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【题目】小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子:3ZN;②两个氢分子:2H2;③两个氢氧根离子:2OH-;④原子结构示意图 ,对应的粒子:Mg2+;⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2;⑥-2价的氧元素:O2-。其中正确的有( ).
A.②③⑤B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤
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【题目】甲乙丙三种物质均不含结晶水,溶解度曲线如下图所示,下列分析错误的是
A. 甲中含有杂质乙,可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲
B. 将A点降温到t1℃甲、乙、丙均变为不饱和溶液
C. t2℃时,甲、乙、丙饱和溶液中,丙质量分数最大
D. 将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法
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【题目】某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验,反应一段时间后,玻璃管内黑色粉末全部变成红色,澄清石灰水变浑浊。
(1)从安全环保的角度考虑,上述实验需要改进的是_____。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____。
(3)同学们通过查阅资料得知:氧化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体,且Cu2O能和稀硫酸反应,反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究:
(提出问题)反应后生成的红色固体成分是什么?
(作出猜想)猜想一:红色固体只有Cu
猜想二:红色固体只有Cu2O
猜想三:红色固体可能含有_____。
(实验探究)设计如下实验方案
实验操作 | 现象 | 结论 |
取少量红色固体于试管中,加入过量的稀硫酸。 | _____ | 红色固体含有Cu2O |
(思考与分析)甲同学认为猜想二正确,同学们分析后认为他的结论不准确,理由是_____。为此,同学们补充进行了以下实验:称取mg红色固体于试管中,加入过量的稀硫酸充分反应,然后过滤、洗涤、干燥、称量,得到ng固体。当n>_____(含m的代数式)时,可以得出猜想三的结论正确。
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【题目】碳及其氧化物性质的应用。
(1)如图所示,向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭,红棕色消失,说明木炭具有______能力,其原因是木炭具有______的结构。
(2)在书写具有保存价值的档案时,规定应使用碳素墨水,原因是______。
(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧,固体全部消失,写出反应的化学方程式_______;将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量,当金刚石的质量恰好等于______时,则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。
(4)在实验室里,检验二氧化碳一般用澄清石灰水,而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液,理由是_______。
(5)写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式,并计算要使80 g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少是多少_________?(在答题卡上写出计算过程)
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【题目】某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分,提出了如下猜想:
a.可能是二氧化碳; b.可能是一氧化碳。
并设计如图所示装置进行实验,预期的实验现象及结论如下:
Ⅰ.若澄清的石灰水变浑浊,则气体为二氧化碳;
Ⅱ.若澄清的石灰水不变浑浊,则气体为一氧化碳.
请你分析并回答:
(1)该同学的猜想是否严谨?请你说明理由:_________;___________ ;
(2)设计一个实验,验证⑴中你的理由。请简述你的实验方案____________________________;
(3)该实验装置存在的缺陷是________________________;
(4)反应结束时,停止实验的操作步骤是________________________;
(5)实验后发现试管①内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物,清洗试管①的方法是_______________________。
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【题目】有关2CuO+C2Cu+CO2↑的反应,说法正确的是( )
A.CuO具有还原性
B.C发生了还原反应
C.反应前后氧元素的化合价没有改变
D.反应前后固体质量不变
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【题目】还原性:C+金属氧化物_____。
实验:碳还原氧化铜
现象:黑色固体变_____,澄清石灰水变_____。
结论:
说明:①酒精灯加网罩:_____。
②石灰水作用:_____。
③实验完毕,应先_____,后_____。
_____,_____,_____,_____,_____,_____。
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【题目】石墨烯是一种革命性材料,具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图,图中小球代表碳原子。下列说法正确的是( )
①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性,说明石墨烯的化学性质和金属相似
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②③④
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【题目】某同学利用如图装置验证空气中氧气的体积分数,将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间,并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。
他用激光笔点燃红磷。
(提出问题)红磷在烧瓶内熄灭后,瓶中是否有氧气剩余?
(猜想假设)猜想:①有氧气剩余;②无氧气剩余。
(实验验证)待装置完全冷却后,将装有白磷的燃烧匙提出水面,用激光笔点燃白磷。
(得出结论)分析图乙得出,猜想_____正确(填①或②)。
(反思交流)
(1)根据本实验的结论,教材中用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否可行并说明理由_____。
(2)曲线 DE 段氧气浓度变化的主要原因是_____。
(3)查阅资料,验证空气中氧气体积分数,可利用铁的缓慢氧化,将空气中氧气浓度消耗至0.2%.如图丙将足量细铁丝置于试管底部,并倒扣在装有水的烧杯中,一段时间后你将看到的现象是_____。
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【题目】如图是实验室制取气体及气体性质试验装置图。请回答下列问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:①_____;②_____。
(2)如图G,铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成黑色固体,而瓶底预先放入少量水的目的是_____。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为下列步骤:①点燃酒精灯,加热试管。②检查装置的气密性③将高锰酸钾装入试管,塞入一小团棉花,用带导管的橡皮塞塞紧试管,并把试管固定在铁架台上④用排水法收集氧气⑤熄灭酒精灯⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序为_____。
(4)用E装置收集氧气的依据是_____。用D装置检验氧气时,验满的方法是_____。
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。氨气极易溶于水,其水溶液呈碱性。制取并收集氨气,应该从图中选择的发生和收集装置是_____。
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