为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味.粉末为什么会消失呢?

(1)（提出问题）碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?

(2)（猜想）①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。

(3)（查阅资料）①碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想__________ (填序号)不成立；②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝；③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO+O2=2NO2

(4)（实验操作，现象与结论）

(5)（应用）①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论)：________________________________________；

②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存? ______________________________。

（1）电解水生成氢气和氧气说明______________。

（2）乙醇能作火锅燃料原因是_______________（用化学方程式表示）。

（3）只有单质生成的分解反应_______________（用化学方程式表示）。

（4）“氧来乐”可用于养殖池塘增氧，其主要成分为过氧化氢溶液，能增氧的原因是______________。（用化学方程式表示）

（5）有沉淀生成的复分解反应____________（用化学方程式表示）。

（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有__________性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质_______________。

（2）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。铝合金的硬度比纯铝的硬度_____________；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是__________________。

（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁（化学式为Fe2O3）在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为：，则X的化学式为_______________。

①

②

③

④

下列说法不正确的是（ ）

A.反应③属于置换反应

B.上述反应中共生成三种可燃性气体

C.Na2SiO3中Si为+4价

D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化

下列说法正确的是（ ）

A.X中一定含有碳元素和氧元素

B.反应后X的质量为1.5g

C.X中一定含有碳元素和氢元素

D.X中两种元素的质量比为1:1

A.用氢氧化钠治疗胃酸过多：

B.碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：

C.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：

D.高炉炼铁的反应原理：

A. t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲

B. 由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液

C. 由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化

D. 甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大

A.过滤B.读取液体体积

C.加热液体D.蒸发

（1）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会_____ （填“偏高”“偏低”、“不变”）。

（2）求该废水中H2SO4的质量分数？_____

（3）若测得反应后溶液中氯化氢的质量分数为4%，求50 g原废水中氯化氢的质量？_____（结果保留两位小数）

（1）向甲中注入NaOH溶液发生的化学反应方程式为_____。

（2）打开止水夹后观察到：_____。上述现象证明CO2能与NaOH发生化学反应。

（3）反应后将甲中混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

小兰欲探究无色滤液中的溶质成分：小兰分析得出无色滤液中一定含_____ 。（填化学式）

[提出问题]无色滤液中还含有哪些溶质？

[做出猜想]①Na2CO3 ②CaCl2； ③CaCl2和Na2CO3； ④无其他溶质。

小兰认为猜想_____一定不正确。（填序号）

[进行实验]

[实验交流]

小梅将步骤II中盐酸由“足量”改为“少量”进行实验，没有观察到气泡（其他步骤和现象不变），小梅认为猜想④成立，小梅的实验错误的原因是_____（用化学方程式表示）。