生成 H2O。

（2）浓硫酸具有吸水性。

（进行实验）小组同学组装好下图装置并检查装置气密性之后开始实验，先让 A 装置反应一会儿，然后熄灭 A 中的酒精灯，再点燃 C 装置中的酒精灯。

（1）装置 B 的作用是_____；装置 C 中发生反应的化学方程式是_____。

（2）装置 D 的作用是_____；该装置的组装存在的错误是_____； 改正之后，该装置中发生反应的化学方程式是_____。

（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置 E，与 a 导管接口相接的是_____（填“b”或“d”）。

（4）实验结束之后，得到带有金属光泽的砖红色粉末，小组决定对该固体的成分进行探究。

（提出问题）红色的固体是什么？

（查阅资料）氧化亚铜（Cu2O）是红色粉末状固体；

会与稀硫酸反应：Cu2O + H2SO4 == CuSO4 + Cu + H2O。

（提出猜想）猜想一：该固体全部为 Cu；

猜想二：该固体全部为 Cu2O；

猜想三：该固体为 Cu2O 和 Cu 的混合物。

（实验方案）

为了进一步确定混合物的组成，另取 m g 固体，重复上述实验，然后将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，再次称量得到 n g 固体，若 m 和 n 满足_____的量的关系，则 猜想三成立。

（得出结论）该固体为 Cu2O 和 Cu 的混合物。

（交流讨论）

（1）从实验安全的角度考虑，本实验存在的危险是_____，改进的方法是_____；

（2）从物质的转化程度考虑，小组同学针对如何将氧化铜全部转化为铜单质展开讨论， 查阅了大量资料之后知道，反应条件是影响生成物的重要因素，因此一致认为在下次实验中需要适当加大 CO 的通入量或者_____。