（1）玻璃棒在操作I中的作用：____________________。

（2）过滤后，滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是_______（填编号）。

A 滤纸破损

B 过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘

C 烧杯不干净

D 滤波C中的物质相互反应

（3）固体B常用作催化剂，则B是___（填化学式），写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：__。

（4）仅用硝酸银溶液___（填“能”或“不能”）区分E和F。某同学认为固体E是NH4Cl，则检验方法是：____。

（5）NH4Cl属于化学肥料中的_________肥。

（1）锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2= LiMnO2。下列关于该反应的说法中正确的是（___）

A 反应中MnO2是催化剂 B 反应前后Mn元素的化合价不变

C 该反应为化合反应 D 生成物LiMnO2为氧化物

（2）现代社会生活中，各种电池用量大幅增加，废电池的回收处理问题已引起人们的关注。回收废电池主要是为了 （_____）

A 利用废电池外壳的金属材料

B 利用废电池中的石墨电极

C 防止废电池中的铅、镉、汞等重金属对土壤和水造成污染

D 防止废电池中渗漏的液体对其它物品造成腐蚀

（1）铅酸蓄电池放电时能量转变是______能转变成____能。

（2）电动自行车使用一种铅酸电池，而生产电池用的是28%的稀硫酸，将浓硫酸稀释配制成该稀硫酸时，一定将____沿器壁缓慢注入___中，并不断搅拌以防液体飞溅。

（3）使用铅酸蓄电池的电动车与使用汽油燃料的轻便摩托车相比，电动车不会产生________等有害气体，但电池对土壤和水体的污染是不容忽视的。

（4）废旧干电池中许多物质是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如图所示。现对干电池内的填充物（MnO2、C、可溶性糊状物和水）进行探究，请填空：

①取填充物溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到黑色不溶物。再经过______处理，即可得到纯净的MnO2；

②取①中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH>7，且常用作化肥，则该气体的化学式为______；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知糊状物的化学式为_。

（1）镍原子的结构示意图如图所示，则镍原子的核电荷数数是____，在化学变化中易______（填“失去”或“得到”）电子。

（2）在一定条件下，镍在空气中会形成致密的氧化镍氧化膜（NiO），则反应的化学方程式为_________。

（3）铸造金属硬币用到的材料都是合金，不同材质的合金属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。已知镍能发生的反应有：Fe+NiCl2=Ni+FeCl2，该反应属于基本反应类型中的_____反应，反应中Ni的化合价在反应前后______(填“不变”、“升高`“降低”)。

实验一:探究一氧化碳的还原性。按图23装置进行实验，X处放入氧化铜，打开活塞k，通入发生装置中的气体一会，点燃B、D处的酒精灯。

(1) A装置的作用是__________________。

(2) B中玻璃管内发生反应的化学方程式为___________________，证明一氧化碳有还原性的现象是_________。

(3)若通过该实验测铜的相对原子质量，实验中需要获得的数据是_________________。

实验二:探究碳和氧化铜的反应。

（查阅资料）

①碳还原氧化铜时，在一定条件下反应生成铜，或同时生成少量的氧化亚铜(Cu2O)；

②Cu2O和Cu都为红色固体，且Cu2O能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为.

（实验探究）按上图装置进行实验(关闭活塞k)。

(1)取一定质量比的木炭粉和氧化铜的混合物放入X处进行实验，观察到黑色粉末变为红色，经检验红色固体为铜，则X处发生反应的化学方程式为____________________。

(2)另取一定质量比的木炭粉和氧化铜的混合物放入X处进行实验，观察到黑色粉末变为红色，为确定红色固体成份设计了如下实验。称量实验后的红色固体质量为mg，并置于烧杯中， 进行实验，请完成下表内容。

（实验结论）一定条件下，碳能还原氧化铜且反应物比例不同，可能生成物不同。

(1)向NaOH溶液中通入CO2，发生反应的化学方程式为____________，若继续通入CO2，发生反应的方程式为______________(请填入生成物的化学式)。

(2)另取NaOH溶液并通入CO2，得到溶液M。向M中滴加稀盐酸，观察到__________现象，由此证明CO2与NaOH发生了反应。

(3)取上述溶液M，加入适量NaOH溶液，得到的溶液中溶质只有Na2CO3，则M中溶质可能是_________，相关反应的化学反应方程式为__________________。

(1)图1所示实验，X、Y分别是水和汽油中的一种，实验中观察到:加入X后固体消失并得到棕色溶液，加入Y后固体未消失，则X是_______________，由实验可知，物质的溶解性与________________有关。

(2)图2为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，则:

①t1°C时，硝酸钾的溶解度为_________________________。

②t1°C时，将20g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为__________________。

③t2°C时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_________________________。

④将t3°C时硝酸钾、氧化钾的饱和溶液各100g 分别蒸发10g水，然后降温至t2°C，过滤，得到硝酸钾溶液a和氯化钾溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是__________________________。

A 都是饱和溶液

B 溶质质量a=b

C 溶质的质量分数a=b

D 溶液质量a<b

E 溶剂质量a<b

(1)调控化学反应的快慢。如实验室制取氧气，可以用二氧化锰作_____________，加快反应进行，其反应的化学方程式为_________________________。

(2)判断化学反应的发生。如实验室制取二氧化碳，可以通过________________现象判断反应的发生，其反应的化学方程式为_____________________________。

(3)认识化学反应的实质。如盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应的化学方程式为_________________________，其反应的实质是_________________________。

(4)化学反应往往伴随能量变化。如反应:______________________(用化学方程式表示)， 就有热量放出。

(5)化学反应符合质量守恒定律。如4g氢气和16g氧气充分反应，生成水的质量为___ g。

(1)如图所示是两瓶无色气体，若一瓶是氧气，一瓶是空气(只考虑空气中的氮气和氧气)，请设计实验加以区别。完成下表内容，

(2)请在如图的集气瓶中，用和●表示不同的原子，画出其微观示意图，这样我们还可以从微观视角对两瓶气体进行本质上的区别____。

(3)我们可以通过原子结构示意图认识原子的结构，氧原子的结构示意图为___________，氧化物中氧元素一般呈-2价的原因是__________________________。

(1)我们周围有多样的物质。写出一种你熟悉物质的名称____，其化学式为_______________________。

(2)学校营养中餐的食谱为：米饭、红烧肉、麻婆豆腐、白菜粉丝汤，该食谱中含有的基本营养素有_______________________(至少写出两种)。

(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵(化学式为NH4NO3)是种常用的化肥，从物质类别看硝酸铵属于____ (选填 “酸”，“碱”或“盐”)。往往用化肥中氮的质量分数衡量其肥效，则硝酸铵中氮元素的质量分数为_________________。

(4)硅是“天宫一号”动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英(SiO2) 与碳在高温条件下反应制得的，同时生成种可燃性气体， 该反应的化学方程式为_________________________。