I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。

(2)该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H2和O2的质量比为__________。

(3)氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________。

Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为： 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

(4)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。

(5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。 其化学反应方程式为________。

(6)11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。

（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；

（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）

A．a至b段有蓝色沉淀生成

B．d点溶质种类为三种

C．c至d段，溶液pH不断减少

D．c点所含的溶质种类最少

离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）

①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式： 。

②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣。

③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓。

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

请回答：

（1）下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是 。

（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 。

（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化学方程式 。

（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 生成，反应就能发生。

A．起始原料是①、③ B．起始原料是②、⑥

C．最终产品是⑤、⑥ D．最终产品是③、④

回答下列问题：

（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为__________________________、__________________________________。

（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。

A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干

C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解______g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是______________。

（提出问题） 人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？

（查阅资料）

通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应。

（实验操作、记录、分析）

实验一：

（1）先检查装置的_________，装入试剂，在医用输液袋中装入VmL气体，连接装置。

（2）打开弹簧夹_____________，缓慢将袋中的气体全部排除。读出量筒中液体体积为V1mL。氢氧化钠发生反应的化学方程式是__________________。

（3）关闭弹簧夹 K1、K2，再（填操作方法），以促使白磷迅速燃烧。 待瓶中气体冷却至室温，打开 K2。读出量筒中液体体积为 V2mL，其数值等于已反应的_________之外的气体总体积。

实验二：

（4）把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度)探头放入袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图，表示二氧化碳体积分数变化的是___________（填“X”、“Y”、“Z”）。Y 的体积分数在 60s 之后逐渐减小的原因是___________________________。

（数据处理）

（5）实验一中，二氧化碳的体积分数是__________，氧气的体积分数是__________。

（6）实验二中，200s 时没有采集数据的所有气体的总体积分数为_________。

（评价与反思）

（7）有人认为教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气，由实验二判断此说法是_________（填“正确”或“错误”）的，理由是__________________。

(1)该实验中测得水的质量为_______g，二氧化碳的质量为_______g。

(2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为_______。

(3)装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？_______(填“能”或“不能”)。

(4)理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减小的质量，其原因是_______。

(5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？____(填“能”或“不能”)，理由是____。

(1)写出图中A、B、C点对应物质的化学式各一个：_____、____、____。

(2)与图中的点对应物质不相符合的化学式是____。

(3)在纯净物中，根据___，可以把它们分成单质和化合物。

(4)氮气是由____(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。

(5)完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。

(l)写出化学式：G________，B________。

(2)写出H→I反应的化学方程式___________。

(3)写出A与D反应的化学方程式__________。