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【题目】某同学做中和反应实验,并用反应后的溶液制取Na2SO4固体。下列有关操作错误的是
A. 配置NaOH溶液 B. 稀释浓硫酸
C. 酸碱中和 D. 蒸发Na2SO4溶液
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【题目】将金属镓做的勺子放入90℃的热水中,勺子很快就熔化;当水温降到26℃时,水中有凝固的金属镓。已知镓在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 金属镓的熔点低于90℃
B. 金属镓的熔点高于26℃
C. 镓原子核外有31个电子
D. 镓原子核内有70个中子
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【题目】初中毕业化学实验操作技能考查中,小波抽到的试题是“水的净化”,请你与小波一起做实验,并回答下列问题。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_____,其中玻璃棒的作用是_____。
(2)小波准备按如图 7-4-3 所示装置进行操作时,发现装置存在一处明显错误, 该错误是_____。纠正错误后,接下来的过滤操作可除去水样中的_____(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
(3)小波将浑浊的水样过滤后,得到的水仍浑浊,其原因可能是_____(写出一点即可)。
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【题目】甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度为20g
B.t1℃时,30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液
C.t2℃时,乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液
D.t2℃,甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是:甲<乙
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【题目】下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 36 | 35 | 34 | 33 | 32 | 31 | 30 | 29 | 28 | 27 |
(1)70℃时,向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A,充分溶解形成的是______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,再将烧杯内物质温度降至20℃,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____________(填最简整数比);
(2)通过对上表数据的分析,物质A的溶解度曲线应是右图中的___________(填“甲”或“乙”);
(3)80℃时,配制一定量A物质的溶液,将其降温到60℃,是否有固体析出?____________(填“有”、 “没有”或“不确定”)。
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.据图回答:
(1)10℃时,甲物质的溶解度 乙物质的溶解度。(填“>”或“=”或“<”)
(2)把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃,析出晶体较多的是 。
(3)20℃时,将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中,最终所得溶液的质量为 g;若将烧杯内物质升温到30℃(不考虑水蒸发),溶液中不变的是 (填序号)。
A.溶剂的质量 B.溶液的质量 C.溶质的质量分数 D.以上都不变
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【题目】(1)已知:水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠2.5g,需要量取水 。
(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 (填字母序号)。
(3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是 (填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时,仰视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出
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【题目】t1℃时,分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中,恰好完全溶解,升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验,结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是
A.t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液
B.t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16 .7%
C.t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g
D.t2℃时乙物质的溶解度是130g
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【题目】现有50克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,欲将其溶质质量分数变为10%,可以采用的方法是( )
A.加入50克溶剂B.将溶液中的溶质减少一半C.加入100克溶剂D.加入50克1%的氯化钠溶液
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【题目】一定温度下,向烧杯中加入一定质量的水,仅有部分晶体溶解.所得溶液与原溶液相比,说法正确的是( )
A.溶剂的质量增加,溶液颜色变浅 B.溶质溶解度不变,溶液颜色变深
C.溶质的质量增加,溶液颜色变深 D.溶质溶解度不变,溶液颜色不变
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