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【题目】化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验,他用汞进行实验,发现了空气的组成(实验装置图如下)他用定量的方法研究空气成分,
(1)写出汞与氧气反应的化学方程式为_________________。
(2)根据资料卡片,本实验中选择使用汞的优点中不可能是___(填序号)
A实验过程中没有污染
B汞的沸点较低,汞蒸气与氧气反应比较充分,能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C在汞槽中起到液封作用,并能直接用来测见反应器内空间体积的变化
D生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气,把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中,结果所得气体跟空气的性质完全一样。
(3)拉瓦锡其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气,该反应示意图如下。下列说法正确的是____(填序号)
A氧化汞分解过程中,原子的个数没有发生改变
B氧化汞分解过程中,分子的种类没有发生改变
C氧化汞、汞和氧气都是化合物
D氧化汞、汞和氧气都是由分子构成
(4)通过实验,拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积1/5的结论。请根据现在的认识,对此结论予以补充。________________。
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【题目】二十世纪50年代,日本首次出现的水俣病,因汞污染水体引起的。在元素周期表中,汞元素的某些信息如下图所示,下列说法不正确的是( )
A.汞原子中质子数为80B.汞的原子序数为80
C.汞的相对原子质量为200.6D.汞属于非金属元素
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【题目】果果设计如图所示装置进行趣味实验。
(1)使用甲装置进行实验时,将滴管中的物质挤入烧杯中,然后打开止水夹,可以观察到烧瓶内产生美丽的“喷泉”。你推测烧瓶中的气体物质可能是_____(只填一种,下同)滴管中的物质可能是_______。
(2)使用乙装置进行实验时,也同样形成了喷泉。加入的固体物质不可能是___(填序号)
A锌粒 B碳酸钙 C木炭 D镁粉
(3)公园中常见的喷泉以及自然界中的火山爆发原理与上述_____(填“甲”或“乙”)装置原理相同。
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【题目】甲是一个“火山爆发”模型。将碳酸氢钠干粉和柠檬酸(C6H8O7)干粉倒入火山模型内,火山模型内没有动静,慢慢注入水,两者就会剧烈反应,“火山”就会爆发出来。
(1)在物质分类上,柠檬酸(C6H8O7)属于____(填“有机”或“无机”)化合物。
(2)自然界中的火山是地壳变动的表现。高温的岩浆喷出来后凝固,发生___(填“物理”或“化学”)变化。这个模拟实验用化学方程式表示为3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3R↑,则R的化学式为___。
(3)这个模拟实验为什么要加水呢?将碳酸氢钠干粉和柠檬酸干粉混合后,置于试管中(如图乙),立即伸入燃着的木条,火焰没有熄灭。用棉花封住管口,静置约半小时后再伸入燃着的木条,火焰熄灭。可见,水在本模拟实验中的作用是________________。
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【题目】印尼是世界上火山最多的国家。火山爆发喷发出大量水蒸气和二氧化硫混杂在火山灰中,随空气流动大面积蔓延,附近村庄一切被灰白色火山灰所覆盖。
(1)印尼火山喷发对本地造成了严重的环境污染,部分地区能见度不足20米。下列物质中不属于空气污染物的是___ (填序号)
A氧气 B二氧化硫 C火山灰 D一氧化碳
(2)经科学家研究:火山灰中主要含有二氧化硫(SO2)。下列判断不正确的是___(填序号)
ASO2 中硫与氧元素质量比为1:1
BSO2是由S、O元素组成的氧化物
C火山灰是一种成分复杂的混合物
D火山灰对环境没有丝毫影响
(3)据专家估算,全球的火山每年释放出数百亿千克的二氧化硫,二氧化硫在空气中经过一系列变化生成硫酸,加剧了部分地区的酸雨污染。二氧化硫形成硫酸的化学方程式可表示为:2SO2+2H2O+O2=2H2SO4,试计算32千克的二氧化硫完全反应生成硫酸质量是____________?
(4)除了火山等自然因素外,人类的活动也会加剧酸雨的形成。请写出一种有利于减少酸雨的措施为__________________。
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【题目】活火山发生连续多次喷发,大量火山灰冲入数百米高空,将影响当地民众正常生活,飞机航班无法正常运行,设置禁飞区。回答下列问题:
(1)火山喷发物岩浆主要来自地球深层,炽热的熔岩流喷出后将逐渐冷却形成岩石,则下列说法中错误的是___ (填序号)
A火山是地壳运动的表现形式之一
B人类活动是导致火山喷发的主要原因
C喷出的二氧化硫会导致酸雨增多
D炽热熔岩冷却形成岩石发生物理变化
(2)火山灰是细微的火山碎屑物,它质地坚硬、不溶于水,含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。这里所说的成分是指___(填序号)
A元素 B原子 C分子 D单质
(3)火山灰里含有大量的硅酸钙,Si元素的化合价为+4,则硅酸钙的化学式为_____,试举出火山灰在生活与生产中的用途________________。
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【题目】A~H是初中常见的物质,如图所示为这些物质的相互转化关系图,其中E为黑色固体,H为蓝色沉淀且易受热分解(其中部分生成物和反应条件已省略).
回答下列问题:
(1)E为___________________;
(2)D→F的化学方程式为___________________;
(3)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成.配制过程如下:步骤Ⅰ,向生石灰中加水制成石灰乳,将其温度降至室温;步骤Ⅱ,将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中,边倒入边用木棒搅拌,即配成波尔多液.
①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式:Ⅰ_____________、Ⅱ_______.
②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温,会造成波尔多液变质,其原因是__________________.
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【题目】A~E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%, 其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为__________;A与B反应的化学方程式为__________;E转化为D的化学方程式为__________。
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【题目】波尔多液是一种运用广泛的农药,由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜,若要制得80kg 硫酸铜。试计算:
(1)硫酸铜中_______(填符号)元素的质量分数最小。
(2)若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg,则该稀硫酸溶质的质量分数是多少?
(3)上述过程中,所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
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【题目】下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A.磷在氧气中燃烧:P+O2P2O5
B.小苏打受热分解:NaHCO3NaOH+CO2↑
C.不用铁桶配制波尔多液的原因:2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
D.用食盐生产氯气和烧碱:2NaCl+2H2OCl2↑+2NaOH+H2↑
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