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【题目】对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。

①取少量样品放入水中,有较多热量放出,滴加酚酞后呈_______色。

②另取少量样品,进行实验:

Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是_____________________

Ⅲ是将CO2通入B中,写出B中发生反应的化学方程式:____________________

Ⅳ的操作名称是______________;C中一定含有的溶质是____________________

③由上述实验能确定原样品中含有的物质是_______________________

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【题目】下图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息,ABCD4种粒子的结构示意图。请完成下列空白。

(1)钙元素的相对原子质量为_______,氟元素的原子序数为_______D中的x_______

(2)①和②是不同种元素,它们的最本质的区别是_______________________________

(3)ABCD结构示意图中,属于同种元素的粒子是_______(填字母)

(4)A粒子的化学性质与BCD中哪一种粒子的化学性质相似_______(填字母)

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【题目】葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。

(1)为使葡萄果实饱满、提高含糖量,在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料,其中硫酸钾属于化学肥料中的_____肥。

(2)用硫酸铜配制的农药波尔多液,可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器,用化学方程式表示其原因:____________________________。

(3)食用葡萄前要清洗干净,下图是一种清洗的方法。

下列说法正确的是_______(填序号)。

A面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西

B清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮

C葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食

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【题目】我国的稀土储量居世界第一位。稀土金属广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域。钕(Nd)是一种制造导弹的稀土元素,钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是( )

A.钕属于金属元素

B.钕原子中的质子数是60

C.钕原子的核外电子数是60

D.钕的相对原子质量是144.2 g

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【题目】化学研究性学习小组对铁生锈开展深入的探究。

1)比较与分析铁钉在不同条件下生锈程度。同学们设计了如图所示的对比实验,并进行实验。4h后观察到:试管Ⅰ、Ⅱ中的铁钉均生锈,试管1铁钉生锈程度大于试管Ⅱ;试管Ⅲ中铁钉不生锈。

试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ的原因是________

试管Ⅲ中,使用冷却后的沸水的目的是________

③铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁,该反应的化学方程式是________

2)探究植物油能否完全隔绝氧气。

同学们第二天观察,发现试管Ⅲ中的铁钉也有些锈斑。为此大家又做了如下探究。

[进行实验]实验1:将涂水的铁片置于植物油中,并放置于密封的无氧容器中,8h后观察铁片无锈迹。排除植物油和铁片上的水中微量氧气对铁片锈蚀的影响。

实验2:将涂水的铁片置于植物油中,并敞口放置于空气中,8h后发现少量锈斑,再过一段时间后观察,锈斑面积增大。

综合以上两个实验,可得出的结论是________

[交流讨论]②查阅文献获知,植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果,请设计实验方案加以验证:________

3)在老师的指导下,进一步探究酸性条件下铁锈蚀的情况。

[查阅资料]

Ⅰ.溶解氧是指溶解在水里氧气的量,用每升水里氧气的毫克数表示。

Ⅱ.醋酸具有酸的通性,能与活泼金属发生反应。

[实验探究]

4份等质量的铁粉和碳粉的混合物分别加入相同体积不同pH的醋酸的水溶液中,分别用溶解氧传感器和压强传感器采集数据获得下图和下表。

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pH

压强/KPa

实验前

实验后

压强差

2.0

90.56

91.58

1.02

3.0

90.46

91.23

0.77

4.0

90.48

90.34

-0.14

5.0

90.81

90.64

-0.17

从左上图中可知,在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势,原因是________

从右上表中可知pH2.0~3.0时,实验后系统中气体压强增大,是因为________

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【题目】实验室利用下列仪器和装置制取气体,请回答:

1)制取氧气

①实验室制取氧气所用的反应物,其组成上都含有________

②实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置除了选用仪器BD,还需选用的仪器是________(填标号),反应的化学方程式是________

2)制取二氧化硫

实验室用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。二氧化硫是一种有毒气体,密度大于空气,化学性质与二氧化碳相似。

用甲装置制取二氧化硫,装置中小试管的作用是________

用乙装置收集二氧化硫时,________(填“a”“b”)端管口与c管口相连,装置丙中氢氧化钠溶液的作用是________

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【题目】甲、乙、丙是初中常见物质,它们之间的转化关系如下图所示,其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。

1)若甲、乙、丙都是气体,丙是灭火剂,则乙是________

2)若甲、乙、丙都为金属,反应皆是在溶液中进行的置换反应,甲、乙、丙三种金属的化学式依次是________(写一组)。

3)若甲、乙、丙含相同的金属元素。甲是可用于改良酸性土壤的碱,乙转化为丙的化学方程式是________(写一个)。

4)下列三组物质中,符合上述转化关系的是________ (填标号)。

组别

a

H2O2

H2O

O2

b

Na2CO3

NaOH

Na2SO4

c

KOH

KNO3

K2CO3

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【题目】镁和铝都是很重要的金属材料。

1)如图是铝的微粒结构示意图,该微粒的符号是________

2)将纯铝和铝合金相互刻划,纯铝上留下明显的划痕,说明_________

3)为测定某铁铝粉末混合物中铝的含量,设计了如下实验方案。

[查阅资料] AlOH3既可以与酸反应,也可以与碱反应生成可溶性的盐和水。MgOH2不溶于水,受热分解为对应的金属氧化物和水。

[实验流程]

①铝与盐酸反应的化学方程式是___________

②对沉淀进行洗涤的目的是____________

③镁铝合金中铝的质量是_________g

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【题目】水与溶液在生产生活中有广泛的用途。

1)将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含________(填元素符号,下同)、________的物质除去。

2)在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力,这是因为洗涤剂有________作用。

3)自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热,生石灰与水反应的化学方程式为________

4)如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①在30℃时,向30g甲物质中加入50g水,充分搅拌后,需再加入________g水恰好形成饱和溶液。

②若甲中混有少量乙,采用________的方法提纯甲。

30℃时,将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃,所得溶液的溶质质量分数最小的是_______

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【题目】中科院大连化学物理研究所研究出天然气转化利用的新技术:通过新型高效的催化剂,成功实现了甲烷(CH4)在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品,没有产生二氧化碳。相关的物质转化示意图如下:

1)甲烷中碳元素的质量分数为________

2)根据催化剂的特性可知,催化剂在甲烷转化的反应前后,其质量和________不变。

3)甲烷在无氧条件下通过催化剂转化成为AB两种物质的化学方程式为 ________

4)物质C的化学式是________

5)该新技术的优点是________(写一点)。

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同步练习册答案