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【题目】(4分)以化合价位纵坐标,物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图、如图为硫的价类图,请分析该图后填空:
(1)E点表示的是二氧化硫,写出它的一条物理性质 ;
(2)如图中可表示K2SO4,这种盐的点是 (填字母);
(3)A点表示的物质类别是 ;
(4)写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
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【题目】(9分)为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,某研究小组进行了如下探究:
(1)请写出H2O2分解的化学方程式 。
【定性探究】
(2)如图甲,可通过观察 来定性比较两者的催化效果。
【定量探究】
(3)如图乙,实验前检查该装置气密性的方法是 。要定量比较两者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的 。
【深入探究】
(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪种离子起催化作用呢?
猜想1:铁离子(Fe3+)起催化作用;
猜想2: 起催化作用;
猜想3: 起催化作用;
……
请设计实验,验证猜想1
实验操作 | 实验现象及结论 |
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【题目】1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺,主要流程如图所示:
(1)它是由我国著名化学家________创立的。
(2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠:___(填操作名称);碳酸氢钠在生产生活中的用途:____(写出一种即可)。
(3)它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%,主要是因为设计了____(填流程图中的编号)的循环。
(4)沉淀池中制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低。这是因为___。
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【题目】根据图示回答问题:
(1)写出图中标号为a的仪器名称:__________;
(2)实验室制取二氧化碳的发生和收集装置是________(填序号),此套装置在实验室中还可以制取的气体是______,其反应的化学方程式为_______。
(3)用C装置收集氧气,验满的方法是______________________。
(4)根据以上实验,你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是______________。
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【题目】(1)图是湖北博物馆展出的3件文物,其中由金属材料制成的是_______(填序号)。
A 金饼 B “大刘记印”玉印 C 青铜雁鱼灯
(2)用盐酸除去铁锈的化学方程式为________________________
(3)下列除杂方法正确的是(________)
选项 | 物质(括号内为杂质) | 加入的除杂试剂及方法 |
A | CaO(CaCO3) | 高温灼烧 |
B | Cu(CuO) | 加适量的稀盐酸,蒸发 |
C | CO2(CO) | 通过灼热的氧化铜 |
D | NaCl(MgCl2) | 加适量氢氧化钾溶液、过滤、蒸发 |
A A B B C C D D
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【题目】自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的,化学就像一架“显微镜”,带领我们一步步地深入认识和研究物质,使我们学会了“用微观眼光看世界”。
(1)若“”表示一个甲烷分子,则“”表示______(填写化学符号),甲烷中各元素的质量比为________.甲烷燃烧的化学方程式为_____________。
(2)水通入直流电后可分解,以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图,请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列_______(用图中的字母表示),写出反应的化学方程式_______________。
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是:乙>甲=丙
B. t2℃时,30g甲物质加入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C. 将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,析出晶体最多的是甲
D. 欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取升高温度的方法
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【题目】1926 年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,使原料 NaCl 的利用率从 70%提高到 96%,也使原来的副产物 CaCl2转化成化肥 NH4Cl。Na2CO3和 NaCl的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)以 NaCl 为原料制取纯碱(Na2CO3),从元素守恒的观点来看,还需要补充_____两种元素。(填写元素符号)
(2)t1℃时,Na2CO3的溶解度是_____g。
(3)将 t2℃时的 Na2CO3的饱和溶液及 NaCl 的饱和溶液均降温至 t1℃,此时 Na2CO3溶液的溶质质量分数_____(填”大于”“等于”小于”或“无法判断”)NaCl溶液的溶质质量分数。
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【题目】根据下图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P 点表示在t1℃时b、c两物质的溶解度关系为:b_____c(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将 t1℃时 a、b、c 的饱和溶液升温到 t2℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为_____。
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【题目】“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”,展现了“中国智慧”,增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题:
(1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝,原因是______。
(2)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁,钢铁属于_______(填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。
(3)建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得,如上图,在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中,a处看到的现象是______,反应的化学方程式为_______。从环境保护角度考虑,装置中存在明显不足,改进的方法是_________。
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